向某NaOH溶液中通人CO₂氣體后得溶液M，因CO₂通人量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加人鹽酸，產生的氣體體積V（CO₂）與加人鹽酸的體積V（HCl）的關系有下列圖示四種情況，且（2）、（3）、（4）圖中分別有OA＜AB，OA＝AB，OA>AB,則下列分析與判斷一定正確的是（不計CO₂的溶解）

A．（1）圖顯示M中只有一種溶質且為Na₂CO₃

B．（3）圖顯示M中有兩種溶質且為Na₂CO_3 、 NaOH

C．（2）圖顯示M中有兩種溶質且為Na₂CO_3 、NaHCO₃

D．（4）圖顯示M中c（NaHCO₃）=c（Na₂CO₃）

制造太陽能電池需要高純度的硅，工業(yè)上制高純硅常用以下反應實現：

①Si（s）+3HCl（g） SiHCl₃（g）+H₂（g）;ΔH=-381 kJ·mol^-1

②SiHCl₃+H₂Si+3HCl?     對上述兩個反應的敘述中，錯誤的是

A．兩個反應都是置換反應          B．反應②是吸熱反應

C．兩個反應互為可逆反應          D．兩個反應都是氧化還原反應

2008年4月20日中國新聞網報道，文物界專家認為，“南海一號”價值不亞于兵馬俑。從宋代商船“南海一號”中打撈出的金、銀、銅、鐵、瓷類文物共4 000余件。下列有關說法不正確的是

A．出水的大量瓷器為傳統(tǒng)的硅酸鹽產品

B．除去瓷類器件表面污垢可以選用熱燒堿溶液

C．隨船沉浸在海水中的銅、銀等古錢幣和鐵制品，以鐵制品被腐蝕的最厲害

D．金、銀、銅、鐵都能溶于硝酸

在前一種分散系中慢慢滴加后一種試劑，能觀察到先生成沉淀后變澄清的是

①氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液  ②偏鋁酸鈉溶液中加鹽酸  ③氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液  ④蛋白質溶液中滴入硫酸銅溶液  ⑤氯化鋁溶液中滴加氨水  ⑥硝酸銀溶液中滴加氨水  ⑦氫氧化鐵膠體中滴加硫酸

A．①②⑥⑦               B．②③⑤⑦               C．①②④⑥               D．③④⑤⑥

（7分）欲用實驗方法證明KClO₃中含有氯元素，可先取適量KClO₃及少量     于試管中，充分加熱后，再溶于適量蒸餾水并過濾，最后取濾液少許，滴加     溶液和     ，有白色沉淀生成，則說明KClO₃中含Cl元素.寫出有關反應的化學方程式：             .

（5分）在盛有AgNO₃、HBr、Na₂CO₃、CaCl₂、NaI五種無色溶液的試劑瓶上，分別貼有①～⑤的編號。將它們兩兩混合，產生的現象如下表所列：

請在該表的“結論”中填寫這些編號所代表的化學式

（10分）實驗室為了制得少量漂白粉，常用濃鹽酸與二氧化錳先制取氯氣，再用氯氣與消石灰反應。已知氯氣與氫氧化鈣制漂白粉是放熱反應［2Cl₂+2Ca（OH）₂Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O（反應放熱）］，溫度稍高即會發(fā)生副反應6Cl₂+6Ca（OH）₂Ca（ClO₃）₂+5CaCl₂+6H₂O�，F有甲、乙、丙三套裝置（U形管中放有玻璃纖維，可使氣體順利通過）。

（1）請對三套裝置的優(yōu)缺點進行評價，并將選項序號填于下表內。a.容易引起環(huán)境污染

b.可防止環(huán)境污染  c.可防止副反應發(fā)生  d.易發(fā)生副反應  e.易控制反應速率  f.不易控制反應速率

（2）請從甲、乙、丙三套裝置中，選取合理的組成部分（A、B、C、D、E、F、G）組裝一套你認為更完整的實驗裝置，則連接順序為（按氣流從左到右方向）            。

（3）在你所設計的裝置及以上甲、乙、丙裝置中，是否還缺少其他必要的裝置，說明原因：          。

（10分）如圖A～J均代表無機物或其水溶液，其中B、D、G是單質，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體，J是磁性材料，常溫下H為無色液體。圖中B和C的水溶液反應生成F和G。

根據圖示回答問題：

（1）寫出E的化學式： E___  ，H的電子式H_____；

（2）反應①的離子方程式是_________________；

反應②的化學方程式是_____________________；

（3）J與鹽酸反應的化學方程式是_______________；

反應后的溶液與D反應的離子方程式是___________________。

（12分）某化學研究性學習小組探討Fe³⁺和SO₃^2—之間發(fā)生怎樣的反應，請你一起參與并協(xié)助他們完成實驗。

（1）提出猜想：

甲同學認為發(fā)生氧化還原反應，其反應方程式為                          ；

乙同學認為發(fā)生雙水解反應，其反應方程式為2Fe³⁺+3SO₃^2—+6H₂O=2Fe（OH）₃（膠體）+3H₂SO₃；  …… 

（2）實驗驗證：

丙同學設計了下列實驗來探究反應的可能性。

①為了檢驗所用Na₂SO₃是否變質，應選用的試劑是                      。

②取5mLFeCl₃溶液于試管中，逐滴加入Na₂SO₃溶液至過量，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色（無氣泡產生，也無沉淀生成）。

③將②溶液分成兩等份，其中一份加入稀鹽酸至過量，再加入BaCl₂稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入幾滴KSCN溶液，溶液變成血紅色。

（3）得出結論：

①根據丙同學的實驗得出的結論是：                                    ；

②實驗③中溶液變成血紅色的離子方程式為                           。

（4）拓展探究：

①丁同學在FeCl₃溶液中加入Na₂CO₃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產生無色氣體，該反應的離子方程式是                                   。

②從形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是從上述實驗中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應的現象差別很大，其可能的原因除SO₃^2－水解能力較CO₃^2－小外，還有                                                     。

（8分）將Cu與CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol／L濃H₂SO₄中，加熱充分反應至固體物質完全溶解，冷卻后將混合液稀釋至1000 mL，測得c（Cu²⁺）=0.3 mol／L。試計算：

（1）反應過程中放出的氣體在標準狀況下的體積（不考慮氣體在溶液中的溶解）。

（2）溶液稀釋后，c（H⁺）是多少?