氫鎳電池可以取代會(huì)產(chǎn)生鎘污染的鎘鎳電池。氫鎳電池的總反應(yīng)是

根據(jù)此反應(yīng)式判斷，下列敘述中正確的是

A．電池放電時(shí)，電池負(fù)極周圍溶液的pH不斷增大  B．電池放電時(shí)，鎳元素被氧化

C．電池充電時(shí)，氫元素被還原                 D．電池放電時(shí)，H₂是正極

在0.1mol·L^－1 CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：

CH₃COOHCH₃COO^－＋H⁺

對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是

A．加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．加入少量0.1 mol·L^－1 HCl溶液，溶液中c(H⁺)減小

D．加入少量CH₃COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

在一定溫度下的定容密閉容器中：A（固）＋2B（氣） C（氣）＋D（氣）

當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，不能表明反應(yīng)已達(dá)平衡的是

A．混合氣體的壓強(qiáng)                             B．混合氣體的密度

C．B的物質(zhì)的量濃度                            D．混合氣體的平均分子量

在一體積固定的密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO₂+O₂2SO₃(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO₂、O₂、SO₃的濃度分別為0.2 mol·L^－1,0.1 mol·L^－1，0.2 mol·L^－1，則反應(yīng)起始時(shí)的部分物質(zhì)的數(shù)據(jù)不可能是

A．SO₂為0.4 mol·L^－1，O₂為0.2 mol·L^－1        B．SO₂為0.25 mol·L^－1

C．SO₂，SO₃均為0.15 mol·L^－1                D．SO₃為0.4 mol·L^－1

已知一定溫度下合成氨反應(yīng)：N₂ +3 H₂2 NH₃ （每生成2 mol NH₃放出92.4 kJ的熱量），在恒溫恒壓的密閉容器中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①通入1 mol N₂和3 mol H₂，達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q₁，②通入2 mol N₂和6 mol H₂，達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q₂，下列關(guān)系正確的是

A．Q₂ = 2 Q₁     B．Q₁ < 0.5 Q₂      C．Q₂ < Q₁ <184.8 kJ     D．Q₁ = Q₂ < 92.4 kJ

合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：

N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)  △H <O，673 K，30 MPa下n(NH₃)和n(H₂)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是

A．點(diǎn)b的正反應(yīng)速率比點(diǎn)a的大   B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡

C．點(diǎn)d（t₁時(shí)刻）和點(diǎn)e（t₂時(shí)刻）處n（N₂）不一樣

D．其他條件不變，773 K下反應(yīng)至t₁時(shí)刻，n（H₂）比上圖中d點(diǎn)的值大

在一個(gè)固定體積的密閉容器中，通入3 L X 氣和2 L Y 氣，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：4X(g)＋3Y(g) 2Q(g)＋nR(g)．反應(yīng)達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來增加5％，X的濃度減小1/3，則該反應(yīng)方程式中的n值為

A．3      B．4         C．5            D．6

常溫，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H⁺)、c(OH^-)滿足c(H⁺)·c(OH^—)=10^—24，則下列各組離子在該溶液中一定可以大量共存的是

A．K⁺、Na⁺、AlO₂^—、Cl^—                    B．Na⁺、Cl^—、SO₄^2—、HCO₃^—

C．NH₄⁺、Na⁺、NO₃^—、SO₄^2—                 D．Ba²⁺、Na⁺、Cl^—、NO₃^—

常溫時(shí)，將V_lmLC₁mol·L^-1的氨水滴加到V₂mLC₂mol·L^-1的鹽酸中，下述結(jié)論中正確的是

A．若混合溶液的pH=7，則C₁V₁>C₂V₂

B．若V_l=V₂，C₁=C₂則混合液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)

C．若混合液的pH=7，則混合液中c(NH₄⁺)>c(Cl^-)

D．若V₁=V₂，且混合液的pH<7，則—定有C₁<C₂

下列敘述不正確的是

A．常溫下醋酸分子可能存在于pH＞7的堿性溶液中

B．10 mL 0.02 mol·L^－1 HCl溶液與10 mL 0.02 mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=12

C．0.1mol·L^－1的氯化銨溶液與0.05mol·L^－1的氫氧化鈉溶液等體積混合后，混合溶液中離子濃度：c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)

D．0.1 mol·L^－1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中，c(Na⁺)=2c(A^2-)+c(HA^-)+c(H₂A)