（1）（6分）下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是                  （填序號，下同），屬于弱電解質(zhì)的是                 ，屬于非電解質(zhì)的是                 。

A、NH₄Cl  B、CaCO₃  C、SO₂ D、蔗糖  E、NaCl溶液 

F、NaHCO₃  G、NH₃·H₂O   H、液氯   I、銅

     （2）（2分）0.3 mol B₂H₆(氣態(tài)高能燃料)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ 的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                  

                                            。

（3）（2分）已知下列熱化學(xué)方程式：

①CH₃COOH(l)＋2O₂(g)===2CO₂(g)＋2H₂O(l)

ΔH₁＝－870.3kJ/mol

②C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₂＝－393.5kJ·mol^-1

③H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)ΔH₃＝－285.8kJ·mol^-1

寫出由C(s)、H₂(g)和O₂(g)化合生成CH₃COOH(l)的熱化學(xué)方程式                        

（7分）在鋅與鹽酸反應(yīng)的實驗中，一個學(xué)生得到的結(jié)果如下表所示：

(1)t₁＝              s

(2)總結(jié)并得出的關(guān)于溫度影響反應(yīng)速率的結(jié)論是                               

(3)t₁                      t₄(填“＞”或“＜”)，原因是                               

t₂                           t₃(填“＞”或“＜”)，原因是                              

(4)單位時間內(nèi)消耗鋅的質(zhì)量m_B、m_E、m_F從大到小的順序為                       

（5分）汽車尾氣(含烴類、CO、NO與SO₂等)是城市主要污染源之一，治理的辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉(zhuǎn)化器，它使NO與CO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，反應(yīng)原理：2NO(g)＋2CO(g)===N₂(g)＋2CO₂(g)，在298 K、100 kPa下，ΔH＝－113 kJ·mol^-1，ΔS＝－145 J·(mol·K)^-1．

(1)為了提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施為           

A．加催化劑同時升高溫度

B．加催化劑同時增大壓強

C．升高溫度同時充入N₂

D．降低溫度同時增大壓強

(2)若升高溫度，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)          (填“增大”、“減小”或“不變”)．

(3)判斷該條件下反應(yīng)            （填能、不能）自發(fā)．

（8分）如圖2-17，E為沾有Na₂SO₄溶液的濾紙，并加入幾滴酚酞。A，B分別為Pt片，壓在濾紙兩端，R、S為電池的電極。M、N是用多微孔的Ni的電極材料，它在堿溶液中可以視為惰性電極。G為電流計，K為開關(guān)。C、D和電解池中都充滿濃KOH溶液。若在濾紙中央點上一滴紫色的KMnO₄溶液，K打開，接通電源一段時間后，C、D中有氣體產(chǎn)生。

（1）外電源的正、負(fù)極分別是R為       ，S      。

（2）A附近溶液的現(xiàn)象是                 ，B附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為                 .

（3）濾紙上的紫色點向哪方移動         （填A(yù)、B）。

（4）當(dāng)C、D里的氣體產(chǎn)生到一定量時，切斷外電源并接通開關(guān)K，經(jīng)過一段時間，C、D中氣體逐漸減少，主要因為                                   ，兩極有關(guān)的反應(yīng)式為                               

（6分）某課外活動小組同學(xué)用下右圖裝置進行實驗，試回答下列問題。

⑴若開始時開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為   　　　         。     

⑵若開始時開關(guān)K與b連接，總反應(yīng)的離子方程式為                             。

   有關(guān)上述實驗，下列說法正確的是（填序號）          。

       ①溶液中Na⁺向A極移動

   ②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍(lán)

   ③反應(yīng)一段時間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度

   ④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.4 mol電子

全球氣候變暖已經(jīng)成為全世界人類面臨的重大問題，溫家寶總理在“哥本哈根會議”上承諾到2020年中國減排溫室氣體40%。

⑴ （2分）地球上的能源主要源于太陽，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO₂以減緩溫室效應(yīng)，主要過程可以描述分為下列三步（用“C₅”表示C₅H₁₀O₄，用“C₃”表示C₃H₆O₃）：

Ⅰ、H₂O(l)＝2H^＋(aq)＋1/2O₂(g)＋2e^－     △H＝＋284kJ·mol^-1

Ⅱ、CO₂(g)＋C₅(s)＋2H^＋(aq)＝2C₃^＋(s)      △H＝＋396kJ·mol^-1

Ⅲ、12C₃^＋(s)＋12e^－＝C₆H₁₂O₆(葡萄糖、s)＋6C₅(s)＋3O₂(g)△H＝－1200 kJ·mol^-1

寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式

                                                     。

⑵ （8分）降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)

△H＝－49.0 kJ·mol^-1 。測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①  從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率

v(H₂)＝              mol·(L·min)^-1；

② 氫氣的轉(zhuǎn)化率＝                 ；

③ 該反應(yīng)的平衡常數(shù)為          （保留小數(shù)點后2位）；

④ 下列措施中能使平衡體系中n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是                  。

A．升高溫度                              B．充入He(g)，使體系壓強增大

C．將H₂O(g)從體系中分離出去             D．再充入1mol CO₂和3mol H₂

提出元素周期律并繪制了第一個元素周期表的科學(xué)家是（    ）

A．戴維       B．門捷列夫      C．阿伏加德羅    D．道爾頓

我國稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素與（釤）的說法正確的是（　　 ）

A．與互為同位素　　B．與的質(zhì)量數(shù)相同

C．與是同一種核素　D．與的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62

下列化合物中既有離子鍵又有共價鍵的是（    ）

A．KBr        B．NaOH       C．HBr      D．N₂

下列說法中錯誤的是（    ）

A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化

B．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因

C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D．反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量