某鋁合金（硬鋁）中含有鋁、鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，有人設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）補(bǔ)全上述①②③④各步反應(yīng)的離子方程式
①M(fèi)g+2H⁺═Mg²⁺+H₂↑，______
②______，______Mg²⁺+OH^-═Mg（OH）₂↓　　
③______CO₂+H₂0+A10₂^-═Al（OH）₃↓+HCO₃^-　　
④2A1（OH）₃═Al₂0₃+H₂0
（2）該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______　
（3）第②步中加入Na0H溶液不足時(shí)，會使測定結(jié)果______
第④步中的沉淀沒有用蒸餾水洗滌時(shí)，會使測定結(jié)果______　第④步對沉淀灼燒不充分時(shí)，會使測定結(jié)果______
A．偏高　　B．偏低　　C．不影響．

如圖是某校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，據(jù)此下列說法正確的是

1. A.
   常溫下該硫酸不能用鐵制容器盛裝
2. B.
   1molZn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2gH₂
3. C.
   配置250mL 4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸62.5mL
4. D.
   配制濃度為9.2mol/L的硫酸時(shí)，向100mL該硫酸中滴加蒸餾水直到溶液體積為200mL

下列離子方程式書寫正確的是

1. A.
   碳酸氫鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓
2. B.
   鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑
3. C.
   氫氧化銅與鹽酸反應(yīng)：OH^-+H⁺=H₂O
4. D.
   氧化銅與稀硫酸：CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O

一定質(zhì)量的某硝酸鉀樣品中不含可溶性雜質(zhì)，在10℃時(shí)加一定量蒸餾水使之充分溶解，殘留固體的質(zhì)量為250g，若升溫至40℃，殘留固體的質(zhì)量為120g；升溫至70℃，殘留固體的質(zhì)量為20g．已知KNO₃在不同溫度下的溶解度：

溫度（℃）	10	40	55	70
溶解度（g/100g 水）	20	65	100	140

對該樣品的推斷正確的是

1. A.
   該硝酸鉀樣品一定為純凈物
2. B.
   40℃時(shí)溶于水的硝酸鉀為130g
3. C.
   70℃硝酸鉀溶液為飽和溶液
4. D.
   55℃左右時(shí)硝酸鉀完全溶解

氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要作用．
（1）某小組進(jìn)行工業(yè)合成氨N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0的模擬研究，在1L密閉容器中，分別加入0.1mol N₂和0.3mol H₂．實(shí)驗(yàn)①、②、③中c（N₂）隨時(shí)間（t）的變化如圖所示．
實(shí)驗(yàn)②從開始到達(dá)到平衡狀態(tài)的過程中，用H₂表示的平均反應(yīng)速率為______．
與實(shí)驗(yàn)①相比，．實(shí)驗(yàn)②所采用的實(shí)驗(yàn)條件可能為______（填字母），實(shí)驗(yàn)③所采用的實(shí)驗(yàn)條件可能為______（填字母）．
a．增大壓強(qiáng)b．減小壓強(qiáng)c．升高溫度d．降低溫度e．使用催化劑
（2）NH₃可用于處理廢氣中的氮氧化物，其反應(yīng)原理為2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）?2N₂（g）+3H₂O（g）△H＜O，
欲提高廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是______（填字母）
a．升高溫度　b．增大壓強(qiáng)　c，增大NH₃的濃度
（3）NCl₃遇水發(fā)生水解反應(yīng)，生成NH₃的同時(shí)得到______（填化學(xué)式）．ClO₂是廣譜高效消毒劑，制備原理為NCl₃+6ClO₂^-+3H₂O=NH₃↑+6ClO₂+3OH^-+3Cl^-．若轉(zhuǎn)移1mol電子，則制取ClO₂的質(zhì)量為______．
（4）25℃時(shí)，將amol?L^-1的氨水與bmol?L^-1鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，則a______b（填“＞”、“＜”或“=”）．用a、b表示NH₃?H₂O的電離平衡常數(shù)為______．

如圖是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)的裝置．C中裝有飽和NaCl溶液，目的是除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)氣體，E是中間裝有鐵絲網(wǎng)的硬質(zhì)玻璃管．F是一張滴有KSCN和FeCl₂混合溶液的濾紙．

試回答：
（1）儀器B的名稱為______；
（2）若用MnO₂與濃鹽酸共熱制取Cl₂，請寫出相應(yīng)的離子方程式______；
（3）D的作用是______．
（4）E中化學(xué)反應(yīng)方程式為______；
（5）請根據(jù)G的作用，寫出G中的離子反應(yīng)方程式______；
（6）若F中濾紙變紅，用離子反應(yīng)方程式表示變紅的原因______、______；學(xué)生甲未見到濾紙變紅，他認(rèn)為原因是Cl₂將KSCN氧化了，乙認(rèn)為是Cl₂將鐵元素氧化，生成了一種特殊的無色物質(zhì)．請你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案以幫助甲、乙驗(yàn)證自己的假設(shè)______．

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)值．下列說法正確的是

1. A.
   1mol Na₂O₂與足量CO₂充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A
2. B.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CHCl₃的分子數(shù)為0.1 N_A
3. C.
   t℃時(shí)，1L pH=6的純水中，含1×10^-6 N_A個(gè)OH^-
4. D.
   向FeI₂溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1mol Fe²⁺被氧化時(shí)，共轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為1 N_A

海帶中含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
（1）步驟④中需用到1mol/L的稀硫酸100mL，若用98%，密度為1.84g/cm³的濃硫酸來配制，則應(yīng)用量筒量取濃硫酸的體積是______．
（2）步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是______；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是______．
（3）步驟⑤中選擇用苯而不用酒精來提取碘的理由是______．
（4）查閱資料：該小組同學(xué)知道海帶中的碘元素主要以有機(jī)碘化物的形式存在，若該小組實(shí)驗(yàn)時(shí)稱得海帶的質(zhì)量為ag，提取碘的過程中碘損失了m%，最后得到單質(zhì)碘的質(zhì)量為bg，該小組同學(xué)測得的海帶中碘的含量為（用含a、b、m的式子表示）______．

為改善空氣質(zhì)量而啟動的“藍(lán)天工程”得到了全民的支持．下列措施不利于“藍(lán)天工程”建設(shè)的是

1. A.
   推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO₂污染
2. B.
   加大石油、煤炭的開采力度，增加化石燃料的供應(yīng)量
3. C.
   研制開發(fā)燃料電池汽車，減少機(jī)動車尾氣污染
4. D.
   實(shí)施綠化工程，防治揚(yáng)塵污染

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

1. A.
   等物質(zhì)的量的N₂和CO所含分子數(shù)均為N_A
2. B.
   1.7gH₂O₂中含有的電子數(shù)為0.9N_A
3. C.
   常溫下，1L 0.1mol?L^-1的NH₄NO₃溶液中氮原子數(shù)為0.1 N_A
4. D.
   常溫常壓下，0.5 N_A個(gè)一氧化碳分子所占體積是11.2L