下列說法中正確的是 

A．22.4L氧氣中一定含有6.02×10²³個氧分子

B．18g水在標準狀況下的體積是22.4L

C．在標準狀況下，20mLNH₃與60mLO₂所含分子個數(shù)比為1﹕3

D．將80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為2mol·L^-1

下列變化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是                                    

A．Na₂CO₃→CO₂     B．HCl→Cl₂   C．H₂SO₄(濃) →SO₂             D．CuO→Cu

某溶液中滴入BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則該溶液中

A．可能有SO₄^2- 或Ag⁺              B．一定有SO₄^2-

C．一定無Ag⁺                      D．還可能有CO₃^2-

為了除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序

①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na₂CO₃溶液；⑤加過量BaCl₂溶液

A．④②⑤①③    B．④①②⑤③     C．②⑤④①③   D．②⑤④③①

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

A．N_A個氫氣分子所占的體積為22.4L

B．2N_A個二氧化碳分子的質(zhì)量為44g

C．1000mL0.1mol/L的NaCl溶液中，Na⁺與Cl^-離子總數(shù)為0.2N_A

D．1mol/LKNO₃溶液中含有N_A個K⁺

下列離子方程式改寫成化學方程式正確的是

　　A．Cu^2＋+ 2OH^－ = Cu(OH) ₂↓　   CuCO₃＋2NaOH = Cu(OH)₂↓＋Na₂CO₃

　　B．CO₃^2-+2H^＋  = CO₂↑十H₂O　 BaCO₃＋2HCl = BaCl₂＋CO₂↑十H₂O

　　C．Ca^2＋+ CO₃^2- = CaCO₃↓　　   Ca(NO₃)₂＋Na₂CO₃= CaCO₃↓＋2NaNO₃

　　D．H^＋  +OH^－ =  H₂O　　　　 Ba(OH)₂＋H₂SO₄ =BaSO₄ ↓十2H

將標準狀況下的a L HCl（g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg·cm^-3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是

A．    mo1·L^－1             B．      mol·L^－1

C．            mol·L^－1             D．             mol·L^－1

在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，下列情況會造成所配溶液的濃度偏高的是

A．所用NaOH已經(jīng)潮解                 B．定容時觀察液面仰視

C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里      D．稱NaOH時，砝碼已生銹

實驗中的下列操作正確的是 

A．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中

B．已知Ba(NO₃)₂ 易溶于水，可將含有Ba(NO₃)₂的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道

C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液加熱蒸干

D．用試管取出試劑瓶中的Na₂CO₃溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中

（6 分）現(xiàn)有下列四種物質(zhì)：Na₂SO₄、BaSO₄、蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）、H₂SO₄，按照一定的依據(jù)，能找出一種物質(zhì)與其它三種物質(zhì)不同，從而分成兩類。請你試試看，一共能找出多少種分法，把分類的依據(jù)和結(jié)果寫在下面的表格中。(填三種即可)