有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是 

 A、固體NaCl不導(dǎo)電，所以NaCl不是電解質(zhì)

B、SO₃水溶液的導(dǎo)電性很好，所以SO₃是電解質(zhì)

C、液態(tài)的銅導(dǎo)電性很好，所以銅是電解質(zhì)   

D、Na₂O液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，所以Na₂O是電解質(zhì)

下列物質(zhì)在空氣中久置會(huì)發(fā)生變質(zhì)，且在變質(zhì)過程中，既有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，又有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是

A、苛性鈉溶液      B、漂白粉         C、氯水         D、生石灰

0.5L 1 mol•L^-1 FeCl₃溶液與0.2L1 mol•L^-1 KCl溶液中的Cl^-的數(shù)目之比

A、5：2     B、 3：1        C、15：2    D、 1：3

³⁵Cl是氯的一種核素，下列說法中正確的是               

A、³⁵Cl原子所含質(zhì)子數(shù)是18 

B、0.1mol的¹H³⁵Cl分子中所含中子數(shù)約為6.02×10²³個(gè)

C、3.5g³⁵Cl₂氣體的體積為2.24 L        

D、³⁵Cl₂的摩爾質(zhì)量為70 g·mol^-1

N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是                             

A、2.3g金屬鈉變成鈉離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1N_A

B、常溫常壓下，11.2L氧氣所含的電子數(shù)為8N_A

C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L單質(zhì)溴含有的原子數(shù)為2N_A 

D、電解飽和食鹽水若產(chǎn)生2g H₂，則生成的氯氣為2mol

ClO₂是新一代飲用水的消毒劑，許多發(fā)達(dá)國家的自來水廠采用ClO₂代替Cl₂來進(jìn)行自來水消毒。我國最近成功研制出制取ClO₂的新方法，其反應(yīng)的微觀過程如下所示：

下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述中正確的是

A、該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)

B、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl₂+2NaClO₂====2ClO₂+2NaCl

C、反應(yīng)中Cl₂既是氧化劑，又是還原劑

D、NaClO₂和ClO₂中Cl的化合價(jià)相同

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論中，一定正確的是

A、無色試液中加入AgNO₃溶液產(chǎn)生白色沉淀，結(jié)論：試液中含Cl^—

B、無色溶液焰色反應(yīng)呈黃色，結(jié)論：試液是鈉鹽溶液

C、無色試液中加入Na₂CO₃溶液產(chǎn)生白色沉淀，結(jié)論：試液中含Ca(OH)₂

D、某氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，結(jié)論：該氣體為NH₃

用漂白粉溶液浸泡過的有色布條，如果晾置在空氣中，過了一段時(shí)間，其漂白效果會(huì)更好的原因可能是

A、漂白粉被氧化了                 

B、有色布條被空氣中的氧氣氧化了

C、漂白粉跟空氣中的 CO₂反應(yīng)充分，生成了較多量的 HClO

D、漂白粉溶液蒸發(fā)掉部分水，其濃度增大

X₂氣和Y₂氣共100mL，一定條件下使它們充分反應(yīng)，恢復(fù)到原狀況時(shí)，發(fā)現(xiàn)體積仍是100mL，這說明

A、X₂氣過量       B、X₂氣Y₂氣各50mL C、產(chǎn)物是雙原子分子      D、無法作出上述判斷

下列儀器常用于物質(zhì)分離的是                                          

   A、①③⑤　　　  B、②③⑤　　　    C、②④⑤　　   　 D、①②⑥