某研究性學(xué)習(xí)小組為測定鎂和鋁的混合物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取該混合物a g，溶于200 mL 5 mol／L HCl溶液中，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣3．36 L。

   （1）a的取值范圍是_____________。

   （2）向反應(yīng)后所得溶液中逐漸加入4 mol／L的NaOH溶液。當(dāng)沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值時(shí)，加入的NaOH溶液的體積是_____________mL，沉淀的最大質(zhì)量是_____________g（用含a的代數(shù)式表示）

   （3）繼續(xù)加入NaOH溶液至沉淀質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，過濾、洗滌并灼燒沉淀至恒重，所得殘余固體的質(zhì)量仍為a g，計(jì)算原混合物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______________。

下列說法中不正確的是                           （     ）

A．與煤、柴油相比較，天然氣是一種比較清潔的化石燃料

B．乙醇是一種可再生能源，作為燃料的優(yōu)點(diǎn)的是完全燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境

C．利用太陽能、風(fēng)能和氫能等能源替代化石能源能有效改善空氣質(zhì)量

D．煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的熱量不會增加，因此煤的氣化毫無意義

關(guān)于A、B、C三種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化及能量變化如下圖所示，下列說法中不正確的是 （      ）

A．物質(zhì)A具有的能量高于B和C具有的能量總和

B．對于A=B+C的過程是一個(gè)吸熱的過程

C．對于A=B+C和B+C=A兩個(gè)反應(yīng)吸收和放出的熱量相同

D．反應(yīng)A=B+C是吸熱過程，B+C=A必然是放熱過程

下列關(guān)于放熱反應(yīng)的說法中錯(cuò)誤的是        （     ）                                   

A. 放熱反應(yīng)生成物分子成鍵時(shí)釋放的總能量大于反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的總能量

B. 放熱反應(yīng)反應(yīng)物總能量大于產(chǎn)物總能量，△H＜0

C. 放熱反應(yīng)不用加熱就可以進(jìn)行

D. 多數(shù)化合反應(yīng)、所有的燃燒、酸堿中和反應(yīng)、金屬與酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)

反應(yīng)2SO₂+O₂2SO₃經(jīng)一段時(shí)間后，SO₃的濃度增加了0.4mol·L^－1，在這段時(shí)間內(nèi)用O₂表示的反應(yīng)速率為0.04mol·L^－1·s^－1，則下列說法正確的是      （      ）                           

A．反應(yīng)經(jīng)過的時(shí)間是5s                            B．SO₂的濃度減少了0.2mol·L^－1   

C．SO₂表示的反應(yīng)速率為0.04mol·L^－1·s^－1         D．O₂的濃度增加了0.2mol·L^－1，

關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素的說法中不正確的是     （      ）                            

A.改變壓強(qiáng)，若不能引起濃度的變化，反應(yīng)速率就不會受影響

B.決定化學(xué)反應(yīng)速率快慢的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)

C.任何一種加快反應(yīng)速率的因素都是由于增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)

D.反應(yīng)速率加快的原因是有效碰撞次數(shù)增多

對可逆反應(yīng)N₂ + 3H₂2NH₃ ，下列描述能說明反應(yīng)已達(dá)平衡的是    （     ）            

A．單位時(shí)間內(nèi)有amol N₂消耗，同時(shí)生成2a mol NH₃

B．氨氣的濃度不再變化

C．容器內(nèi)氮?dú)�、氫氣、氨氣的濃度之比�?︰3︰2

D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v_正（NH₃） = 3v_逆（H₂）

已知：①1molH₂分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量

②1molCl₂分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243kJ的能量

③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時(shí)釋放431kJ的能量

下列敘述正確的是  (     )                                                                

A．氫氣和氯氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是H₂（g）+Cl₂（g）＝2HCl（g） △H＝—183kJ/mol

B．氫氣與氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H＝+183kJ/mol

C．氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，                   

D．氫氣與氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H＝—183kJ/mol

某溫度時(shí)，濃度都是1mol·L^-1的兩種氣體，X₂、Y₂在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，達(dá)到平衡時(shí)c(X₂)=0.4mol·L^-1、c(Y₂)=0.8mol·L^-1c(Z)=0.4mol·L^-1，則該反應(yīng)的反應(yīng)式是   (      )               

A. X₂+2Y₂ 2XY₂　　    B. 2X₂+Y₂ 2X₂Y

C. 3X₂+Y₂ 2X₃Y　　　    D. X₂+3Y₂ 2XY₃

“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3I^－＋S₂O₈^2－＝I₃^－＋2SO₄^2－的反應(yīng)速率可以用I₃^－與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表：

下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的分析正確的是   （     ）                                            

A.該實(shí)驗(yàn)的目的是探究反應(yīng)物的濃度對反應(yīng)速率的影響

B.顯色時(shí)間t₂＝44.0s

C.若在40℃下進(jìn)行編號③對應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時(shí)間t₂的范圍為＞22.0s  

D.通過分析比較上表數(shù)據(jù)得到的結(jié)論是升高溫度反應(yīng)速率加快