氫化鈣中的氫元素為-1價，它可用做生氫劑，反應的化學方程式是：

CaH₂+2H₂O==Ca(OH)₂+2H₂↑。該反應中，水的作用是.             （     ）

A.溶劑     B.還原劑      C.氧化劑    D.既是還原劑又是氧化劑

用N_A表示阿伏加德羅常數，下列敘述不正確的是.                 .（     ）

   A．標準狀況下，22.4LH₂含有的分子數為1 N_A

   B．常溫常壓下，1.06g Na₂CO₃含有的Na⁺數為0.02 N_A      

C．標準狀況下，1 N_A CO₂分子占有的體積為22.4L

D．物質的量濃度為0.5mol /L的MgCl₂溶液中，含有Cl^- 個數為1 N_A

以水為分散劑的分散系，按穩(wěn)定性由強到弱的順序排列的是…        （    ）

A. 溶液、膠體、濁液       B. 濁液、膠體、溶液

C. 膠體、濁液、溶液       D. 濁液、溶液、膠體

正確書寫離子方程式時，應使等號兩邊………………………          (     )

A．離子的物質的量相等         B．微粒的總的數量應相等

C．正電荷和負電荷總數應相等    D．電荷量和各元素原子的物質的量應相等

下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是…………………………………..（    ）

A. SO₂→S    B. SO₃^2—→SO₂    C. I^- →I₂   D. HCO₃^—→CO₃^2—

某元素在化學反應中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素……………      （    ）

A.一定被氧化了                   B.一定被還原了

C.既可能被氧化也可能被還原       D.既不可能被氧化，也不可能被還原

欲配制100ml 1.0 mol/L  Na₂SO₄溶液，正確的方法是..           （     ）

 ① 將14.2 g Na₂SO₄ 溶于100ml水中

② 將32.2g Na₂SO₄·10H₂O溶于少量水中，再用水稀釋至100 ml

③ 將20 ml 5.0 mol/L Na₂SO₄溶液用水稀釋至100 ml

    A．①②         B．②③         C．①③         D．①②③

）寫出下列物質在水溶液里的電離方程式：

（1）硫酸鐵                                                      ；

（2）氫氧化鋁                                                    ；

（3）硫酸氫鉀                                                    。

寫出下列物質間反應的離子反應方程式：

（1）硫酸氫鈉和氫氧化鈉溶液                                          ；

（2）醋酸和氨水                                                      

（3）硝酸銀溶液與氯化鉀溶液                                          。

鋅粒投入稀硫酸中，溶液里           離子的量減少，           離子的量增加，         離子的量沒有變化，反應的離子方程式為            。