（共9分）乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉化成以下化合物。

完成下列各題：

（1）正四面體烷的分子式為　　　　　　，其二氯取代產物有　　　　　種。

（2）關于乙烯基乙炔分子的說法正確的是　　　　　　。

　　 a. 能使酸性KMnO₄溶液褪色

         b.1摩爾乙烯基乙炔能與3摩爾Br₂發(fā)生加成反應

     c. 乙炔其乙炔分子內含有兩種官能團

         d.等質量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同

（3）寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構體且屬于芳香烴的所有分子的結構簡式：

　　　　　　　　　。

（4）寫出與苯互為同系物且一氯代物只有兩種的物質的結構簡式（舉兩例）

（小于10個碳原子）：　　　　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　。

（共11分）如圖為某化學興趣小組進行丁烷裂解的實驗流程。（注：CuO能將烴氧化成CO₂和H₂O，G后面裝置與答題無關，省略。）

按圖連接好裝置后，需進行的實驗操作有：①給D、G裝置加熱；②檢查整套裝置的氣密性；③排出裝置中的空氣……

（1）這三步操作的先后順序依次是　　　　　　　　。

（2）簡要說明排空氣的方法和證明空氣已排盡的方法　　　　　　　　　　　　　。

（3）B裝置所起的作用是　　　　　　　　　　　　。

（4）若對E裝置中的混和物再按以下流程實驗：

①分離操作I、II的方法是：I　　　　　　　　　，II　　　　　　　。

②Na₂SO₃溶液的作用是（用離子方程式表示）

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）假定丁烷完全裂解，流經各裝置中的氣體能完全反應。當（E和F）裝置的總質量比反應前增加了1.82g，G裝置中固體質量減少了4.16g，則丁烷的裂解產物中：n(CH₄):n(C₂H₆)= 

（共10分）已知某有機物中n(C): n(H)=1, 將W₁g該有機物在足量氧氣中充分燃燒，消耗標準狀況下的氧氣V L，產物只有CO₂和H₂O，且m(CO₂)=w₂g，m(H₂O)=W₃g。

（1）若通過計算來確定該有機物是否含氧，除已知的碳氫原子個數(shù)比外，還至少需上述數(shù)據(jù)中的　　　　個，這幾個數(shù)據(jù)的組合共有　　　種，將這些組合一一填入下列空格中。

　　說明：①選用V、W₁、W₂、W₃表示，不必列出具體計算式；

　　　　�、诿總�空格中填一種組合，有幾種組合就填幾種，不必填滿。

（2）當W₁與V之間滿足　　　　　　　　條件時，該有機物中一定沒有氧原子，當W₁與V之間滿足　　　　　　　　條件時，該有機物中一定含有氧原子。

（3）W₁g有機物中含氧的質量為　　　　　　g。（用含W₁、W₂的代數(shù)式表示）

（共6分）在101.3kPa、476K條件下，十一烷以及分子中碳原子數(shù)比它小的烷烴均為氣態(tài)。以下變化中，最初與最終均維持這種條件。A、B、C三種烷烴（氣）分子中碳原子依次增加相同的個數(shù)，取等體積的三種氣體，分別跟30mL O₂（過量）混合引燃，充分反應后發(fā)現(xiàn)：A與O₂反應前后氣體總體積不變；B與O₂反應后氣體總體積增加了4mL；C與O₂反應后氣體總體積為反應前的1.25倍。試求：

（1）A的分子式。

（2）原任意一種烷烴的體積及B的分子式。

下列反應的離子方程式書寫不正確的是（   ）

A．氫氧化鋇溶液中滴加硫酸氫鉀溶液至pH＝7：

Ba^2＋＋2OH^－＋2H^＋＋SO₄^2－＝BaSO₄↓＋2H₂O

B．在氯氣通入澄清石灰水中：Cl₂＋2OH^－＝Cl^－＋ClO^－＋H₂O

C．用SO₂還原含Cr₂O₇^2－的酸性廢水：Cr₂O₇^2－ + 3SO₂ + 2H⁺= 2Cr³⁺ + 3SO₄^2－+ H₂O

D．用小蘇打治療胃酸過多： CO₃^2－＋2H^＋＝CO₂↑＋H₂O

X、Y、Z、M是4種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y與M、X與Z位于同一周期。X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比X原子少1。M是同周期中半徑最大的元素(除稀有氣體元素外)。下列說法正確的是（   ）

A．工業(yè)上，Y元素氧化物對應水化物的濃溶液常用鋁制或鐵制容器盛裝

B．X、Y、Z元素的氣態(tài)氫化物中，Y的沸點最高

C．Z和X組成的化合物可作為缺氧場所的供氧劑

D．四種元素簡單離子的半徑由大到小依次為Y＞Z＞X＞M

往一體積不變的密閉容器中充入H₂和I₂，發(fā)生反應H₂(g)+ I₂(g) 2HI(g)；，當達到平衡后，t₀ 時若保持混合氣體總物質的量不變而改變某一反應條件，使容器內壓強增大（如圖所示），下列說法正確的是（   ）

A．t₀ 時減小體積或升高體系溫度

B．平衡不移動，混合氣體密度增大

C．H₂轉化率增大，HI平衡濃度減小

D．容器內氣體顏色變深，平均相對分子質量不變

下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（  ） 

①無色溶液中：K^＋、Na^＋、MnO₄^－、SO₄^2－

②pH＝11的溶液中：CO₃^2－、Na^＋、AlO₂^－、NO₃^－

③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^－、HCO₃^－、SO₄^2－、NH₄^＋

④由水電離出的c (OH^－)＝10^－13mol·L^－1的溶液中：Na^＋、Ba^2＋、Cl^－、Br^－

⑤有較多Fe^3＋的溶液中： Na^＋、NH₄^＋、SCN^－、HCO₃^－

⑥酸性溶液中：Fe^2＋、Al^3＋、NO₃^－、I^－、Cl^－

       A．③⑤　　 　     B．②④　　       C．①②             D．③⑥

Cu、Cu₂O和CuO組成的混合物，加入100mL0.6mol/LHNO₃溶液恰好使混合物溶解，同時收集到224mLNO氣體（標準狀況）,則下列說法不正確的是

A．Cu₂O跟稀硝酸反應的化學方程式為: 3Cu₂O+14HNO₃==6Cu(NO₃)₂+ 2NO↑+7H₂O

B．如混合物中Cu的物質的量為X，X的取值范圍0.005mol <X<0.015mol

C．如混合物中含0.01moLCu，則n（Cu₂O）=0.005mol,n（CuO）=0.005mol

D．產物中硝酸銅的物質的量為0.015mol

某溶液中只可能含有下列離子中的幾種：K⁺ 、NH₄⁺ 、NO₃^- 、SO₄^2- 、SO₃^2- 、CO₃^2-,取200mL該溶液分成兩等份，進行以下實驗：

（1）第一份加入足量的燒堿并加熱，產生的氣體在標準狀況下為224mL。

（2）第二份先加足量的鹽酸無現(xiàn)象，再加足量的BaCl­₂,得到2.33g固體，則該溶液中（   ）

A．可能含有K⁺ 、CO₃^2-                                       B．肯定含有NO₃^- 、SO₄^2- 、NH₄⁺

C．一定不含有NO₃^-                                                    D．一定含有K⁺且c(K⁺)≥0.1mol/L