已知2Fe²⁺ +Br₂＝2Fe³⁺+2Br^-。向10mL0．1mol·L^－1 的FeBr₂溶液中通入0．001mol Cl₂，反應(yīng)后的溶液中，除含有Cl^—外還一定（    ）

A．含F(xiàn)e²⁺，不含F(xiàn)e³⁺                                                               B．含F(xiàn)e³⁺，不含Br^-

C．含F(xiàn)e³⁺，含有Br^-                          D．含F(xiàn)e²⁺，含有Fe³⁺

（8分）下圖為一些常見物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中F為金屬，高溫下能與某些金屬氧化物反應(yīng)，是工業(yè)冶煉金屬的方法之一。A為無(wú)色氣體，B為淡黃色固體，C為無(wú)色液體，E和J為無(wú)色氣體單質(zhì)。

試回答下列問題：

（1）寫出B的化學(xué)式：                ，寫出A的電子式                  ；

（2）寫出I→K的離子方程式                                                ；

（3）寫出F與Fe₃O₄在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式                               ；

（4）已知3g J完全燃燒放出a kJ的熱量，請(qǐng)寫出表示J的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

                                                        。

（10分）能源問題是人類社會(huì)面臨的重大課題，甲醇是未來重要的能源物質(zhì)之一。

（1）合成甲醇的反應(yīng)為：CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）△H；右圖表示某次合成實(shí)驗(yàn)過程中甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH₃OH）與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，則該反應(yīng)的△H       

          0（填“＞、＜ 或 ＝ ”）

（2）若在230℃時(shí)，平衡常數(shù)K=1。若其它條件不變，將溫度升高到500℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)，K    1（填“＞、＜ 或 ＝ ”）

（3）在某溫度下，向一個(gè)容積不變的密閉容器中通入2．5mol CO和7．5mol H₂，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為90%，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的      倍。

（4）利用甲醇燃料電池設(shè)計(jì)如右圖所示的裝置：則該裝置中Cu極為          極。

①寫出b極的電極反應(yīng)式                     。

②當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12．8 g時(shí)：a極上消耗的O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為      L。

（9分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

（1）氮是地球上含量豐富的元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

①下圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下是N₂和H₂反應(yīng)生成1molNH₃過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：                            。（△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）

②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下，將m mol·L^-1的氨水與n mol·L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后的溶液呈中性，則c（NH⁺₄）    c（Cl^-）（填“>”、“<”或“=”）；用含m和n的代數(shù)式表示出混合液中氨水的電離平衡常數(shù)表達(dá)式         。

（2）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。

25°C下，向0．1mol·L^-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0．1mol·L^-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。從沉淀溶解平衡的角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是            ，向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入適量0．1mol·L^-1的NaI溶液，振蕩、靜置，看到的現(xiàn)象是      ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）             。

（已知25°C時(shí)）

（9分）用脫脂棉包住約0．2g過氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴水，觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來。

（1）由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論是：第一：有氧氣生成；第二：                。

Na₂O₂跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                    。

（2）某研究性學(xué)習(xí)小組擬用右圖所示裝置（氣密性良好）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明上述結(jié)論。

①用以驗(yàn)證第一條結(jié)論的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是：                                       

②用以驗(yàn)證第二條結(jié)論的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是：                                        

（3）實(shí)驗(yàn)（2）向試管中加水至固體完全溶解且不再有氣泡生成后，滴入酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液先變紅后褪色，為探究其原因，該小組同學(xué)從查閱有關(guān)資料中得知：Na₂O₂與水反應(yīng)可生成H₂O₂，H₂O₂具有強(qiáng)氧化性和漂白性。請(qǐng)從另外一個(gè)角度（即不能再使用酸堿指示劑）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證Na₂O₂跟足量水充分反應(yīng)后的溶液中有H₂O₂存在。

                                                                。

（8分）茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯（）是其中的一種，它可以從茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇為原料進(jìn)行人工合成。一種合成路線如下：

（1）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：                              

（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為           

（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為                         

（4）上述①②③三個(gè)反應(yīng)中，原子的理論利用率為100%，符合綠色化學(xué)的要求的反應(yīng)是  

     （填序號(hào)）。

《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》

18-1．（6分，該題為多項(xiàng)選擇題，全選對(duì)得6分，漏選按比例給分，錯(cuò)選或多選為0分）

下列關(guān)于有機(jī)物的說法中，正確的是（    ）

A．蔗糖是高分子化合物，其水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

B．橡膠和纖維不一定都是合成高分子材料

C．常溫下淀粉遇碘酒變藍(lán)色，葡萄糖能與新制Cu（OH）₂發(fā)生反應(yīng)

