某同學用如圖所示的裝置進行銅與濃硫酸反應的實驗．請回答問題．
（1）銅與濃硫酸反應的化學方程式是______．
（2）實驗過程中，觀察到品紅試液______．為進一步確認產(chǎn)生的氣體是二氧化硫氣體，還應補充的操作是______．
（3）假如棉花團中預先浸入氫氧化鈉濃溶液，其作用是______，該反應的離子方程式是______．
（4）為終止實驗，應首先采取的實驗操作是______．

甲、乙、丙三種常見單質(zhì)，A、B、C是三種常見的化合物，A為淡黃色固體；它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br/>（1）寫出甲和B反應的現(xiàn)象：______
離子方程式：______
（2）寫出A和CO₂反應方程式：______
1molA和足量B反應時轉(zhuǎn)移的電子為：______mol
（3）請寫出過量的C和Ca（HCO₃）₂溶液反應的離子方程式：______．

PbO₂是褐色固體，受熱分解為Pb的+4和+2價的混合氧化物，+4價的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl₂；現(xiàn)將1mol PbO₂加熱分解得到O₂，向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl₂，O₂和Cl₂的物質(zhì)的量之比為3：2，則剩余固體的組成及物質(zhì)的量比是

1. A.
   1：1混合的Pb₃O₄、PbO
2. B.
   1：2混合的PbO₂、Pb₃O₄
3. C.
   1：4：1混合的PbO₂、Pb₃O₄、PbO
4. D.
   1：1：4混合的PbO₂、Pb₃O₄、PbO

造成光化學煙霧的有害氣體主要是

1. A.
   CO₂、碳氫化合物
2. B.
   NO和NO₂
3. C.
   SO₂
4. D.
   CO₂

某化學研究性小組同學提出回收含銅電纜廢料中提取銅的兩種方案，并向?qū)＜易稍�，專家就以下幾個方面與同學們展開討論：

（1）兩個方案哪個符合當前生產(chǎn)的綠色理念，為什么？______．
（2）方案甲中的②③步驟與銅有關(guān)的反應是離子反應嗎？若是，寫出離子方程式．______．
（3）專家建議，無論是甲還是乙的方案，在“加鐵屑”這一步時，應該加入略過量的鐵屑，目的是：______．
（4）專家請同學們用簡便的方法檢驗紅色粉末中是否含有過量的鐵屑，同學們運用所學的知識提出了幾種方案，請你寫出其中的一種方案．______．
（5）為了提高原料的利用率，專家建議把最后一步所得淺綠色濾液通過蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、______、洗滌、自然干燥得到一種帶結(jié)晶水的硫酸亞鐵晶體．研究小組按專家的建議完成上面操作步驟，獲得晶體后對其進行檢測
①先取a g的晶體進行脫水實驗，獲得無水固體為（a-1.26）g
②將無水固體溶于足量的水配成溶液后滴加1.00mol/L的氯化鋇溶液，當?shù)渭?0.00mL溶液時，沉淀恰好完全．
研究小組通過計算測知該晶體的化學式是______．

下表各組物質(zhì)中，滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項是

選項	X	Y	Z
A	Na	NaOH	NaHCO3
B	Cu	CuSO4	Cu（OH）2
C	C	CO	CO2
D	N2	NO2	HNO3

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：

（1）工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應為：CO+H₂O（g）?CO₂+H₂．t℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣．反應建立平衡后，體系中c（H₂）=0.12mol?L^-1．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=______（填計算結(jié)果）．
（2）合成培中發(fā)生反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．下表為不同溫度下該反應的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T₁______300℃（填“＞”、“＜”或“=”）．

T/℃	T1	300	T2
K	1.00×107	2.45×105	1.88×103

（3）N₂和H₂在鐵作催化劑作用下從145℃就開始反應，不同溫度下NH₃產(chǎn)率如圖所示．溫度高于900℃時，NH₃產(chǎn)率下降的原因______．
（4）在上述流程圖中，氧化爐中發(fā)生反應的化學方程式為______．
（5）硝酸廠的尾氣含有氮的氧化物，如果不經(jīng)處理直接排放將污染空氣．目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮氣和水，反應機理為：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
則甲烷直接將N0₂還原為N₂的熱化學方程式為：______．
（6）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水，試寫出該反應的化學方程式______，科學家利用此原理，設(shè)計成氨氣一氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是______ （填“正極”或“負極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應的電極反應式為______．

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

1. A.
   1molCl₂與足量Fe反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A
2. B.
   標準狀況下，22.4LNO和HCl混合氣體所含分子數(shù)為2N_A
3. C.
   標態(tài)下，11.2L三氧化硫中所含的氧原子數(shù)等于1.5N_A
4. D.
   0.2mol/L 500mL硫酸銅溶液中的銅離子數(shù)小于0.1N_A

下列儀器中，不能直接加熱的是

1. A.
   燒瓶
2. B.
   試管
3. C.
   蒸發(fā)皿
4. D.
   坩堝

只給出下列甲和乙中對應的量，不能求出物質(zhì)的量的是

1. A.
   甲：物質(zhì)的粒子數(shù)；乙：阿伏加德羅常數(shù)
2. B.
   甲：標準狀況下的氣體摩爾體積；乙：標準狀況下的氣體體積
3. C.
   甲：固體的體積；乙：固體的密度
4. D.
   甲：物質(zhì)的質(zhì)量；乙：物質(zhì)的摩爾質(zhì)量