（10分）提純下表所列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為少量雜質(zhì)），在B中選擇加入試劑，在C中選擇操作的方法。填表（填入序號(hào)）： 

B：（1）NaCl細(xì)顆粒； （2）NaOH溶液；

  （3）水； （4）CaO； （5）飽和Na₂CO₃；

（6）溴水； （7）KMnO₄溶液。

C：（a）變性； （b）鹽析； （c）蒸餾；

（d）分液； （e）結(jié)晶； （f）洗氣。

（6分）燃燒法是測(cè)定有機(jī)化合物化學(xué)式的一種重要方法。在一定溫度下取0.1mol某氣態(tài)烴A在O₂中完全燃燒，生成CO₂和水蒸汽，放出熱量Q kJ，將生成物依次通過(guò)濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重7.2 g，堿石灰增重17.6 g。將烴A加入酸性KMnO₄溶液或Br₂的CCl₄溶液，均能使它們褪色。

（1）寫(xiě)出烴A的分子式          

（2）已知烴A分子結(jié)構(gòu)高度對(duì)稱且有兩個(gè)甲基

①寫(xiě)出烴A使Br₂的CCl₄溶液褪色的化學(xué)方程式                             

②烴A在一定條件下可以通過(guò)加聚反應(yīng)合成一種塑料，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(7分) 根據(jù)下列變化關(guān)系，回答相關(guān)問(wèn)題：

（1）A物質(zhì)的名稱____________；B溶液為_(kāi)_____________；C試劑為_(kāi)_______________；

（2）寫(xiě)出④、⑥兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式

④ ____________________________________________________

⑥_____________________________________________________

(4分)氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：Cu(OH)₂(s)  Cu²⁺(aq)＋2OH⁻(aq)，常溫下其K_sp＝c(Cu²⁺) · c²(OH⁻)＝2×10⁻²⁰

（1）某硫酸銅溶液里c(Cu²⁺)＝0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)₂沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH使之大于　　　　　　。

（2）要使0.2 mol/L硫酸銅溶液中Cu²⁺沉淀較為完全（使Cu²⁺濃度降至原來(lái)的千分之一可視為Cu²⁺沉淀較為完全），則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為　　　　　　。

(4分)已知25℃、101kpa時(shí)，一些物質(zhì)的燃燒熱為：

（1）寫(xiě)出該條件下CH₃OH(l)完全燃燒的熱化學(xué)方程式：                           。

（2）根據(jù)蓋斯定律完成下列熱化學(xué)方程式 CO(g)+ 2H₂(g)= CH₃OH(l)  △H=          

(4分)在溫度t℃下，某NaOH的稀溶液中c(H⁺)=10^−a mol／L，c(OH⁻)=10^−bmol／L，已知a+b=12，該溫度下水的離子積K_w=_______；t______25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）。向該溶液中逐滴加入pH=c的鹽酸(t℃)，測(cè)得混合溶液的部分pH如下表所示，假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì)，則c為_(kāi)____________ 。

(8分)含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學(xué)上用作緩沖溶液。向其中加入少量酸或堿時(shí)，溶液的酸堿性變化不大。

（1）向該溶液中加入少量鹽酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                         

向其中加入少量KOH溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程是                           

（2）現(xiàn)將0.04mol·L^-1HA溶液和0.02 mol·L^-1NaOH 溶液等體積混合，得到緩沖溶液。

①若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c(Na⁺)       c(CN⁻)(填“<”“＝”“>”)

②若HA為CH₃COOH ,該溶液顯酸性。溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是                                             。

(7分)如下圖，E為沾有Na₂SO₄溶液的濾紙，并加入幾滴酚酞。A，B分別為Pt片，壓在濾紙兩端，R、S為電池的電極。M、N是多微孔的Ni的電極材料，它在堿溶液中可以視為惰性電極。G為電流計(jì)，K為開(kāi)關(guān)。C、D和電解池中都充滿濃KOH溶液。若在濾紙中央點(diǎn)上一滴紫色的KMnO₄溶液，K打開(kāi)，接通電源一段時(shí)間后，C、D中有氣體產(chǎn)生。根據(jù)圖分析回答：

（1）R為_(kāi)___極，S為_(kāi)____極。

（2）A附近溶液的現(xiàn)象是__________，B附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為：

                            。

（3）濾紙上的紫色點(diǎn)向哪方移動(dòng)____（填A(yù)或B）。

（4）當(dāng)C、D里的氣體產(chǎn)生到一定量時(shí)，切斷外電源并接通開(kāi)關(guān)K，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，C、D中氣體逐漸減少，有關(guān)的電極反應(yīng)式為（−）                        （+）                       。

(8分)由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題，如何降低大氣中的CO₂含量并加以開(kāi)發(fā)利用，引起了各國(guó)的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)，右下圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量(單位為kJ·mol^-1)的變化。

（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是_______。

A．△H>0，△S>0；     B．△H>0，△S<0；

C．△H<0，△S<0；     D．△H<0，△S>0。

（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_(kāi)______________。

（3）溫度降低，平衡常數(shù)K_____(填“增大”、“不變”或“減小”)。

（4）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為2L的密閉容器中，充入2mol CO₂和3mol H₂，測(cè)得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如右圖所示。從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H₂) 為：

________________________

（5）下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的有______。

A．升高溫度；     B．加入催化劑；

C．將H₂O(g)從體系中分離；      D．再充入1molCO₂和3molH₂；

E．充入He(g)，使體系總壓強(qiáng)增大。

核電荷數(shù)分別為16和6的元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍的是

A．電子數(shù)         B．最外層電子數(shù)      C．電子層數(shù)       D．次外層電子數(shù)