影響一定數(shù)量氣體體積大小的主要因素是

    A、氣體分子的摩爾質(zhì)量                B、微粒本身的大小

C、微粒的質(zhì)量                        D、微粒間的平均距離

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng) ：Mg+2H⁺+2Cl^－===MgCl₂+H₂↑

B. 氯化鋇溶液與硫酸反應(yīng) ：Ba²⁺+ SO===BaSO₄↓

C. 碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng) ：Na₂CO₃+2H⁺===2Na⁺+H₂O+CO₂↑   

D. 氫氧化鎂與硫酸溶液反應(yīng)：OH^－+H⁺===H₂O

下列說法正確的是

　 A．硫酸、純堿、硝酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

　 B．根據(jù)元素種類的多少將物質(zhì)分為純凈物和混合物

　 C．通常情況下，若發(fā)生反應(yīng)A₂ + 2B^－= 2A^－+ B₂，

則氧化劑是A₂　

D．碳酸氫鈉在水中的電離方程式：

NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2-

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是：

　A．標準狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25N_A　

B．標準狀況下，22.4LCH₄中含有的分子總數(shù)為5N_A　

C．常溫常壓下，14g氮氣含有的原子數(shù)為N_A

D．標準狀況下，鋁跟鹽酸溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A

同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是

A．O₂            B．CH₄            C．CO₂           D．SO₂

從1 L  1 mol／LNaOH溶液中取出100 ml，下列關(guān)于這100 ml溶液的敘述中錯誤的是

A、含NaOH  0.1mol                B、濃度為  1  mol／L

C、含NaOH  4g                     D、濃度為0.1 mol／L

0.5 L 1 mol/L FeCl₃溶液與3 L 0.5 mol/L KCl溶液中的Cl^-的數(shù)目之比

A．1：6         B．1：1         C．2：1        D． 3：1

（1）寫出 CO與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式并標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

（2）2.8gCO的物質(zhì)的量為       mol,含有             個原子，完全與氧化銅反應(yīng)時失去電子                 mol。

某溶液中含有SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-三種陰離子。如果每次只檢驗一種離子，要↑

（1）先檢驗            ，加入            試劑（或溶液），反應(yīng)的離子方程式為                                          ；

（2）然后檢驗          ，加入            試劑（或溶液），反應(yīng)的離子方程式為                                          ；

（3）最后檢驗         ，加入          試劑（或溶液），反應(yīng)的離子方程式為                                       。

）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

（1）氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)                               ；

（2）實驗室制取CO₂氣體                                 ；

（3）少量CO₂氣體通入澄清石灰水                              ；

（4）硫酸銅溶液與氫氧化鈉反應(yīng)                                    。