若N_A表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是 (  ) 

A．1mol Cl₂作為氧化劑得到的電子數(shù)為N_A

B．在0 ℃，101 kPa時(shí)，22.4 L氫氣中含有N_A個(gè)氫原子

C．14 g氮?dú)庵泻��?N_A個(gè)電子

D．N_A個(gè)一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7:4

將少量金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的水溶液中，有氣體放出，且溶液質(zhì)量減輕的是（   ）

　A．HCl             B．NaOH           C．K₂SO₄         D．CuSO₄

根據(jù)下列反應(yīng)：①FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂     ②H₂SO₃+I₂+H₂O=2HI+H₂SO₄

   ③3FeCl₂+ 4HNO₃ = 2FeCl₃ + NO+2H₂O+ Fe(NO₃)₃

判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（    ）www..com

  A．H₂SO₃  > I^- >Fe²⁺> NO                 B． I^-> Fe²⁺ >  H₂SO₃ > NO 

C．Fe²⁺ > I^- > H₂SO₃>NO                D．NO >  Fe²⁺ > H₂SO₃  > I^-

溶液，膠體，濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（   ）

   A．是否是大量分子或離子的集合體  B．是否具有均一穩(wěn)定透明的外觀

   C．能否通過(guò)濾紙或半透膜          D．分散質(zhì)粒子直徑的大小

下列說(shuō)法正確的是 （   ）

A．9g水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LH₂O所含分子數(shù)相同

B．同溫同壓下，氦氣的體積是氫氣的兩倍，則氦原子數(shù)與氫原子數(shù)之比為2：1

C．同溫同壓，相同質(zhì)量的CO和N2具有相同體積。

D．不同氣體若體積不同，它們所含分子數(shù)也不同

下列各組溶液，不用其他試劑，就可將它們區(qū)別開(kāi)的是（    ）

①鹽酸  氫氧化鈉  碳酸鈉  硫酸銅       ②鹽酸  硝酸銀  氯化鈉    硝酸鈉

③氫氧化鈉  硫酸鎂  碳酸鈉  硫酸氫鈉    ④氯化鋇  硫酸鈉  氯化鈣 硝酸鈣

A．①和②       B．②和④          C．③和④        D．①和③

Na₂FeO₄是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景廣闊。一種制備Na₂FeO₄的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO₄ + 6Na₂O₂ = 2Na₂FeO₄+ 2Na₂O + 2Na₂SO₄ + O₂↑，對(duì)此反應(yīng)下列說(shuō)法中正確的是（    ）

A．Na₂O₂在反應(yīng)中只作氧化劑                    

B．O₂是還原產(chǎn)物

C．Na₂FeO₄既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物                   

D．2mol FeSO₄發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共有8mol電子轉(zhuǎn)移

在氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌�的反�?yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是（   ）

A．加入有色布條，一會(huì)兒有色布條褪色，說(shuō)明溶液中有HC1O存在

B．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有C1₂分子存在

C．先加入鹽酸酸化，再加入AgNO₃溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明有C1^—存在www..com

D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說(shuō)明有HC1O分子存在

配制250mL 0.100mol/L HCl溶液時(shí)，下列操作會(huì)使配得溶液的物質(zhì)的量濃度偏大的是（   ）

  A．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線。

B．移液后未洗滌燒杯     

C．在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)，俯視刻度線。            

D．容量瓶用0.100mol/L HCl進(jìn)行潤(rùn)洗

在含下列離子較多的溶液中，分別加入少量的氫氧化鈉固體，不能引起該離子濃度減小的是（   ）

A．H⁺       B．Fe²⁺       C．SO₄^2-      D．HCO₃^-