一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)為：aM（g）+bN（g）cw（g），達(dá)平衡后測(cè)得M氣體的濃度為0.5 mol·L^－1。其它條件不變將密閉容器體積擴(kuò)大1倍，再達(dá)平衡時(shí)測(cè)得M的濃度為0.3mol·L^－1則下列敘述正確的是             （    ）

      A．反應(yīng)速率增大                                 B．平衡向右移動(dòng)

      C．N的轉(zhuǎn)化率提高                                 D．W的體積分?jǐn)?shù)降低

目前科學(xué)家已開發(fā)出一種新型燃料電池一固體氧化物電池，該電池用辛烷（C₈H₁₈）作燃料，電池中間部分的固體氧化物陶瓷可傳遞氧離子。下列說法正確的是              （    ）

      A．電池工作時(shí)，氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)

      B．電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：O₂+2H₂O+4e^一=4OH^—

      C．電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：C₈H₁₈+25O^2－一50e^一=8CO₂+9H₂O

      D．若消耗的O₂為11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則電池中有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

在0.1mol·L^－1Na₂CO₃溶液中，下列關(guān)系正確的是                                                   （    ）

      A．c（Na^＋）>c（CO₃^2一）>c（OH^一）>c（HCO₃^一）>c（H^＋）

      B．c（Na^＋）+c（H^＋）=c（HCO₃^一）+c（CO₃^2－）+c（OH^一）

      C．c（Na^＋）>c（CO₃^2一）>c（HCO₃^－）>c（H^＋）>c（OH^一）

      D．c（HCO₃^一）+2c（CO₃^2一）+c（H₂CO₃）=0.1 mol·L^－1

（7分）神舟7號(hào)的成功發(fā)射，說明我國(guó)的空間技術(shù)又向前邁進(jìn)了一步。

   （1）發(fā)射飛船時(shí)肼（N₂H₄）與NO₂作推力能源，兩者反應(yīng)產(chǎn)生氮?dú)夂退�蒸氣。已知�?/p>

      ①N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g） △H=+67.70.1 mol·L^－1；

       ②N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=－5340.1 mol·L^－1；

       則肼與二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：                                    

   （2）飛船使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，其電池總反應(yīng)均為：2H₂＋O₂=2H₂O。酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是強(qiáng)酸溶液，其負(fù)極電極反應(yīng)式可表示為：2H₂－4e^一=4H^＋，則其正極反應(yīng)式為            ；堿式氫氧燃料電池中的電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿溶液，其正極電極反應(yīng)式可表示為：O₂＋2H₂O＋4e^一=4OH^一，則其負(fù)極反應(yīng)式為                

（6分）下列反應(yīng)在210℃時(shí)達(dá)到平衡：

      ①PCl₅（g）PCl₃（g）+C1₂（g）    △H₁>0    K₁=1 mol·L^－1

      ②CO（g）+C1₂（g） COCl₂（g）    △H₂<O   K₂=5×10⁴ mol·L^－1

      ③COCl₂（g）CO（g）+Cl₂（g）     K₃=?

      ④2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）    △H₄<0

   （1）反應(yīng)③的平衡常數(shù)K₃為         。

   （2）要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K數(shù)值相等，可采取的措施是           （填序號(hào)，下同）。

A．降低反應(yīng)①、②體系中Cl₂濃度

B．反應(yīng)①降低溫度，反應(yīng)②維持210℃

C．反應(yīng)①、反應(yīng)②同時(shí)升高溫度

   （3）欲使反應(yīng)④向正方向移動(dòng)，可采取的措施是                    

A．恒溫下擴(kuò)大容器體積                              B．減少SO₃的物質(zhì)的量

C．恒壓下升溫

（7分）

   （1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為       （填序號(hào)）。

             A．9              B．13                   C．11～13之間        D．9～11之間

   （2）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，混合溶液中c（Na^＋）

                                c（CH₃COO^－）（填“>”、“=”或“<”）。

   （3）常溫下，已知某NH₄Cl溶液中的c（NH₄^＋）=c（Cl^一），則該溶液的pH    7（填“>”、“=”或“<”）。

   （4）如果將HCl和CH₃COONa溶液等濃度、等體積混合，則混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為                            

（10分）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X，Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。

   （1）若X是鋅，Y是碳棒電極，a是飽和NaCI溶液，則①該原理可制得化工原料有       ；②Y極的電極反應(yīng)式為          

   （2）若要用電解方法精煉粗銅，則①電解液a選用       ；②Y電極反應(yīng)式是       。（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）

   （3）若要在某鐵制小飾品上鍍上一層銀，則①Y電極的材料是        ；②X電極反應(yīng)式是                                    。

（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組為了研究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下探究。

實(shí)驗(yàn)一  配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度

       用冰醋酸配制250 mol·L^－1的醋酸溶液，再用0.2 mol·L^－1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液。

   （1）配制此醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、      和       。

   （2）為了標(biāo)定所配制醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.2000mol·L^－1的NaOH溶液對(duì)20．00mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

       則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為                    。（保留四位有效數(shù)字）

實(shí)驗(yàn)二  探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響

       用pH計(jì)測(cè)定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：

   （3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是：          。

   （4）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸溶液濃度的減小，醋酸的電離程度將            。（填增大、減小或不變）

實(shí)驗(yàn)三  探究溫度對(duì)醋酸電離程度的影響

   （5）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案完成該實(shí)驗(yàn)，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)的方案：              。

（10分）800K時(shí)將1mo A（g）和l molB（g）充人體積為1 L的固定容積反應(yīng)器中，發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g） c（g）+D（g），在某條件下達(dá)到平衡時(shí)有2/3的A轉(zhuǎn)化為D，求：

   （1）該平衡混合物中D的體積分?jǐn)?shù)；

   （2）該溫度下的平衡常數(shù)；

   （3）B的轉(zhuǎn)化率。

（12分）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：

      反應(yīng)I：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）    △H₁

      反應(yīng)II：CO₂（g）+3H₂（g）；==CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂

   （1）上述反應(yīng)“原子經(jīng)濟(jì)性”較高的是     （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

   （2）右表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡

常數(shù)（K）。由表中數(shù)據(jù)判斷△H1     0（填“>”、

       “=”或“<”）。

    （3）某溫度下，將2 mol CO和6 mol H₂充入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)=0.2 mol·L^－1，則CO的轉(zhuǎn)化率為       ，此時(shí)的溫度為     （從上表中選擇）。