根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容得出的結(jié)論正確的是                                                                  

下列指定粒子的數(shù)目相等的是                                                                                

       A．物質(zhì)的量相等的水與重水含有的中子數(shù)

       B．等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有共用電子對(duì)數(shù)

       C．同溫、同壓、同體積的一氧化碳和乙烯含有的質(zhì)子數(shù)

       D．等物質(zhì)的量和鐵和銅分別與氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

向1mol熾熱的Cu₂S通入足量的水蒸氣，充分反應(yīng)后生成2mol H₂，則Cu₂S應(yīng)轉(zhuǎn)化為

       A．Cu和SO₂                       B．Cu和S              C．CuO和SO₂                  D．Cu₂O和S

一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物冷卻后用500 mL 0.6 mol·L^－1的NaOH溶液恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO 0.05 mol，參加反應(yīng)的氫氣和所用氯氣的物質(zhì)的量之比為

A．3︰1          B．3︰2             C．2︰3          D．3︰4

為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

    ①測(cè)定溶液的pH，溶液顯強(qiáng)堿性。

    ②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無(wú)刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

    ③在上述溶液中再滴加Ba(NO₃)₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

    ④取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO₃)₂溶液至無(wú)沉淀時(shí)，再滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

    根據(jù)實(shí)驗(yàn)以下推測(cè)正確的是

    A．一定有SO₃^2－離子                         B．一定有CO₃^2－離子

    C．一定有C1^—離子                          D．不能確定HCO₃^－離子是否存在

將足量的CO₂不斷通入KOH、Ca(OH)₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀與通入CO₂的量的關(guān)系可表示為

用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎醚趸瘹夥ㄌ峒�，其反應(yīng)式為：

   （）配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

□C+□K₂Cr₂O₇+□H₂SO₄     CO₂↑+□Cr₂(SO₄)₃+□K₂SO₄+□H₂O

   （2）反應(yīng)的氧化劑是            ，氧化產(chǎn)物的電子式            ；

   （3）H₂SO₄在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是            （填選項(xiàng)編號(hào)）

A．酸性    B．氧化性    C．吸水性   D．脫水性

   （4）上述反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2molCO₂氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是            mol。

已知：A、B、C均為常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，它們?cè)谝欢�條件下有如下關(guān)系

A+H₂O→B+C

   （1）若A可作為呼吸面具和潛水艇中氧氣的來(lái)源，則A與水反應(yīng)的方程式為      

                 ；

   （2）若A、B、C均為化合物，且B是酸，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為           ；

   （3）若B、C均為酸，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為           ；

   （4）若C為H₂。B為氧化物，則A可能是（填化學(xué)式）           、           、

                          。

（23分）中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖19所示，且已知將F的飽和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H為分散質(zhì)的紅褐色膠體。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

   （1）紅褐色膠體中H粒子的直徑大小范圍                                    。

   （2）寫(xiě)出D、E的化學(xué)式：D                         、E                   

   （3）①寫(xiě)出H₂O₂的電子式：                                    

②寫(xiě)出E的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式                          。

   （4）寫(xiě)出檢驗(yàn)F中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。

       實(shí)驗(yàn)操作                                                             ；

       現(xiàn)象                       ，離子方程式                             。

   （5）在E溶液中加入與E等物質(zhì)的量的Na₂O₂能恰好使E轉(zhuǎn)化為H，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                              。

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒�中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）：H⁺、Na⁺、A1³⁺、Ag⁺、Ba²⁺、OH^—、C1^—、CO₃^2—、NO₃^—、SO₄^2—

已知：

①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。

②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）。

③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀。

④在E溶液中逐滴加入B溶液，溶液先出現(xiàn)沉淀，當(dāng)?shù)渭又吝^(guò)量時(shí)，沉淀部分溶解。

試回答下列問(wèn)題：

（1）A、C的化學(xué)式分別為   　　   、      　　  。

（2）A溶液呈堿性的原因                                   （用離子方程式表示）。

（3）在100mL0.1mol·L^-1的E溶液中，逐滴加入35mL 2mol·L^-1NaOH溶液，最終得到沉淀的物質(zhì)的量為                    。