下列敘述中錯誤的是(   )

A．還原性：Na＞Mg＞Al＞Fe

B．熔沸點：SiO₂ ＞NaCl ＞H₂O ＞S

C．穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

D．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞CH₃COOH＞H₂CO₃

A元素的原子最外層電子數(shù)是a，次外層電子數(shù)是b；B元素的原子M層電子數(shù)是(a－b)，L層電子數(shù)是(a＋b)，則A、B兩元素形成的化學(xué)式最可能表示為(   )

A．B₃A₂        B．BA₂                C．A₃B₂              D．AB₂

現(xiàn)有：淀粉溶液、蛋清、葡萄糖溶液，區(qū)別它們時，下列試劑和對應(yīng)現(xiàn)象依次是（  ）

試劑：①新制Cu(OH)₂      ②碘水               ③濃硝酸

現(xiàn)象：a. 變藍色          b. 磚紅色沉淀        c. 變黃色

A．②-a、①-c、③-b             B．③-a、②-c、①-b

C．②-a、③-c、①-b             D．②-c、③-a、①-b

右圖是一種航天器能量儲存系統(tǒng)原理示意圖。下列說法正確的是（  ）

A．該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化

B．裝置Y中負極的電極反應(yīng)式為：

C．裝置X能實現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生

D．裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實現(xiàn)物質(zhì)的零排放，并能實現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化

（6分）現(xiàn)有如下幾種物質(zhì)：①金剛石   ② ¹⁶O     ③冰   ④ ¹⁸O    ⑤CH₃-CH₂-CH₂-CH₃

⑥水  ⑦ C₆₀           ⑧⑨ 

請按要求用序號填空：

（1）屬于同素異形體的是            ；（2）屬于同分異構(gòu)體的是              。

（3）屬于同位素的是                ；（4）屬于同一物質(zhì)的是                 

（5）屬于同系物的是                         

（6分）某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                   ；

（2）反應(yīng)開始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為          ；

（3）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達平衡時，此時容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為          。

（11分）有效地利用現(xiàn)有新能源和開發(fā)新能源已受到各國的重視。

（1）可用改進汽油組成的辦法來改善汽油的燃燒性能。例如，在汽油中加入乙醇來生產(chǎn)“無鉛汽油”。乙醇的分子式為C₂H₆O，試根據(jù)C、H、O成鍵的特點，寫出C₂H₆O所有可能的結(jié)構(gòu)式或結(jié)構(gòu)簡式　　　　　　　　　　　　　      。

（2）天然氣的主要的成分是甲烷，其燃燒產(chǎn)物無毒、熱值高、管道輸送方便，將成為我國西部開發(fā)的重點之一。能說明甲烷是正四面體而非正方形平面結(jié)構(gòu)的理由是           。(填寫編號)

  ①其一氯取代物不存在同分異構(gòu)體  　　　　　�、谄涠�氯取代物不存在同分異構(gòu)體

  ③其三氯取代物不存在同分異構(gòu)體             ④其四氯取代物不存在同分異構(gòu)體

（3）氫能是人類未來的理想能源。1980年我國首次制成一輛燃氫汽車，乘員12人，以50km/h的速度行駛了40km。為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價的氫氣。下列既可行又經(jīng)濟的制氫方法是   　　　　　　　  （填寫編號）

①電解水     　　　②鋅和稀硫酸反應(yīng)     　�、酃饨夂Ｋ�

其次，制得純氫氣后，還需要解決的問題是                      。（寫出其中的一個）

（4）今有兩個氫氣燃燒生成水的熱化學(xué)方程式

2H₂（g）+ O₂(g) == 2H₂O(g)  △H＝a kJ/mol

2H₂（g）+  O₂(g) ==2H₂O(l) △H＝b kJ/mol

請回答下列問題：（提示：︱b︱表示b的絕對值）

①若2 molH₂完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量　　（填“＞”、“＜”或“＝”）︱b︱kJ

②若已知拆開1mol氫氣中的化學(xué)鍵要消耗436 kJ能量，拆開1mol氧氣中的化學(xué)鍵要消耗496kJ能量，水蒸氣中1molH—O鍵形成時放出熱量463kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

（10分）幾種短周期元素的原子半徑及其某些化合價見下表：

分析上表中有關(guān)數(shù)據(jù)，并結(jié)合已學(xué)過的知識，回答以下問題:

（1）A、H、L對應(yīng)離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號表示)           ；

