（8分）.A、B、C、D、E為短周期元素，在周期表中所處的位置如下圖所示。A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等：

（1）寫出三種元素名稱A        、B        、C      。

（2）B元素位于元素周期表中第       周期，      族。

（3）比較B、D、E三種元素的最高價氧化物的水化物酸（堿）性最強(qiáng)的是（用化學(xué)式表示）          ；E和Na 形成的化合物的電子式是          。

（10分）.

（1）（2分）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為            。

（2）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。

①（2分） 用元素符號將甲乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應(yīng)的位置。

②（6分） 甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是        （填名稱），可以驗證該結(jié)論的實驗是      。

(a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中

(b)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)

(c)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液

(d)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

（4分）已知元素的電負(fù)性是分子內(nèi)一個原子吸引電子的能力，能力越大，電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)。電負(fù)性和原子半徑一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)，下面給出14種元素的電負(fù)性：

請結(jié)合元素周期律知識完成下列問題：

（1）根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是

（2）預(yù)測下列兩組元素電負(fù)性的大小關(guān)系：K    Ca ，Na    K（填“大于”、“小于”或者“等于”）。

某元素的同位素X，它的氯化物XCl 1.49g溶于水制成溶液后， 加入1mol·L^－1的AgNO₃溶液20mL恰好完全反應(yīng)。若這種同位素原子核內(nèi)有20個中子，試通過計算確定(寫出計算過程)：

（1）X元素在周期表中的位置；

（2）把一小粒X的單質(zhì)放入水中，有何現(xiàn)象?　寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

有些科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”，這主要是由于作為半導(dǎo)體材料的硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要的作用。下列關(guān)于硅的說法不正確的是（   ）

A．自然界硅元素的貯量豐富                           B．硅可用于制造光導(dǎo)纖維

C．高純度的單質(zhì)硅被廣泛用于制作計算機(jī)芯片    D．硅可由二氧化硅還原制得

下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化或分離錯誤的是（  ）

A．煤干餾可轉(zhuǎn)化為焦?fàn)t氣、煤焦油、焦炭等       B．原油分餾可分離出汽油、煤油、柴油等

C．從海水中得到的無水MgCl₂可用電解的方法獲得鎂

D．從碘水中得到碘，可用酒精萃取

下列化學(xué)用語正確的是（   ）  

A．硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：        B．CH₄分子的比例模型：

C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH₂CH₂                   D．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：

在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2SO₂ + O₂  2SO₃ ，反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是（  ）

①單位時間內(nèi)消耗2 mol SO₂ 的同時生成2 mol SO₃

②反應(yīng)混合物中，SO₂、O₂ 與SO₃ 的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2

③反應(yīng)混合物中，SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

A．①②       B．①③        C．只有③       D．只有①

不能用來區(qū)別甲烷和乙烯的是（  ）

A．酸性高錳酸鉀溶液      B．溴水        C．溴的四氯化碳溶液         D．H₂

a、b代表2種金屬，下列敘述中，肯定能判斷金屬活動性a比b強(qiáng)的是（  ）

A．常溫下，a能從水中置換出氫，而b不能     B．原子的電子層數(shù)a比b多

C．原子的最外層電子數(shù)a比b少

D．1 mol a 、b分別與足量鹽酸反應(yīng)，生成H₂的質(zhì)量 a比b大