（9分）在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率？

（1）熔化的KClO₃放出氣泡很慢，加入少量MnO₂后很快產(chǎn)生氣體_____________；

（2）同濃度、同體積的鹽酸放入同樣大小的鋅塊和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢_____________；

（3）夏天的食品易變霉，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象_____________。

（18分）已知X、Y、Z、W四種元素分布在元素周期表中的三個(gè)不同短周期元素里，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷：

（1）寫出X、Y的元素符號(hào)：X           、Y           ；

（2）W在元素周期表中的位置是              ；Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖                

（3）由X、Y、Z所形成的離子化合物的化學(xué)式是                            ，它與W的最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)時(shí)的離子方程式是                                                            ；

（4）用電子式表示Y的氫化物的形成過(guò)程                                                             。

當(dāng)前世界范圍內(nèi)都在積極發(fā)展新能源和可再生能源，走可持續(xù)發(fā)展之路。下列有關(guān)做法跟此無(wú)關(guān)的是（  ）

A．將氫氣、酒精設(shè)計(jì)成燃料電池，是因?yàn)槿剂想姵鼐哂休^高的能量利用率，同時(shí)氫氣、酒精等燃料可再生

B．大力開(kāi)發(fā)豐富的煤炭資源，并將煤進(jìn)行氣化處理，提高煤的綜合利用率，可減少對(duì)石油的依賴

C．開(kāi)發(fā)和利用太陽(yáng)能、生物質(zhì)能、風(fēng)能等，如在我國(guó)西部和沿海地區(qū)興建太陽(yáng)能、風(fēng)力發(fā)電站等

D．合理開(kāi)發(fā)利用海底可燃冰有助于緩解化石能源緊缺

在25℃、101 kPa下，白磷（化學(xué)式為P₄）、紅磷（化學(xué)式為P）燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：P₄(s) + 5O₂(g)= P₄O₁₀(s)；ΔH=－3093.2 kJ·mol^-1

4P(s) + 5O₂(g) = P₄O₁₀(s)；ΔH =－2954.0 kJ·mol^-1

由此判斷下列說(shuō)法正確的是（  ）

A．紅磷的燃燒熱為2954.0 kJ·mol^-1

B．已知白磷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，則P-P鍵之間的夾角為109°28′

C．由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)白磷能量比紅磷高

D．等質(zhì)量的白磷和紅磷在相同條件下分別與足量氯氣反應(yīng)，設(shè)產(chǎn)物只有PCl₅，則紅磷放出的熱量更多

500mL KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c(NO₃^—)=6mol·L^-1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為500m L，下列說(shuō)法正確的是（   ）

A．原混合溶液中c(K⁺)= 4mol·L^-1

B．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5mol

C．電解后溶液中c(H⁺)=2mol·L^-1

D．向電解后的溶液中加入一定量的Cu(OH)₂可恢復(fù)為原溶液

現(xiàn)有常溫下的四種溶液（如下表），下列有關(guān)敘述中正確的是（    ）

A．在①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，①的pH減小，②的pH不變

B．V₁L④與V₂L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則V₁：V₂=9：11

C．分別加水稀釋10倍、四種溶液的pH：①>②>③>④

D．將①、④兩種溶液等體積混合，所得溶液中：c (NH₄⁺)>c(SO₄^2-)>c(OH^-)>c(H⁺)

已知下列熱化學(xué)方程式：

① Fe₂O₃(s)+ 3CO(g) = 2Fe(s) + 3CO₂(g)      △H= -25kJ·mol^-1

② 3Fe₂O₃(s)+ CO(g) = 2Fe₃O₄(s) + CO₂(g)   △H= - 47kJ·mol^-1

則下列關(guān)于Fe₃O₄(s)被CO還原成Fe(s)和CO₂的熱化學(xué)方程式的書寫中正確的是(  )

A．Fe₃O₄+ 4CO = 3Fe + 4CO₂                   △H= -14kJ·mol^-1

B．Fe₃O₄(s)+ 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO₂(g)    △H= -22kJ·mol^-1

C．Fe₃O₄(s)+ 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO₂(g)    △H= +14kJ·mol^-1

D．Fe₃O₄(s)+ 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO₂(g)    △H= -14kJ·mol^-1

下列有關(guān)農(nóng)業(yè)問(wèn)題，所采取的措施或解釋屬于正確的是(   )

A．銨態(tài)氮肥和草木灰(含K₂CO₃)能混合施用

B．化肥和農(nóng)家肥(如綠肥)不可混合施用

C．“鹽堿地”中有Na₂CO₃通過(guò)加石膏使之生成碳酸鈣，這樣根據(jù)平衡移動(dòng)原理，隨著c(CO₃^2—)濃度的降低，“鹽堿地”的堿性降低

D．復(fù)合肥(如磷酸氫二銨)和生石灰能一起施用

如圖所示，甲容器容積不變，乙容器有可移動(dòng)活塞。甲中充入3mol A和2 mol B,乙中充入2 mol C和2 mol D，發(fā)生反應(yīng)：3A (g) + 2B(s) C(g) +D(g)；△H>0。在相同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，活塞移動(dòng)到4處。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（   ）

A．平衡后，容器內(nèi)壓強(qiáng)：p_甲 >p_乙

B．平衡后，若向乙中再加入B物質(zhì)，活塞向右移動(dòng)

C．同時(shí)升高相同溫度，達(dá)到新平衡時(shí)，甲中A物質(zhì)的速率等于乙中A物質(zhì)的速率

D．平衡后，若將活塞移動(dòng)至6處，乙中c(A)， c(D)均減小

工業(yè)制取硫酸是一個(gè)連續(xù)的生產(chǎn)過(guò)程。今測(cè)得進(jìn)入接觸室時(shí)混合氣體(396 K、40000 kPa，主要成分為SO₂、O₂、N₂)的流量為1.0 m³/s，從接觸室導(dǎo)出氣體（792 K、40000 kPa）的流量為1.8 m³ /s。據(jù)此，以下說(shuō)法中正確的是（　�。�

A．SO₂的催化氧化反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．SO₂的轉(zhuǎn)化率一定為20%

C．導(dǎo)出氣體中SO₃所占的體積分?jǐn)?shù)為2 / 9

D．單位時(shí)間內(nèi)進(jìn)入接觸室的氣體與從接觸室導(dǎo)出的氣體的物質(zhì)的量之比為9∶10