已知： 2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）  △H=-701.0kJ·mol^-1 

2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s） △H=-181.6kJ·mol^-1

則反應(yīng)Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H為

A.519.4kJ·mol^-1    B.259.7 kJ·mol^-1     C.-259.7 kJ·mol^-1    D.-519.4kJ·mol^-1

如右圖裝置可以用來(lái)發(fā)生、洗滌、干燥、收集（不考慮尾氣處理）氣體。該裝置可用于

A.濃硝酸和銅反應(yīng)制備N(xiāo)O₂

B.濃氨水和生石灰反應(yīng)制備氨氣

C.鋅和鹽酸反應(yīng)制備氫氣

D.碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳

下列四組混合氣體(體積比) ①NO₂:O₂=2:1,②NO:O₂=2:1,③NH₃:O₂=2:1,

④NO₂:NO:O₂=1:1:1,將分別盛滿(mǎn)上述各種氣體的容積相等的四支試管倒置于盛有水的水槽中, 最后看到試管內(nèi)液面上升的高度由低到高的順序是                      

A.③①④②      B.③②④①      C.④①②③    D.③②①④

工業(yè)廢氣中氮氧化物是造成污染的主要來(lái)源之一．為了防治污染，工業(yè)上常通入氨氣與氮氧化物反應(yīng)：NO_x＋NH₃→N₂＋H₂O．現(xiàn)有NO、NO₂的混合氣體3L，可用同溫同壓下的NH₃ 3.5L恰好與它完全反應(yīng)生成N₂．則原混合氣體中NO和NO₂的物質(zhì)的量之比為 

 A.1∶1         B.1∶2          C.1∶3          D.1∶4

（1）在下列變化中①I(mǎi)₂升華，②燒堿熔化，③二氧化硅熔化，④NaCl溶于水，⑤H₃PO₄熔融，⑥O₂溶于水，⑦Na₂O₂溶于水，⑧NaHSO₄溶于水。未破壞化學(xué)鍵的是           ；僅離子鍵被破壞的是           ；僅共價(jià)鍵被破壞的是            ；離子鍵和共價(jià)鍵都被破壞的是            。

（2）判斷：①SiC，②CO₂，③Br₂，④KCl晶體的熔點(diǎn)由高到低排列的順序：      (序號(hào))

氮化碳是化工行業(yè)新合成的一種硬度比金剛石還大的晶體材料，已知在此化合物中各元素均處于其最高或最低價(jià)態(tài)，據(jù)此推斷：

（1）氮化碳的化學(xué)式可能是___________。

（2）氮化碳的晶體類(lèi)型為_(kāi)_______，該晶體中微粒間的作用力是________。

（3）氮化碳晶體可能還具有的性質(zhì)或特點(diǎn)有________。

①熔點(diǎn)很高  ②可以導(dǎo)電  ③不存在單個(gè)分子  ④具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

已知A—O分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件略）。A、B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì)。B與冷水緩慢反應(yīng)，與沸水迅速反應(yīng)，放出氫氣。D是一種離子化合物，其陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為2：3，且能與水反就應(yīng)得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴組成B單質(zhì)的元素位于周期表位置________________�；�合物C電子式為_(kāi)___________。

⑵J的沸點(diǎn)比硒化氫（H₂Se）的熔沸點(diǎn)高，其原因是_________________。

⑶I與H在一定條件下也可直接反應(yīng)生成L和J, 寫(xiě)出化學(xué)方程式：_______________。

⑷寫(xiě)出D與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。

⑸紅棕色污染氣體M的處理具有實(shí)際意義。現(xiàn)在常利用反應(yīng)

M ＋ NH₃N₂＋H₂O（方程沒(méi)配平）來(lái)處理M。當(dāng)轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí)，消耗的M在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是       L。

已知： 2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）       ΔH=-196.0kJ·mol^-1

2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）       ΔH=-113.0kJ·mol^-1

2SO₃（l）2SO₃（g）               ΔH= 20.0 kJ·mol^-1

則NO₂與SO₂反應(yīng)生成SO₃（l）和一種無(wú)色氣體的熱化學(xué)方程式                      ；   

若在一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1:2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，

①下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是         。

a．體系壓強(qiáng)保持不變  

b．混合氣體顏色保持不變  

c．SO₃和NO的體積比保持不變

d．每消耗1mol SO₃的同時(shí)生成1 molNO₂

②該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得NO₂的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應(yīng)前后容器內(nèi)壓強(qiáng)比為         。

 ③恒壓密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)時(shí)，若加入Ar氣，使得反應(yīng)速率      （變大、變小或不變）。

已知2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(g) ΔH= -484KJ/mol；2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(l)ΔH= -572KJ/mol

若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將H₂和O₂組成的混合氣體點(diǎn)燃爆炸后，再恢復(fù)到標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體總體積減少33.6升，計(jì)算反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量是多少？（要求簡(jiǎn)要解析）

將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)經(jīng)5分鐘后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5, C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(L.min)求：

(1)此時(shí)A的濃度及反應(yīng)開(kāi)始前容器中A、B的物質(zhì)的量分別為       、       、          

(2)B的平均反應(yīng)速率           。  (3)x=           。