下列有關(guān)化學(xué)方應(yīng)方向的說法中正確的是

A．凡是焓變小于零的反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行

B．凡是熵變小于零的化學(xué)反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行

C．凡是焓變小于零，熵變大于零的化學(xué)變化都能自發(fā)進(jìn)行

 D．CaCO₃在高溫下的分解反應(yīng)不屬于自發(fā)過程

在體積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)N₂ + 3H₂  2NH₃，當(dāng)增大壓強(qiáng)使容器體積縮小時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，其主要原因是

A．分子運(yùn)動速率加快，使反應(yīng)物分子間的碰撞機(jī)會增多

B．反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多

C．活化分子百分?jǐn)?shù)未變，但單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多

D．分子間距離減小，使所有的活化分子間的碰撞都成為有效碰撞

現(xiàn)有100g3.4%的氨水，欲使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)（NH₃）增大1倍，可采用的正確方法是

A．使溶液再溶解0.2molNH₃      B．加入20.4%的濃氨水25g

C．加熱蒸發(fā)掉一半水            D．加熱蒸發(fā)掉50gH₂O

已知H₂(g)+Br₂(l)=2HBr(g) △H =-72 kJ·mol^-1 ，蒸發(fā)1mol Br₂（l）需要吸收的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

則表中a為

A．404          B．260           C．230           D．200

一定溫度下的恒容容器中，能標(biāo)志某可逆反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化

B．氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化而變化

C． v (B)_正＝v (D)_逆              

 D．單位時(shí)間內(nèi)消耗n mol C，同時(shí)消耗2nmol B

在其他條件一定時(shí)，對反應(yīng)2A+B2C（正反應(yīng)放熱），A的最大轉(zhuǎn)化率與溫度曲線如右圖，下列敘述正確的是

A．X或Y兩點(diǎn)相應(yīng)的V_正≠V_逆

C．W點(diǎn)表示非平衡狀態(tài)且V_正>V_逆

D．相應(yīng)點(diǎn)的反應(yīng)速率大�。篧>N>Y