25℃時，（1）、將等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈       （填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c(Na^＋)        c(CH₃COO^－)（填“ >” 或“＝”或“<”）。

（2）、pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈          ，

溶液中c(Na^＋)            c(CH₃COO^－)

（3）、物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈        ，醋酸體積            氫氧化鈉溶液體積。

（4）、將m mol/L的醋酸和nmol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH＝7，則醋酸溶液中c(H^＋)            氫氧化鈉溶液中c(OH^－)，m與n的大小關系是ｍ           ｎ。

（5）、相同物質的量濃度的NH₄HSO₄和（NH₄）₂SO₄溶液，都呈    性，前者顯酸性的主要原因是                                ；后者顯酸性的主要原因是                                                         。

（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）__       __。

A．9           B．13          C．11～13之間            D．9～11之間

（2）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）__               ___。

A．氨水與氯化銨發(fā)生化學反應;  B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H⁺);

C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH^―)減小;

（3）室溫下，如果將0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設無損失)，

①__            _、_          __和_          __三種粒子的物質的量之和等于0.1mol。

②_         __和_           __兩種粒子的物質的量之和比OH^―多0.05mol。

已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、NH₄⁺、Cl^－四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：

A．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－) 

B．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C．c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－) 

D．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

（1）若溶液中只溶解了一種溶質，該溶質的名稱是         ，上述離子濃度大小順序關系中正確的是（選填序號）                         。

（2）若上述關系中C是正確的，則溶液中溶質的化學式是                      。

（3）若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）        c（NH₃·H₂O），混合后溶液中c（NH₄⁺）與c（Cl^－）的關系c（NH₄⁺）         c（Cl^－）。

已知2SO₂ (g)+ O₂(g)     2SO₃(g)  △H =－196kJ·mol^-1，500⁰C時將2mol SO₂和1molO₂裝入一體積恒定的10L密閉容器中，2分鐘（t₁）時達到平衡。如下圖所示：高考資源網(wǎng)

請回答下列問題：

（1）用O₂表示2分鐘內(nèi)該反應的平均反應速率為            mol·L^-1·min^-1。計算500℃時該反應的平衡常數(shù)K=           。

（2）上圖表示該反應在時刻t₁達到平衡后，時刻t₂因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：

圖中時刻t₂發(fā)生改變的條件可能是           （寫一個即可）。

（3）在上述條件下起始裝入的SO₂和O₂各2mol，達平衡后設SO₂的轉化率為x，列出求x的方程           。（不必求出x）

（4）某溫度時，該反應的平衡常數(shù)K=5000，則該溫度     500℃（填“＞”、“＜”、“＝”）。

（5）500℃時，若起始裝入的SO₂、O₂和SO₃分別為0.2mol、y mol、wmol，達到平衡時各組分的含量與第（3）完全相同，則y=       mol。剛開始時反應向        （填“正”或“逆”）反應方向進行。

常溫下，將0.05mol/L鹽酸溶液和未知濃度的NaOH溶液以1︰2的體積比混合，所得溶液的pH＝12。用上述NaOH溶液滴定pH＝3的某一元弱酸溶液20ml，達到終點時消耗NaOH溶液13ml，試求：

（1）NaOH溶液的物質的量濃度

（2）此一元弱酸的物質的量濃度

（3）求此條件下該一元弱酸的電離平衡常數(shù)

最近，意大利科學家使用普通氧分子和帶正電荷的氧離子制造出了由4個氧原子構成的氧分子，并用質譜儀探測到了它存在的證據(jù)。若該氧分子具有空間對稱結構，下列關于該氧分子的說法正確的是（    ）

A．是一種新的氧化物　　                             B．不可能含有極性鍵

C．是氧元素的一種同位素　　                      D．是臭氧的同分異構體

下列物質的性質與氫鍵無關的是（    ）

A．冰的密度比水的密度小               B．氨氣極易溶于水

C．SbH₃的沸點比PH₃高                  D．溶解度：鄰-羥基苯甲醛 < 對-羥基苯甲醛

有四種氯化物，它們的通式為XCl₂，其中最可能是第IIA族元素的氯化物是（   ）

A．白色固體，熔點低，完全溶于水，得到一種無色中性溶液，此溶液導電性差

B．綠色固體，熔點高，易被氧化，得到一種藍綠色溶液，此溶液具有良好的導電性

C．白色固體，極易升華，如與水接觸，可慢慢分解

D．白色固體，熔點較高，易溶于水，得無色中性溶液，此溶液具有良好的導電性

已知C₃N₄晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間以單鍵結合。下列關于C₃N₄晶體的說法中正確的是（    ）

A．C₃N₄晶體是分子晶體

B．C₃N₄晶體中，C－N鍵的鍵長比金剛石中的C－C鍵的鍵長要長

C．C₃N₄晶體中每個C原子連接4個N原子，而每個N原子連接3個C原子

D．C₃N₄晶體中微粒間通過離子鍵結合

下列敘述中正確的是： （    ）

A．原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔沸點越高

B．分子晶體中，分子間的作用力越大，該分子越穩(wěn)定

C．分子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔沸點越高

D．某晶體溶于水后，可電離出自由移動的離子，該晶體一定是離子晶體