氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：           

依據(jù)上圖，完成下列填空：

（1）工業(yè)食鹽含Ca²⁺、Mg²⁺等雜質(zhì)。精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

                                               ，                                                 

（2）如果粗鹽中SO₄^2－含量較高，必須添加鋇試劑除去SO₄^2－，該鋇試劑可以是

                 （選填a、b、c，多選扣分）

    A. Ba(OH)₂      B. Ba(NO₃)₂        C.BaCl₂ 

（3）為有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－，加入試劑的合理順序?yàn)?u>                     

（選填a，b，c多選扣分）

　     a. 先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加鋇試劑  　

b. 先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na₂CO₃   

c. 先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na₂CO₃ 

   （4）電解過程的總反應(yīng)方程為                                            。

   （5）電解槽陽極產(chǎn)物可用于                                                

（至少寫出兩種用途）。

工業(yè)上合成氨是在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：

N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），△H=－92.2kJ/mol；其部分工藝流程如下：

反應(yīng)體系中各組分的部分性質(zhì)見下表：

回答下列問題：

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=                           。隨著溫度升高，

K值                  （填增大、減小、不變）。

    （2）平衡常數(shù)K值越大，表明                       （填序號(hào)）。

    A．N₂的轉(zhuǎn)化率越高            B．NH₃的產(chǎn)率越大

C．原料中N₂的含量越高          D．化學(xué)反應(yīng)速率越快

    （3）合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以在工業(yè)上采取氣體循環(huán)的流程。即反應(yīng)后通過把混合氣體的溫度降低到              使         分離出來；繼續(xù)循環(huán)的氣體是            。

應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)需要研究化學(xué)反應(yīng)的條件、限度和速率。

（1）773 K、固定體積的容器中,反應(yīng)CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）過程中

能量變化如下圖。曲線Ⅱ表示使用催化劑時(shí)的能量變化。若投入amol CO、2amolH₂，平衡時(shí)能生成0.1a molCH₃OH，反應(yīng)就具工業(yè)應(yīng)用價(jià)值。

①        若按上述投料比使該反應(yīng)具有工業(yè)應(yīng)用價(jià)值，CO的平衡轉(zhuǎn)化率最小為　           ；

②         ②在容器容積不變的前提下，欲提高H₂的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施（答兩項(xiàng)即可）                  、　　　　                           ；

③        　 ③下列與催化劑有關(guān)的說法中，正確的是　        （填字母序號(hào)）。

④         a．使用催化劑，使反應(yīng) CO(g)＋2H₂（g）CH₃OH（g） ΔH>－91kJ·mol^－1

⑤         b．使用催化劑，能夠提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

c．使用催化劑，不能改變反應(yīng)的平衡常數(shù)K

   （2）高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。我國學(xué)者提出用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na₂FeO₄的方案，裝置如下圖I所示。

①Fe電極作　              極（填“陰”或“陽”）；

②Ni電極的電極反應(yīng)式為：　　                                         。

（3）欲用下圖II裝置通過測定氣體生成量測算硝酸被還原的速率，當(dāng)反應(yīng)物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測定                   

                                                       推算反應(yīng)速率。

某同學(xué)在用稀鹽酸與鐵制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量氯化銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：

   （1）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有               

                                                              （答兩種）；

   （2）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有NaCl、CuSO₄、FeCl₂、ZnCl₂等4種溶液，可與實(shí)驗(yàn)中CuCl₂溶液起相似作用的是                    ；

   （3）為了進(jìn)一步研究氯化銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。

   ①請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V₁=        ，V₆=             ，V₉=       ；

②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuCl₂溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)

大大提高。但當(dāng)加入的CuCl₂溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。

請分析氫氣生成速率下降的主要原因                                     

若E、M、G、Q四種物質(zhì)中，其中兩種為單質(zhì)，兩種為化合物，通過E+M→G+Q反應(yīng)，Q不可能是

A．Fe₃0₄         B．F₂         C．A1₂0₃         D．C

下列有關(guān)乙醇的物理性質(zhì)的應(yīng)用中不正確的是

A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通過分液的方法除去

B．由于乙醇能夠溶解很多有機(jī)物和無機(jī)物，所以可用乙醇提取中藥的有效成分

C．由于乙醇能夠以任意比溶解于水，所以酒廠可以勾兌各種濃度的酒

D．由于乙醇容易揮發(fā)，所以才有熟語“酒香不怕巷子深”的說法

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值, 下列敘述正確的是

A．1.8g重水(D₂O)中所含質(zhì)子數(shù)為N_A

B．58.5g氯化鈉固體中約含有N_A個(gè)氯化鈉分子

C．在常溫常壓下，28gCO和C₂H₄的混合物中所含分子數(shù)為N_A

D．6.4銅在一定量濃硝酸中完全溶解，產(chǎn)生的NO₂分子數(shù)為0.2N_A

高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=。恒容時(shí)，溫度升高，H₂ 濃度減小。下列說法正確的是

A．其它條件不變，升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H₂濃度一定減小

C．該反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值

D．恒溫恒容反應(yīng)達(dá)平衡后，再充入等物質(zhì)的量的CO和H₂，平衡向右移，達(dá)新平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率不變

在Cu₂S＋2Cu₂O＝6Cu+SO₂↑反應(yīng)中，說法正確的是

A．Cu₂S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑

B．Cu是氧化產(chǎn)物

C．氧化劑只有Cu₂O

D．生成1mol Cu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子

下列實(shí)驗(yàn)的失敗是因?yàn)槿鄙俦匾�的�?shí)驗(yàn)步驟造成的是

     ①將乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸供熱制乙酸乙酯

     ②將在酒精燈火焰上灼燒至表面變黑的Cu絲冷卻后插入乙醇中，Cu絲表面仍是黑色

     ③要除去甲烷中混有乙烯得到干燥純凈的甲烷，將甲烷和乙烯的混合氣體通過溴水

     ④做葡萄糖的還原性實(shí)驗(yàn)時(shí)，當(dāng)加入新制的氫氧化銅堿性懸濁溶液后，未出現(xiàn)紅色沉淀

     ⑤檢驗(yàn)淀粉已經(jīng)水解，將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時(shí)間后，加入銀氨溶液后未析出銀鏡

A．①④⑤           B．①③④⑤          C．③④⑤            D．④⑤