家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過(guò)程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是

A．      B．

C．           D．

某原電池的電池反應(yīng)為：Fe+2Fe³⁺===3Fe²⁺，與此電池反應(yīng)不符的原電池是

A．銅片、鐵片、FeCl₃溶液組成的原電池   

B．石墨、鐵片、Fe(NO₃)₃溶液組成的原電池

C．鐵片、鋅片、Fe₂(SO₄)₃溶液組成的原電池

D．銀片、鐵片、Fe(NO₃)₂溶液組成的原電池

一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通乙烷和氧氣，電極反應(yīng)

為：；

有關(guān)此電池的推斷錯(cuò)誤的是

A．通乙烷的電極為負(fù)極      

B．參加反應(yīng)的與的物質(zhì)的量之比為7：2

C．放電一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量濃度將下降  

D．在電解質(zhì)溶液中向正極移動(dòng)

根據(jù)下列事實(shí),判斷離子的氧化性順序?yàn)棰貯+B²⁺   A²⁺+B  ②D+2H₂O   D(OH)₂+H₂↑

③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為：E²⁺+2e^-=E，B-2e^-=B²⁺

    A．D²⁺>A²⁺>B²⁺>E²⁺    B．D²⁺>E²⁺>A²⁺>B²⁺    C．E²⁺>B²⁺>A²⁺>D²⁺      D．A²⁺>B²⁺>D²⁺>E²⁺

在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子可能在原溶液中大量共存的是

A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液           Fe^3＋、NH₄⁺、Cl^-、S^2-    

B．pH=1的溶液                         Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-　

C．水電離出來(lái)的c(H^＋)=10^-13mol/L的溶液  K^＋、HCO₃^-、Br^-、Ba^2＋

D．Na₂SO₄溶液                         K^＋、Ba^2＋、NO₃^-、Cl^-

屬于離子化合物的電解質(zhì)（如NaCl）發(fā)生電離的條件是

A．水溶液中      B．熔融狀態(tài)     C．通直流電       D．通交流電

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為

下列敘述不正確的是

A．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1mol K₂FeO₄被氧化

B．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe(OH)₃ —3e^— + 5 OH^— = FeO + 4H₂O

C．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn—2e^— +2OH^—= Zn(OH)₂

D．放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

（1）在BaCl₂溶液中滴加Na₂C₂O₄(草酸鈉)溶液，產(chǎn)生白色沉淀。在白色沉淀中加入鹽酸,沉淀溶解。

①試寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式                                       

②根據(jù)上述判斷，可得出酸跟鹽反應(yīng)的一種規(guī)律是                        

(2)常溫下，0.10 mol/L NH₄Cl溶液pH______7(填>、=或<)，溶液中各離子濃度由大到小的順序是______________________________。

(3) Na₂S溶液呈堿性的原因是________________________________(寫出有關(guān)的離子方程式，下同)，Al₂(SO₄)₃溶液呈酸性的原因是_______________________________，普通泡沫滅火器是利用NaHCO₃溶液跟Al₂(SO₄)₃溶液混合，產(chǎn)生大量的氣體和沉淀，氣體將混合物壓出滅火器，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是________________________。

某種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇，同時(shí)向一個(gè)電極通入空氣�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）此電極的正極發(fā)生的電極反應(yīng)式是______________                     ；

負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式是___________________                   。

（2）電解液中的離子向____極移動(dòng)；向外電路釋放電子的電極是____極。(填正或負(fù))

（3）比起直接燃燒燃料產(chǎn)生電力，使用燃料電池有許多優(yōu)點(diǎn)，其中主要有兩點(diǎn)：

_    _ _ _                _    _        _        ________。

已知pH為4－5的條件下，Cu²⁺幾乎不水解，而Fe³⁺幾乎完全水解。某學(xué)生用電解純凈的CuSO₄溶液的方法，并根據(jù)電極上析出Cu的質(zhì)量（n）以及電極上產(chǎn)生氣體的體積（V mL 標(biāo)準(zhǔn)狀況）來(lái)測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，過(guò)程如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）加入CuO的作用是                                                     。

（2）步驟②中所用的部分儀器如右下圖所示，則A、B分別連直流電源的      和      極（填“正”或“負(fù)”）。

（3）電解開始后，在U形管中可以觀察到的現(xiàn)象有：            電解的離子方程式（總反應(yīng)）為                                 。

（4）下列實(shí)驗(yàn)操作中必要的是         （填寫字母）。

（A）稱量電解前的電極的質(zhì)量；

（B）電解后，電極在烘干稱量前，必須用蒸餾水沖洗；

（C）刮下電解后電極上析出的銅，并清洗，稱量；

（D）電解后烘干稱重的操作中必須按“烘干→稱量→再烘干→

再稱量”進(jìn)行；

（E）在有空氣存在的情況下，烘干電極必須用低溫烘干的方法。

（5）銅的相對(duì)原子質(zhì)量為                （用帶有m、V的計(jì)

算式表示）。