（13分）已知甲、乙、丙分別代表中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題：

  （1）若甲的化學(xué)式為RCl3，其溶液在加熱蒸于并灼燒時(shí)可發(fā)生如下反應(yīng)：

       a．甲+H₂O乙十丙                  b．乙氧化物+H₂O

①若甲為某用途廣泛的金屬元素的氯化物，其溶液在上述變化中生成的氧化物為紅棕色粉末，則該金屬在周期表中的位置是：          。

②若甲為某短周期金屬元素的氯化物，則甲發(fā)生a反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____。

③將以上兩種金屬單質(zhì)用導(dǎo)線連接，插入一個(gè)盛有NaOH溶液的燒杯中構(gòu)成原電池，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為           。

   （2）若甲、乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的單質(zhì)或化合物，常溫下乙為固體單質(zhì)，甲和丙均為氣態(tài)化合物，且可發(fā)生反應(yīng)：甲十乙丙。則：

①甲的結(jié)構(gòu)式為             。

②寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式           。

③寫出在200mL 2mol／L的NaOH溶液中通入6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體甲發(fā)生完全反應(yīng)的總離子方程式            。

（17分）利用催化氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。

   （1）某溫度下，2SO₂（g）+O₂（g）2S0₃（g）△H₃=mkJ/mol，平衡常數(shù)（K）的大小與溫度（T）的關(guān)系如右圖中曲線所示，則m____0（填“>”“=”或“<”）；b點(diǎn)時(shí)v（正）   v（逆）（填“<”、“=”或“>”）。反應(yīng)的焓變（△H）將   （填“增大”、“減小”或“不變”）。

   （2）若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)系圖不正確的是   （填序號(hào)）。

   （3）某硫酸廠利用SO₂尾氣、廢鐵屑、空氣、水合成綠礬（FeS0₄·7H₂O），反應(yīng)中作還原劑的物質(zhì)是       。

   （4）將反應(yīng)后的混合氣體用氨水吸收可得到（NH4）2SO₃和（NH₄）2SO₄兩種化工原料。

        ①對(duì)于（NH₄）2SO₃溶液，某同學(xué)寫出了如下的正確關(guān)系式：

       2[c（SO^2-₃）十c（HSO^-₃）+c（H₂SO₃）]=c（NH⁺₄）+c（NH₃·H₂O）

請(qǐng)分析該同學(xué)的依據(jù)是    。

②在（NH₄）2 SO₄溶液中存在：NH⁺₄+H₂ONH₃·H₂O+H⁺，則該反應(yīng)常溫下的平衡常數(shù)K=    （已知：常溫下，NH₃·H₂O的電離平衡常數(shù)K=1. 7×10^-5）

   （5）三氧化硫吸收后所得的硫酸常用來(lái)制備BaSO₄作X射線透視時(shí)的內(nèi)服造影劑，胃酸很強(qiáng)（pH約為1），但服用大量BaSO₄仍然是安全的，BaSO₄不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解釋）     。萬(wàn)一誤服了少量BaCO₄，應(yīng)盡快用大量0. 5mol/LNa₂SO₄溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過(guò)程中Na₂SO₄溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba²⁺濃度僅為mol/L（已知25℃時(shí)，Ksp（BaSO₄）=1×l0^-10 ,Ksp（BaCO₃）=1×10^-9）.

[選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）

A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，它們核電荷數(shù)依次遞增。已知：B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，電子總數(shù)是E原子總數(shù)的1/2，F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小的元素；D^2-與E²⁺的電子層結(jié)構(gòu)相同。B與D可以形成三原子化合物甲。A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物乙。請(qǐng)回答：

   （1）C單質(zhì)的電子式       ，F(xiàn)元素原子的電子排布式      ，E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是        。

   （2）化合物乙中含有的化學(xué)鍵是       。

   （3）化合物甲為固體時(shí)屬于      晶體，E單質(zhì)在一定條件下與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為    。

   （4）如圖立方體中心的“·”表示B單質(zhì)所形成的原子晶體中的一個(gè)原子，請(qǐng)?jiān)诹⒎襟w的頂點(diǎn)用“·”表示出與之緊鄰的B原子

[選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）

某研究人員發(fā)現(xiàn)一個(gè)破裂的小瓶中滲漏出一未知有機(jī)物A，有催淚作用。經(jīng)分析A的相對(duì)分子質(zhì)量為161，該化合物中除含有C、H元素外還含有一種鹵族元素，且分子中只含有一個(gè)甲基�；�合物A—F的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中1molC與足量的新制Cu（OH）₂溶液反應(yīng)可生成1molD和1mol Cu₂O，B₁和B₂均為較穩(wěn)定的化合物且互為同分異構(gòu)體。

   已知（1）

   （2）一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)（—C=C= C—）不穩(wěn)定。

請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

（1）化合物A含有的官能團(tuán)是____。B₁的相對(duì)分子質(zhì)量是            。

（2）④、②、③的反應(yīng)類型分別是      、      、      。

（3）寫出A、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A____；F       。

（4）寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：          。

下列說(shuō)法中，不正確的是

A．研究物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)，常用到觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較等方法

B．制陶、冶金、釀酒等生產(chǎn)過(guò)程中，肯定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

C．1869年俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫提出了原子學(xué)說(shuō)，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了基礎(chǔ)

D．我國(guó)化學(xué)家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白質(zhì)，為世界生命科學(xué)的研究和發(fā)展作出了貢獻(xiàn)

一元硬幣的外觀有銀白色的金屬光澤，一些同學(xué)認(rèn)為它可能是鐵制成的。在討論時(shí)，有同學(xué)提出：“我們可以先拿磁鐵來(lái)吸一下�！本汀澳么盆F來(lái)吸一下”這一過(guò)程而言，屬于科學(xué)探究中的

A．實(shí)驗(yàn)　     B．比較        C．觀察         D．分類

將一小塊金屬鈉長(zhǎng)期露置于空氣中發(fā)生一系列變化，最終產(chǎn)物是：

 A．NaOH        B．Na₂O        C．Na₂O₂       D．Na₂CO₃

用漂白粉溶液浸泡過(guò)的有色布條，如果晾置在空氣中，過(guò)了一段時(shí)間，其漂白效果會(huì)更好的原因可能是

A．漂白粉被氧化了

B．有色布條被空氣中的氧氣氧化了

C．漂白粉跟空氣中的 CO₂反應(yīng)充分，生成了較多量的 HClO

D．漂白粉溶液蒸發(fā)掉部分水，其濃度增大

下列有關(guān)氯氣的敘述中不正確的是

A．氯氣是一種黃綠色，有刺激性氣味的氣體

B．氯氣，液氯，氯水是同一種物質(zhì)

C．氯氣能溶于水

D．氯氣是一種有毒氣體

下列溶液中含Cl^-濃度最大的是

A. 10mL 0.1mol·L^-1的氯化鋁溶液

B. 30mL 0.1mol·L^-1的氯化鈣溶液

C. 30mL 0.2mol·L^-1的氯化鉀溶液

D. 40mL 0.25mol·L^-1的氯化鈉溶液