有如圖實驗裝置，其中a、b、c為彈簧夾．
（1）如果開啟a和c，關閉b，則I中反應的離子方程式為______．
（2）如果將I管中的稀硝酸換成濃硝酸，開啟a和c，關閉b，過一會兒觀察，可以看到II里浸入水中的導管口有氣泡冒出，導管內(nèi)氣體呈______色，液面上氣體為______色．
（3）在問題（1）的實驗中，要使II里的氣體始終保持無色，應先關閉______（填a或b，下同），開啟______和c，使產(chǎn)生的CO₂氣體排盡II里的空氣，再關閉______打開______．
（4）若將32g銅加入盛有150mL一定濃度硝酸的I中使之恰好完全反應，產(chǎn)生的NO₂和NO混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L．則NO為______mol．原硝酸溶液的濃度為______mol?L^-1．

某同學將一小片銅塊投入足量的濃硝酸后，再將生成的氣體A通過水洗得到標準狀況下11.2L的氣體B．
（1）氣體B的化學式是______；
（2）將銅片投入濃硝酸中可觀察到的現(xiàn)象是溶液由無色變成______色，同時生成______色的氣體；
（3）通過計算求出銅片的質(zhì)量．

將氯水分別滴入下列溶液中，由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

選項	氯水滴入下列溶液中	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
A	滴有KSCN的FeCl2溶液	變紅	Cl2具有還原性
B	KI-淀粉溶液	變藍色	Cl2具有氧化性
C	紫色石蕊溶液	先變紅后褪色	Cl2具有漂白性
D	滴有酚酞的NaOH溶液	褪色	Cl2具有酸性

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

從下列事實所得出的相應結(jié)論正確的是

	實　 驗　 事　 實	結(jié)　　論
①	Cl2的水溶液可以導電	Cl2是電解質(zhì)
②	將CO2通入到Na2SiO3溶液中產(chǎn)生白色渾濁	酸性：H2CO3＞H2SiO3
③	NaHCO3溶液與Na[Al（OH）4]溶液混合產(chǎn)生白色沉淀	酸性：HCO3-＞Al（OH）3
④	常溫下白磷可自燃而氮氣須在放電時才與氧氣反應	非金屬性：P＞N
⑤	某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍	該溶液一定有NH4+

1. A.
   ③④⑤
2. B.
   ②③⑤
3. C.
   ①②③
4. D.
   全部

某學習小組在實驗室以食鹽為原料模擬氯堿工業(yè)．步驟有①粗鹽的提純、②電解飽和食鹽水．具體流程如下：
第一步：粗鹽（含）的提純．

請回答：
（1）試劑丙的化學式為______，目的是除去溶液B中的______ （寫離子符號）．
（2）用離子方程式表示溶液C中加入HCl后發(fā)生的化學反應：______．
（3）溶液E中含有的離子是______（寫離子符號）．
第二步：用提純后的食鹽晶體制備化工產(chǎn)品燒堿和產(chǎn)品甲．


請回答：
（4）設備II內(nèi)火焰的顏色是______．其化學反應為______．
（5）設備Ⅰ中電解一段時間后，測得溶液的pH值為13．若以電解100mL．溶液計算（忽略溶液體積的變化），此時陰極產(chǎn)生氣體的體積是______mL．若恢復原溶液的成分和濃度，需要加入______（物質(zhì)名稱）______g．
（6）若粗鹽不經(jīng)過第一步的提純，直接進入第二步中的設備I，設備I中溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是______．電解時發(fā)生反應的離子方程式為______、______．

由于溫室效應等環(huán)境問題不斷被重視，氣象臺天氣預報普遍增加了“空氣質(zhì)量日報”，下列不屬于“空氣質(zhì)量日報”范圍的是

1. A.
   懸浮顆粒
2. B.
   氮氧化物
3. C.
   二氧化碳
4. D.
   二氧化硫

下列有關水玻璃的性質(zhì)和用途的敘述中錯誤的是

1. A.
   它是一種礦物膠，既不能燃燒也不受腐蝕
2. B.
   木材、織物浸過水玻璃后，具有防腐蝕性能且不易著火
3. C.
   水玻璃的化學性質(zhì)穩(wěn)定，在空氣中不易變質(zhì)
4. D.
   在建筑工業(yè)上，可用做粘合劑、耐酸水泥滲料

ClO₂是新一代飲用水的消毒劑，許多發(fā)達國家的自來水廠采用ClO₂代替Cl₂來進行自來水消毒．我國最近成功研制出制取ClO₂的新方法，其反應的微觀過程如下所示：

下列有關該反應的敘述中正確的是

1. A.
   該反應是應是復分解反應
2. B.
   該反應的化學方程式為Cl₂+2NaClO₂═2ClO₂+2NaCl
3. C.
   反應中Cl₂既是氧化劑，又是還原劑
4. D.
   生成2molClO₂時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6mol

重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO?Cr₂O₃）為原料生產(chǎn)．實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)如下圖：

涉及的主要反應為：6FeO?Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O
在反應器中，有Na₂CrO₄生成，同時Fe₂O₃轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO₂，雜質(zhì)SiO₂、Al₂O₃與純堿反應轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}．氧化鋁與碳酸鈉發(fā)生的反應為Al₂O₃+Na₂CO₃2NaAlO₂+CO₂↑，生成的偏鋁酸鈉（NaAlO₂）可與水反應NaAlO₂+2H₂O?NaAl（OH）₄?Al（OH）₃+NaOH．
（1）寫出二氧化硅與碳酸鈉反應的化學方程式______．
（2）NaFeO₂能強烈水解，在操作②中生成沉淀而除去，試寫出該反應的化學方程式：______．
（3）操作③調(diào)節(jié)后溶液的pH比原來降低，調(diào)節(jié)的目的是（用簡要的文字和必要的離子方程式說明）______．
（4）稱取重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇式量為294）試樣m g配成VmL溶液，取出V₁ mL于錐形瓶中，加入適量的稀H₂SO₄和足量碘化鉀，放于暗處5min，然后加入100mL水，同時加入3mL淀粉溶液作指示劑，用c mol?L^-1Na₂S₂O₃標準溶液滴定（相關反應為：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O、I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2- ）．則：
①取V₁ mL待測液應選用的儀器為______（寫儀器名稱）．
②判斷達到滴定終點的依據(jù)是______．
③設整個過程中其它雜質(zhì)不參與反應．若實驗中共用去Na₂S₂O₃標準溶液V₂mL，則計算所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀純度的代數(shù)式為______（不必化簡）．

中學化學中常見的物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系（反應條件略去）．X、Y、Z、W是單質(zhì)，其余均為化合物，A、W、Z常溫下呈氣態(tài)，且A是一種大氣污染物，B是一種常用的酸．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：
Y______、A______、C______．
（2）D的電子式為______．
（3）我國生產(chǎn)B的工業(yè)中，常采用以下方式處理尾氣A：

試從綜合經(jīng)濟效益的角度分析，這樣處理的目的是（答出其中兩點即可）：
a．______；b．______．
（4）反應①的化學方程式：______．
反應②的化學方程式：______．
反應④的離子方程式：______．