分子式為C₂H₆O的化合物A具有如下性質(zhì)：

（1）根據(jù)上述信息，對該化合物可作出的判斷是    。

A、一定含有—OH                                   B、一定含有—COOH

C、A為乙醇                                        D、A為乙酸

（2）含A的體積分數(shù)為75%的水溶液可以用作                       。

（3）A與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                              。

（4）A可由含淀粉[(C₆H₁₀O₅)_n]的農(nóng)產(chǎn)品如玉米、小麥、薯類等經(jīng)發(fā)酵、蒸餾而得。請寫出由淀粉制A的化學(xué)方程式：                                                 。

某元素原子的價電子構(gòu)型為3d⁵4s²,其應(yīng)在（     ）

A．第四周期ⅦB族              B．第四周期ⅡA族

C．第四周期ⅡB族              D．第四周期ⅦA族

x 、y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知(  )

A．x的原子半徑大于y的原子半徑。   B．x的電負性大于y的電負性

C．x陰離子的半徑小于y陽離子的半徑D．x的第一電離能小于y 的第一電離能

對有機物：

下列說法中不正確的是(    )

（1）常溫下，能與NaHCO₃溶液反應(yīng)放出CO₂

（2）能發(fā)生堿性水解反應(yīng)，1摩該有機物完全反應(yīng)消耗掉8摩NaOH

（3）與稀H₂SO₄共熱，生成2種有機物 （4）該有機物的分子式為C₁₄H₁₂O₉

A．（1）（2）        B．（3）（4）     C．（1）（3）      D．（2）（4）

氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為（    ）

A．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH₃為sp²型雜化，而CH₄是sp³型雜化。

B．NH₃分子中N原子形成三個雜化軌道，CH₄分子中C原子形成4個雜化軌道。

C．NH₃分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強。

D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子

下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是：（     ）

①NH₃的熔、沸點比VA族其他元素氫化物的高

②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

③冰的密度比液態(tài)水的密度小    ④對羥基苯甲酸的沸點比鄰羥基苯甲酸高

⑤HF、HCI、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

⑥CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄熔點隨相對分子質(zhì)量增加而升高

A．①②③④⑤⑥      B．①②③④⑤        C．①②③④        D．①②③

關(guān)于溴乙烷與NaOH的乙醇溶液反應(yīng)的現(xiàn)象和產(chǎn)物檢驗，說法正確的是（   ）

A．實驗中沒有氣體生成

B．往反應(yīng)后的溶液中加入AgNO₃溶液檢驗是否有Br^－生成

C．生成的氣體可直接通入到酸性高錳酸鉀溶液中檢驗是否有乙烯生成

D．生成的氣體可直接通入到溴水中檢驗是否有乙烯生成

下列每組中各有三對物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分離的是（    ）

A．乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水   B．乙醛和水，溴苯和水，硝基苯和水

C．甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇      D．汽油和水，苯和水，己烷和水

電子在一個原子的下列能級的原子軌道中排布時，最后排布的是（    ）

A．np     B．ns        C．(n-1)d        D．(n-2)f

若某原子在處于能量最低狀態(tài)時，外圍電子排布為4d¹5s²，則下列說法正確的是(     )

A．該元素原子處于能量最低狀態(tài)時，原子中共有3個未成對電子

B．該元素原子核外共有5個電子層

C．該元素原子的M能層共有8個電子

D．該元素原子最外層共有3個電子