由二氧化碳、氫氣、一氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤�。則該混合氣體中二氧化碳、氫氣、一氧化碳的體積比為

A．29∶8∶13　   B．22∶1∶14    C．13∶8∶13　 D．26∶16∶13

（6分）下列九種物質(zhì)：

①水②空氣③鐵④二氧化碳⑤熟石灰［Ca(OH)₂］ ⑥膽礬（CuSO₄·5H₂O）⑦堿式碳酸銅［Cu₂(OH)₂CO₃］⑧硫酸鈉（Na₂SO₄）⑨鹽酸中，屬于混合物的是（填對(duì)應(yīng)的數(shù)字代號(hào)）         ，屬于氧化物的是          ，屬于鹽的是         ，

（6分）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①6.72 LCH₄ ②3.01×10²³HCl分子③0.2mol NH₃,這三種氣體按質(zhì)量由大到小排列的順序是（填物質(zhì)的數(shù)字代號(hào)，下同）          ，按氫原子數(shù)由少到多排列的順序是        ，密度由大到小排列的順序是            。

（14分）根據(jù)下圖所示，推斷物質(zhì)X的化學(xué)式，并選擇適宜的物質(zhì)完成圖中各步轉(zhuǎn)化，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

（1）X的化學(xué)式                   

（2）化學(xué)方程式：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（5分）用100 g 9.8% H₂SO₄溶液和足量金屬Zn反應(yīng),可以得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體多少升？（要求有簡(jiǎn)要步驟）

(9分)某混合物由NaCl、MgCl₂兩種物質(zhì)組成，其中Na和Mg兩種元素的質(zhì)量比為23∶12。求：（1）NaCl與MgCl₂的物質(zhì)的量之比           。

（2）氯離子總量為8mol時(shí)，各組分的物質(zhì)的量分別是          、          。

下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是                                                 （   ）

       A．HF                     B．CO₂                    C．BF₃                    D．PCl₅

設(shè)N_A為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是                                                   （   ）

       A．46gNO₂和N₂O₄混合氣體中含有原子數(shù)為3N_A

       B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22．4 LD₂中含中子數(shù)為2N_A

       C．1L1mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)為2N_A

       D．1molMg與足量O₂或N₂反應(yīng)生成MgO或Mg₃N₂均失去2N_A個(gè)電子

下列離子方程式中正確的是                                                                                    （   ）

       A．銅與稀硝酸反應(yīng)：                            

Cu＋2H^＋＋NO₃^－===Cu^2＋＋NO↑＋H₂O

       B．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液：

Fe^2＋＋2H^＋＋H₂O₂===Fe^3＋＋2H₂O

       C．過(guò)量的二氧化碳通入漂白粉溶液中：

ClO^－＋CO₂＋H₂O===HClO＋HCO₃^－

       D．AlCl₃溶液中加入過(guò)量氨水：

Al^3＋＋4NH₃·H₂O===AlO₂^－＋2H₂O＋4NH₄^＋

已知一定溫度和壓強(qiáng)下，合成氨反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）；△H=-92．0KJ·mol^-1，將1molN₂和3mol H₂充入一密閉容器中，保持恒溫恒壓，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得N₂的轉(zhuǎn)化率為α₁，放出熱量為Q₁。若在相同條件下，起始時(shí)在該容器中充入2mol NH₃，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得NH₃的轉(zhuǎn)化率為α₂ ，吸收熱量為Q₂。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是                                                                                                                    （   ）

       A．Q₁+ Q₂ =  92．0KJ                    B．α₁ + α₂ = 1

       C．Q₁+ Q₂ = 184．0KJ                  D．α₁/α₂ = Q₁/ Q₂