下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間的相互作用力屬于同種類型的是

A．食鹽和蔗糖熔化                 B．鈉和硫熔化

C．碘和干冰升華                   D．晶體硅和氧化鈉熔化

下列物質(zhì)之間的相互關(guān)系不正確的是

A．CH₃—CH₂—NO₂和H₂N—CH₂—COOH互為同分異構(gòu)體

B．O₂和O₃互為同素異形體

C．H、D、T互為同位素

D．干冰和冰為同一種物質(zhì)

NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地發(fā)生反應生成氮氣和二氧化碳氣體：2NO+2CO = N₂+2CO₂。對此反應下列敘述正確的是

A．使用催化劑能加快反應速率

B．改變壓強對反應速率無影響

C．冬天氣溫低，反應速率小，對人危害更小

D．無論外界條件怎么改變，均對化學反應速率無影響

已知反應X+Y== M+N為吸熱反應，對這個反應的下列說法中正確的是

A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量

B．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量

C．破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量

D．因為該反應為吸熱反應，故反應一定要加熱才能進行

硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，現(xiàn)用以下三種途徑來制取相同質(zhì)量的硝酸銅：①銅與濃硝酸反應；②銅與稀硝酸反應；③銅與氧氣反應生成CuO，CuO再與稀硝酸反應。下列有關(guān)敘述正確的是

A．消耗的硝酸的量：③>①>②

B．③對環(huán)境造成的危害最小

C．因銅與濃硝酸作用最快，故制取硝酸銅的最佳方案是①

D．三種途徑所消耗的銅的質(zhì)量不相等

將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度同體積的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是

A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生

B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極

C．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢

D．兩燒杯中溶液的pH均增大

一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是

A．反應開始到10 s，用Z表示的反應速率為0.158 mol·L ^－1·s ^－1

B．反應開始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol·L^－1

C．反應開始到10 s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0％

D．反應的化學方程式為：X（g）+ Y（g） Z（g）

哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎�，F(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂，在一定條件下使該反應發(fā)生，有關(guān)說法正確的是

N₂+3H₂2NH₃

A．達到化學平衡時，N₂將完全轉(zhuǎn)化為NH₃

B．達到化學平衡時，N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量濃度一定相等

C．達到化學平衡時，N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量濃度不再變化

D．達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零

有X、Y、Z、W四種金屬。已知X的最高價氧化物的水化物的堿性比Y的強；X³⁺可使Z氧化；W可與熱水反應產(chǎn)生H₂，X不能與熱水反應；把X的金屬片插入稀H₂SO₄中，讓金屬絲Z與X接觸，則X的溶解速率加快。這四種金屬活動性強弱關(guān)系一定是：

A．Y>X         B．Z>Y         C．W>Z        D．Z>X

某有機物分子式為C_aH_bO_cN_d，則氫原子數(shù)目b最多為

A．2a + d + 2     B．2a + 2d + 2      C．2a + c +d        D．2a + c + 2