D．將某烴類的混合氣體跟Cl₂混合光照，發(fā)現(xiàn)有油狀液滴生成，說明混合氣體肯定含有甲烷

E． 分子中所有原子不可能共平面

18-2．（14分） 已知：一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基時(shí)，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：

請(qǐng)根據(jù)下圖作答：

（1）A的核磁共振氫譜中出現(xiàn)       組峰；E中含有的官能團(tuán)的名稱是        ；

（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為                                               ；

（3）已知B的相對(duì)分子質(zhì)量為162，其完全燃燒的產(chǎn)物中CO ₂和H₂O的物質(zhì)的量之比為 n（CO₂） ︰n （H₂O）＝2︰1，則B的分子式為                   ；

（4）F是高分子光阻劑生產(chǎn)中的主要原料。F具有如下特點(diǎn)：①屬于芳香族化合物；②能跟FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③能發(fā)生加聚反應(yīng)；④苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。F在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                ；

（5）化合物G是F的同分異構(gòu)體，屬于芳香族化合物，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。G有多種可能的結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                                         。

《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》

19-1．（6分，該題為多項(xiàng)選擇題，全選對(duì)得6分，漏選按比例給分，錯(cuò)選或多選為0分）下列說法正確的是                         （    ）

A．基態(tài)原子中不一定都有未成對(duì)的電子

B．由極性鍵形成的分子一定是極性分子

C．晶格能大小順序：NaCl > KCl

D．離子晶體中每個(gè)陽(yáng)離子周圍均吸引著6個(gè)帶相反電荷的離子

E．在CaO和SiO₂晶體中，都不存在單個(gè)小分子

19-2．（14分）四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，試根據(jù)信息回答有關(guān)問題。

（1）寫出B原子的基態(tài)電子排布式                             。

（2）A元素的氫化物的沸點(diǎn)比同主族相鄰元素氫化物沸點(diǎn)      （填“高”或“低”），其原因是                                                                 。

（3）D元素最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)比同主族相鄰元素最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)       （填“高”或“低”），其原因是                                   。

（4）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學(xué)式為       ，簡(jiǎn)要描述該配合物中化學(xué)鍵的成鍵情況               。

（5）下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“●”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“ O”表示氫原子，小黑點(diǎn)“ ·”表示沒有形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵。

則在以上分子中，中心原子采用sp³雜化形成化學(xué)鍵的是      （填寫序號(hào)）；在②的分子中有      個(gè)σ鍵和        個(gè)π鍵。

《化學(xué)與技術(shù)》

20-1．（6分，該題為多項(xiàng)選擇題，全選對(duì)得6分，漏選按比例給分，錯(cuò)選或多選為0分）下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是                                                                      （    ）

A．合成氨生產(chǎn)過程中將NH₃液化分離，可以提高N₂、H₂轉(zhuǎn)化率

B．硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO₃轉(zhuǎn)化為H₂SO₄時(shí)放出的熱量

C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的Cl₂進(jìn)入陽(yáng)極室

D．電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小

E．煉鐵過程中碳被氧化，既起產(chǎn)生熱量的作用，又起產(chǎn)生CO的作用

20-2．（14分）海南省是海洋大省，海水是人類寶貴的自然資源，從海水中可以提取多種化工原料，下圖是某工廠對(duì)海水資源綜合利用的示意圖：

（1）請(qǐng)列舉海水淡化的兩種方法                    、                     。

（2）步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br ^-，其目的是：            。

步驟Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式

（3）在制取無(wú)水氯化鎂時(shí)需要在干躁的HCl氣流中加熱MgCl₂．6H₂O的原因

（4）電解無(wú)水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境里冷卻后即為固體鎂，下列物質(zhì)中可以

用做鎂蒸氣的冷卻劑的是（    ）

A．H₂                                                       B．CO₂      

C．空氣                     D．O₂               E．水蒸氣

（5）從各種經(jīng)營(yíng)綜合開發(fā)，打造大而強(qiáng)的現(xiàn)代企業(yè)以及本廠生產(chǎn)所需要的原料等方面來

看，你認(rèn)為該化工廠還可以再增加的生產(chǎn)項(xiàng)目的                  。

碳元素有三種原子：、、，則三種原子具有不同的

A．核電荷數(shù)               B．中子數(shù)                   C．電子層數(shù)               D．核外電子數(shù)