在過(guò)濾、蒸餾、萃取和蒸發(fā)結(jié)晶等物質(zhì)分離的實(shí)驗(yàn)操作中，用不到的儀器是

下列化學(xué)方程式中，不能用H^＋＋OH^－＝H₂O表示的是

A．2NaOH＋H₂SO₄＝Na₂SO₄＋2H₂O

B．Ba(OH)₂＋2HCl＝BaCl₂＋2H₂O

C．KOH＋HCl＝KCl＋H₂O

D．Cu(OH)₂＋2HNO₃＝Cu(NO₃)₂＋2H₂O

在堿性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是

A．K⁺ 、MnO₄^－、Na⁺、Cl^－                            B．K⁺、Na⁺、NO₃^－、CO₃^2－

C．Na⁺、H⁺、NO₃^－、SO₄^2－                 D．Fe³⁺、Na⁺、Cl^－、SO₄^2－

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu

B．稀 H₂SO₄與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

C．氫氧化鋇溶液與稀H₂SO₄溶液反應(yīng)：Ba²⁺+SO₄^2－=BaSO₄↓

D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO₃^2－+2H⁺=H₂O+CO₂↑

配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),使配得的溶液濃度偏大的是

A. 容量瓶中原有少量蒸餾水

B. 溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒(méi)有洗滌燒杯

C．定容時(shí)觀察液面俯視

D．定容時(shí)倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)凹液面最低點(diǎn)低于標(biāo)線，再補(bǔ)幾滴水到標(biāo)線

將4g NaOH溶解在10mL水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度是

A．1mol/L     B．0.1mol/L       C．0.01mol/L      D．10mol/L

下列分離、提純、鑒別物質(zhì)的方法正確的是

A．用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)₃膠體和FeCl₃溶液

B．用過(guò)濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體

C．用溶解、過(guò)濾的方法提純含有少量BaSO₄的Na₂SO₄

D．用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的CaCl₂、MgCl₂等雜質(zhì)

下列物質(zhì)的水溶液中，加入Ba(OH)₂溶液后原溶液中陰、陽(yáng)離子都減少的是

A．FeCl₃                     B．CuSO₄           

C．H₂SO₄                    D．Ca(NO₃)₂

下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是

A．NaOH+HCl = NaCl+H₂O

B．Fe₂O₃+3CO高溫══ 2Fe+3CO₂ 

C．Fe+H₂SO₄ = FeSO₄+H₂↑

D．2KMnO₄ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

下列溶液中，Cl^－ 的物質(zhì)的量濃度與50mL 1 mol/L AlCl₃ 溶液中 Cl^－ 物質(zhì)的量濃度相等是

A．150 mL 3mol/L KCl溶液           B．75 mL 1.5mol/L MgCl₂溶液

C．100mL 1mol/L NaCl溶液           D．25 mL 2mol/L AlCl₃溶液