已知：①向KMnO₄晶體滴加濃鹽酸,產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl₂溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上,試紙變藍(lán)色.下列判斷正確的是

A.上述實驗證明氧化性：MnO^-₄＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂       B.上述實驗中，共有兩個氧化還原反應(yīng)

C.實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)    D.實驗②證明Fe²⁺既有氧化性又有還原性

實驗室制Cl₂的反應(yīng)為4HCl(濃)十MnO₂  ==== MnCl₂+C1₂↑+2H₂O．下列說法錯誤的是

       A．還原劑是HCl，氧化劑是MnO₂          B．每生成1 molCl₂，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol

     C．每消耗1 molMnO₂，起還原劑作用的HCl消耗4mol

     D．生成的Cl₂中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質(zhì)

有Na₂CO₃、AgNO₃、BaCl₂、HCl及NH₄NO₃無標(biāo)簽溶液，為鑒別它們，取四只試管分別裝入一種溶液，向上述四只試管中加入少許剩下的一種溶液，錯誤的是                                                              

    A、有三只試管出現(xiàn)沉淀時，則后加入的是AgNO₃溶液                

    B、全部若沒有什么現(xiàn)象變化時，后加的是NH₄NO₃溶液

    C、一只試管出現(xiàn)氣體，兩只試管出現(xiàn)沉淀時，最后加入的是HCl溶液

    D、若只有兩只試管出現(xiàn)沉淀時，則最后加入的是BaCl₂溶液

已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H₂O₂  → H₂O  IO₃^-  → I₂   MnO₄^-→ Mn²⁺  HNO₃ →NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I₂最多的是

A. H₂O₂                 B. IO₃^-               C. MnO₄^-             D. HNO₃

某溫度下,將氯氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合溶液（已知氯氣和NaOH在一定溫度下能發(fā)生反應(yīng)：3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O），經(jīng)測定ClO^—與ClO₃^—的物質(zhì)的量之比為1∶3，則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為

A.21∶5            B.11∶3         C.3∶1           D.4∶1

實驗室里需要480mL 0.100mol·L^-1的CuSO₄溶液，以下配制操作正確的是

A．稱取7.68gCuSO₄，加入500mL水         B．稱取12.0g膽礬，配成500mL溶液

C．稱取8.0gCuSO₄，配成500mL溶液        D．稱取8.0g膽礬，配成500mL溶液

核內(nèi)中子數(shù)為N的R²⁺離子，質(zhì)量數(shù)為A，則n g它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是

A.(A-N+8) mol                B.(A-N+10)mol

C.(A-N+2) mol                       D.(A-N+6)mol

A元素原子L層比B元素L層少2電子，B元素核外電子數(shù)比A元素多5個，則A、B 可形成                                                          

A．AB　　　　　　B．A₂B　　　　　C．A₂B₃　　　　　　D．B₂A₃

體積為V mL，密度為d g/ml，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M g·mol^-1，物質(zhì)的量濃度為c mol·L^-1，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，溶質(zhì)的質(zhì)量為m g。下列式子正確的是

A．m = aV/100d    B.  c =    C．c =          D. a% = %

實驗室用密度為1.18g·mL^-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol·L^-1的鹽酸溶液,填空并請回答下列問題：（1）配制250mL0.1mol·L^-1的鹽酸溶液

（2）用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，用適量水在燒杯中稀釋，等_______后,溶液注入容量瓶，這是為了防止所配溶液的濃度偏                  (填大或小),洗滌燒杯后，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是                   ；

（3）若出現(xiàn)如下情況，所配溶液的濃度偏高的是__________(填寫字母).

A、沒有進(jìn)行洗滌燒杯；B、加蒸餾水時不慎超過了刻度；C、若定容時俯視刻度線；D、量取濃鹽酸時仰視量筒；E、將量筒洗滌并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；F、轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶中有少量水。