向Cr₂(SO₄)₃的水溶液中加入氫氧化鈉溶液，當(dāng)pH=4.6時(shí)，開(kāi)始出現(xiàn)Cr(OH)₃沉淀。隨著pH的升高沉淀增多，當(dāng)pH≥13時(shí)，沉淀消失，出現(xiàn)亮綠色的亞鉻酸根離子（CrO₂^—）其平衡關(guān)系如下： Cr³⁺(紫色)+3OH^— Cr(OH)₃(灰綠色)CrO₂^—(亮綠色)+H⁺+H₂O

向0.05mol/LCr₂(SO₄)₃的溶液50mL中加入1.0mol/L的NaOH溶液50mL，充分反應(yīng)后，溶液中可觀察到的現(xiàn)象為

A．溶液為紫色     B．溶液中有灰綠色沉淀     C．溶液為亮綠色       D．無(wú)法判斷

向0.1mol/LNa₂CO₃溶液中加入下列物質(zhì)或改變某一條件，不能使c(CO₃^2—)/c(Na⁺)增大的是①固體碳酸鉀 ②固體碳酸鈉③固體碳酸氫鉀 ④固體氫氧化鉀 ⑤固體KAlO₂ ⑥通入CO₂ ⑦升溫

A．②   B．②③   C．②③⑤⑥⑦   D．⑥⑦

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是

 A．0.1 mol·L^－1 HCOOH溶液中：c(HCOO^－)+c(OH^－)=c(H^＋)

 B．1L 0.1 mol·L^－1CuSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O的溶液中：

c(SO₄^2－)>c(NH₄^＋))>c(Cu^2＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

 C．0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液中： c(Na^＋)+c(H^＋) =c(HCO₃^－)+2c(CO₃^2－)+c(OH^－)  

 D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：

c(Na^＋)>c(HX)>c(X^－)>c(H^＋)>(OH^－)

25°C時(shí)，在25mL0.1mol／LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol／L醋酸溶液，曲線(xiàn)如下圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系比較正確的是：

A．在A、B間任一點(diǎn)，溶液中一定都有c(Na^＋)﹥c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

B．在B點(diǎn)，a>12.5，且：c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)>c(OH^－)=c(H^＋)

C．在C點(diǎn)：c,( CH₃COO^－)>c(H^＋)>c(Na⁺)>c(OH^－)

D．在D點(diǎn)：c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)=c(Na⁺ )

某二元酸（H₂A)按下式發(fā)生電離：H₂A＝H⁺＋HA^一；HA^－H⁺＋A^2一�，F(xiàn)有下列四種溶液：①0.01 mol·L^一1的H₂ A溶液；②0.01 mol·L^一1的NaHA溶液；③0. 02 mol·L^一1的HCl溶液與0. 04 mol·L^一1的NaHA溶液等體積混合；④0.02 mol·L^—1的NaOH溶液與0.02mol·L^一1的NaHA溶液等體積混合。下列關(guān)于上述四種溶液的說(shuō)法不正確的是

A．溶液③中有：c（HA^一）＋c（A^2一）＝c（Na^＋）

B．溶液②中存在水解平衡：HA^一＋H₂O H₂A十OH^－

C．溶液④中有：c（OH^一）=（H⁺）＋c（HA^一）

D．四種溶液中c（HA^一）濃度大�。孩郏劲伲劲冢劲�

下列各組離子，能在指定溶液中大量共存的是

①無(wú)色溶液中：K⁺、Cl^—、Na^＋、HCO₃^一、OH^—；②使pH試紙變深藍(lán)的溶液中：K⁺、

CO₃ ^2一、Na⁺、A1O₂^一；③水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=10^-12mol/L的溶液中：ClO^—、CO₃^2—、NO₃^一、NH₄⁺_、SO₃^2—；④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg^2＋、NH₄⁺、Cl^—、Na⁺、SO₄^2一；⑤使甲基橙變紅的溶液中MnO₄^一、NO₃^一、SO₄^2一、Na⁺、Fe³⁺;⑥pH=0的溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^一、Cl^一。

A．①③     B．②④⑤     C． ①②⑤     D．③⑥

常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是

A．Na₂CO₃溶液中，2c(Na^＋)＝c(CO₃^2－)＋c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)

B．NaB溶液的pH＝8，c(Na^＋)－c(B^－)＝9.9×10^－7mol/L

C．pH相等的①NH₄Cl、②(NH₄)₂SO₄、③NH₄HSO₄三種溶液中，c(NH₄^＋)大小順序

①＞②＞③

D．10mLpH＝12的氫氧化鈉溶液中加入pH＝2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V(總)≥20mL

（8分）有以下幾種物質(zhì)①干燥的食鹽晶體 ②液態(tài)氯化氫 ③水銀 ④蔗糖 ⑤冰醋酸（純醋酸晶體）⑥KNO₃溶液  ⑦CaCO₃固體 ⑧SO₃填空回答（填序號(hào)）：

（1）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是           ；（2）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是            ；  （3）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是           ；（4）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是           。 

（8分）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行

如下化學(xué)反應(yīng)：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ⊿H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如右表：

請(qǐng)完成下列問(wèn)題；

（1）試比較K₁、K₂的大小，K₁       K₂（填寫(xiě)“＞”、“=”或“＜”）

（2）下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是        （填序號(hào)字母）

a．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1∶3∶2      b．υ(N₂)_正=3υ(H₂)_逆

c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                          d．混合氣體的密度保持不變

（3）400℃時(shí)，反應(yīng)2NH₃(g)  N₂(g)+3H₂(g)的化學(xué)平衡常數(shù)的值為        。

當(dāng)測(cè)得NH₃和N₂、H₂的物質(zhì)的量分別為3 mol和2 mol、1 mol時(shí)，則該反應(yīng)的

υ(N₂)_正        υ(N₂)_逆    （填寫(xiě)“＞”、“=”或“＜”）

（4）（3）中反應(yīng)平衡時(shí)，升高溫度，NH₃轉(zhuǎn)化率        (填“變大”、“變小”、“不變”)

（7分）已知某溫度下，K_w＝l×10^－13。A為酸溶液，其pH＝a；B為堿溶液，其pH＝b。

（1）若A為強(qiáng)酸，B為強(qiáng)堿，且a + b＝13，兩者等體積混合后，溶液的pH＝        ；若此時(shí)溶液中陽(yáng)離子濃度大于陰離子濃度，其原因可能是（用文字表述）___________________________________________________________

（2）若A的化學(xué)式為HR, B的化學(xué)式為MOH，且a+ b = 13。若兩者等體積混合

后溶液顯堿性，則其原因可能是_________________________________________，

此混合后的溶液中，微粒濃度大小關(guān)系一定正確的是_______________填序號(hào)）。

① c（MOH）> c ( M ⁺) > c ( R^一)> c ( H ⁺ ) > c ( OH^一)

② c ( HR ) > c ( M ⁺ ) > c ( R^一)> c ( OH^一)> c ( H ⁺)

③ c（M ⁺）> c ( R^一)> c ( H ⁺ ) > c ( OH^一)

④ c ( M ⁺ ) > c ( R^一)> c ( OH^一)＞c（H⁺）

⑤ c ( M ⁺ ) + c ( H ⁺ ) = c( R ^一)+ c ( OH^一)

⑥ c ( MOH ) = c (H ⁺)－c（OH^一）