已知有如下反應：A+B═C+D （答題時需注明必要的反應條件）
（1）若A為CO₂，D為H₂O，則反應的化學方程式為______；
（2）若反應為A+2NaOH═2C+Cu（OH）₂↓，則A的化學式可能為______（寫一種）．

Ⅰ．硬鋁廢料（含90%鋁、2.5%鎂、7.5%銅）可以制取明礬KAl（SO₄）₂．12H₂O，某探究小組設計了下列實驗．

請回答以下問題：
（1）寫出步驟③的離子方程式______．
（2）步驟④包括三個環(huán)節(jié)，分別是______、冷卻結(jié)晶、______．
（3）步驟⑤不直接用水洗的原因是______．
Ⅱ．某課題小組同學測量液態(tài)奶含氮量的實驗過程如下：
原理：液態(tài)奶（NH₄）₂SO₄溶液NH₃（NH₄）₂B₄O₇溶液→用標準鹽酸滴定
步驟：
①在燒杯中加入10.00mL液態(tài)奶和輔助試劑，加熱充分反應；
②將反應液轉(zhuǎn)移到大試管中；
③按如下裝置用水蒸氣將NH₃吹出，并用H₃BO₃溶液吸收（加熱裝置未畫出）；

④取下錐形瓶，滴加指示劑，用0.1000mol?L^-1鹽酸標準液滴定；
⑤重復測定兩次，再用10.00mL蒸餾水代替液態(tài)奶進行上述操作．
數(shù)據(jù)記錄如下：

實驗編號	樣品和輔助試劑	消耗鹽酸 體積（mL）
1	10.00mL液態(tài)奶、0.2g催化劑、20mL濃硫酸	33.45
2	10.00mL液態(tài)奶、0.2g催化劑、20mL濃硫酸	33.55
3	10.00mL液態(tài)奶、0.2g催化劑、20mL濃硫酸	33.50
4	10.00mL蒸餾水、0.2g催化劑、20mL濃硫酸	1.50

回答下列問題：
（1）滴定時（NH₄）₂B₄O₇重新轉(zhuǎn)化為H₃BO₃，反應的化學方程式為______．
（2）步驟③的實驗裝置中需要加熱的儀器是______（填儀器名稱），長導管的作用是______．
（3）設計4號空白對照實驗的目的是______．
（4）計算該液態(tài)奶的含氮量為______mg?mL^-1．

下列現(xiàn)象中，與膠體的性質(zhì)無關的是

1. A.
   把鹽鹵或石膏加入豆?jié){制成豆腐
2. B.
   同一支鋼筆使用不同牌號的藍黑墨水，易出現(xiàn)堵塞
3. C.
   氯化鋇溶液與稀硫酸混合，立刻產(chǎn)生大量白色沉淀
4. D.
   清晨，人們經(jīng)�？吹疥柟獯┻^茂密的森林時產(chǎn)生美麗的景象

某2.0L硫酸溶液中含有1.0mol H₂SO₄．試計算：
（1）溶液中H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度；
（2）向上述溶液中加入足量的鐵粉，產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況）；
（3）假設反應前后溶液體積不變，則所得溶液中Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度．

某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl₂?2H₂O）．

（1）步驟①中采用如下圖所示的裝置，可將粗銅與Cl₂反應轉(zhuǎn)化為固體1（部分儀器和夾持裝置已略去）．

①儀器A的名稱是______；
②連接好裝置，然后進行的實驗操作是______；
③有同學認為應在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認為是否必要（填“是”或“否”）______，理由是______；
④虛線內(nèi)缺少實驗裝置，請你畫出裝置圖，標明藥品名稱．
（2）步驟②的具體操作是______．
（3）步驟③中試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，可選用下列試劑中的______（填序號）．
a．NaOH　　b．NH₃H₂O　　c．Cu₂（OH）₂CO₃　　d．CuSO₄
X發(fā)生反應的離子方程式是______；得到固體2的操作名稱是______．
（4）步驟④的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍色變?yōu)榫G色．小組同學欲探究其原因．
已知：在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關系：
Cu（H₂O）₄²⁺（aq）+4Cl^-（aq）?CuCl₄^2-（aq）+4H₂O（l）
藍色　　　　　　　　　　　　　　　 黃色
取氯化銅晶體配制成藍綠色溶液Y，進行如下實驗，其中能夠證明CuCl₂溶液中有上述轉(zhuǎn)化關系的是（填序號）______．
a．將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍色　　
b．在Y中加入CuCl₂晶體，溶液變?yōu)榫G色
c．在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色
d．取Y進行電解，溶液顏色最終消失．

現(xiàn)有0.1mol 等物質(zhì)的量組成的Fe、Cu合金，研成粉末后，全部投入稀硝酸中，微熱使其充分反應，已知硝酸的還原產(chǎn)物只有NO．由于HNO₃用量的不同，溶液中的金屬離子和殘留固體的成分會有多種情況．下列說法不正確的是

1. A.
   根據(jù)溶液中的金屬離子和殘留固體的成分最多會有6種情況
2. B.
   若金屬有剩余，在溶液中再滴入稀硫酸后，金屬又開始溶解
3. C.
   當合金剛好溶解時，在標準狀況下產(chǎn)生2.24LNO
4. D.
   若合金全部溶解，在溶液中加入過量的氨水，經(jīng)過濾、洗滌、干燥、充分灼燒、稱量得固體4g

已知離子反應：RO₃^n-+6I^-+6H⁺═R^-+3I₂+3H₂O，推斷：n=________，R元素在RO₃^n-中的化合價是________．

下列說法中正確的是

1. A.
   分散系中分散質(zhì)粒子的大小：Fe（OH）₃懸濁液＜Fe（OH）₃膠體＜FeCl₃溶液
2. B.
   HClO、Na₂O₂、O₃均具有漂白性，原理是它們均具有強氧化性
3. C.
   所有烷烴和糖類中都存在碳碳單鍵
4. D.
   配制Fe₂（SO₄）₃溶液時，需加入Fe粉和稀硫酸

等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別與足量的鹽酸反應，產(chǎn)生H₂的體積在同溫同壓時由大到小的排列順序正確的是

1. A.
   Al、Mg、Na
2. B.
   Mg、Al、Na
3. C.
   Na、Mg、Al
4. D.
   Na、Al、Mg

下列反應的離子方程式書寫正確的是

1. A.
   向四羥基合鋁酸鈉溶液中滴加過量的碳酸氫鈉溶液：[Al（OH）₄]^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O
2. B.
   將少量SO₂氣體通入足量的NaClO溶液中：SO₂+2ClO^-+H₂O=SO₃^2-+2HClO
3. C.
   NaHSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液反應至中性：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O
4. D.
   向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液：Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃↓+3H⁺