3.6gH₂與足量的氧氣充分燃燒后，立即將全部燃燒產(chǎn)物通過足量的Na₂O₂固體，最終固體質(zhì)量將增加    

A、2.1g            B、3.6g            C、7.2g             D、8.4g

檢驗氯化氫氣體中是否混有氯氣，可采用的方法是

A．用干燥的藍(lán)色石蕊試紙        B．用干燥有色布條   

C．將氣體通入硝酸銀溶液        D．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙

要除去NaCl溶液中含有的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、HCO₃^－等離子，通常采用以下四種試劑：①Na₂CO₃②BaCl₂③NaOH④HCl。加入試劑合理的操作順序是

    A、①②③④     B、③①②④         C、④②①③         D、③②①④

已知KMnO₄與濃HCl在常溫下反應(yīng)就能產(chǎn)生Cl₂。 若用右圖所示裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗它與金屬的反應(yīng)。每個虛線框表示一個單元裝置，其中錯誤的是

   A、只有①和②處

   B、只有②處

   C、只有②和③處

    D、只有②、③、④處

在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度。則下列說法正確的是

A、甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少    

B、甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多

C、甲的體積比乙的體積大            

D、甲的相對分子質(zhì)量比乙相對分子質(zhì)量小

已知有如下反應(yīng)：①2BrO₃^－+Cl₂＝Br₂+2ClO₃^－，②ClO₃^－+5Cl^－+6H⁺＝3Cl₂+3H₂O，③2FeCl₃+2KI＝2FeCl₂+2KCl+I₂，④2FeCl₂+Cl₂＝2FeCl₃。下列各微粒氧化能力由強到弱的順序正確的是

   A、ClO₃^－>BrO₃^－>Cl₂>Fe³⁺>I₂                 B、BrO₃^－>Cl₂>ClO₃^－>I₂>Fe³⁺

      C、BrO₃^－>ClO₃^－>Cl₂>Fe³⁺>I₂                 D、BrO₃^－>ClO₃^－>Fe³⁺>Cl₂>I₂

把95g含有某一種氯化物雜質(zhì)的氯化鎂粉末溶于水后，與足量AgNO₃溶液反應(yīng)，生成300g AgCl沉淀，則該氯化鎂中的雜質(zhì)可能是

   A、NaCl          B、A1C1₃        C、KCl              D、CaCl₂

溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)類似鹵素單質(zhì)，它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：IBr＋H₂O＝HBr＋HIO，下列關(guān)于IBr有關(guān)性質(zhì)的敘述中正確的是

A、與水反應(yīng)中IBr既是氧化劑又是還原劑    B、與NaOH反應(yīng)生成碘化鈉和次溴酸鈉

C、在化學(xué)反應(yīng)中可作氧化劑           D、IBr與水的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

（1）相同質(zhì)量的臭氧（O₃）和氧氣（O₂）所含的分子數(shù)之比是__________，所含原子數(shù)目之比是__________，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的氣體體積比是____________。

（2）在2KMnO₄ + 16HCl=2KCl+2MnCl₂ + 5Cl₂↑+ 8H₂O反應(yīng)中，若被氧化的HCl是0.4mol,則反應(yīng)生成_________克氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是_______________個。

（3）洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。

①工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況                                                               。

②漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）                     。

海水占地球總儲水量的97.2%。若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源。

⑴ 海水中含有大量的氯化鈉。請寫出氯離子結(jié)構(gòu)示意圖              。

⑵ 目前國際上實用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)過冷卻而得高純度淡水，由此可判斷蒸餾法是         （填物理變化、化學(xué)變化）。

⑶ 工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，又稱為“氯堿工業(yè)”。電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為                                            。

⑷ 近年來有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法，該方法的流程如下：

已知SO₂和CO₂都屬于酸性氧化物，試寫出②④的化學(xué)反應(yīng)方程式：

②__________________________________；④_____________________________________。