（2）A與L所形成的化合物的電子式           ；

（3）DB₂的結(jié)構(gòu)式為                      ；

（4）D的最高正價氧化物與L的最高正價氧化物對應(yīng)水化物X的溶液(足量)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                                    ；

（5）E的最高正價氧化物對應(yīng)水化物y的濃溶液與Cu發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為            

                                            。

（8分）已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

試回答下列問題：

（1）寫出②、④反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型：

②：                                                       　反應(yīng)類型：          

④：                                                         反應(yīng)類型：     　   

（2）乙烯和其它物質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，不能得到的是            （填標號）。

A．CH₃CH₃        B．CH₃CHCl₂        C．CH₃CH₂OH       D．CH₃CH₂Br

（1）（19分）①研究性學(xué)習(xí)小組為了證明鐵的金屬性比銅強，他設(shè)計了如下幾種方案，其中合理的是         （填序號）

A．鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出；

B．鐵、銅與氯氣反應(yīng)分別生成FeCl₃、CuCl₂；

C．銅片置于FeCl₃溶液中，銅片逐漸溶解（2FeCl₃+Cu＝2FeCl₂+ CuCl₂）

D．鐵片、銅片分別置于盛有稀硫酸的燒杯中，鐵片上有氣泡產(chǎn)生，而銅片無氣泡

E．常溫下，分別將鐵片和銅片置于濃硝酸中，鐵片不溶解，而銅片溶解

②請你另設(shè)計一個能證明鐵的金屬活動性比銅強的實驗。要求：

a．此方案的原理不同于上述任一合理方案；

b．在方框內(nèi)繪出實驗裝置圖并注明所需的藥品；

c．寫出實驗過程中的主要實驗現(xiàn)象并用相關(guān)化學(xué)用語解釋現(xiàn)象

（2）學(xué)完原電池的相關(guān)知識后，甲組同學(xué)認為構(gòu)成原電池必須有三個條件：①活動性不同的兩極；②電解質(zhì)溶液；③閉合回路。乙組同學(xué)對條件①提出異議，認為相同的兩極也可以構(gòu)成原電池，以下為乙組同學(xué)的實驗裝置簡圖以及實驗報告的部分內(nèi)容。請仔細閱讀實驗報告，然后將實驗報告補充完整并填在相應(yīng)的橫線上。裝置中鹽橋的作用之一是使整個裝置構(gòu)成閉合回路。

濃差電池與溫差電池

一、【實驗?zāi)康摹?/p>

1、電池中兩杯溶液及電極均相同，兩杯溶液的濃度不同，可否形成原電池

2、電池中兩杯溶液及電極均相同，兩杯溶液的溫度不同，可否形成原電池

3、電池中兩杯溶液及電極均相同，研究兩杯溶液的                對電池電壓和電流的影響

4、電池中兩杯溶液及電極均相同，研究兩杯溶液的                對電池電壓和電流的影響

二、【儀器與藥品】略。

三、【實驗方法與步驟】

Ⅰ、實驗方法：略。

Ⅱ、研究的步驟

㈠實驗A：濃差電池

電解液均為硫酸銅，電極均為銅片：

1、甲燒杯中固定裝入濃度 0.8 mol/L 的硫酸銅溶液。

2、乙燒杯中分別裝入濃度 0.8 mol/L、0.4 mol/L 、0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.05 mol/L、0.025 mol/L 的硫酸銅溶液。

3、使用銅片當電極。測量這六種組合電池的穩(wěn)定電壓及電流，將結(jié)果記錄于表 1。

㈡實驗B：溫差電池

電解液均為硫酸銅，電極均為銅片：（步驟略，結(jié)果記錄于表2）

四、【實驗結(jié)果】

實驗A：濃差電池 ：表1

實驗B：溫差電池：表2

五、【討論】

1、濃差電池：若硫酸銅濃差電池放電較長一段時間后，可觀察到甲杯高濃度的溶液顏色逐漸變淺，而乙杯顏色變深，而電壓也逐漸下降，同時可觀察到甲杯中銅片表面有銅析出。

這說明：甲杯中的電極反應(yīng)式為                                           

        乙杯中的電極反應(yīng)式為                                           

電池放電一段較長時間后電壓下降的原因：                            

    2、溫差電池（略）

六、【結(jié)論】

由上述【實驗結(jié)果】可得結(jié)論：

實驗A:                                                       [來源:學(xué)&科&網(wǎng)Z&X&X&K]

實驗B:（略）

甲、乙兩小組同學(xué)給你什么啟示：