下列事實中，能說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的是（    ）

①鹽酸的酸性比氫硫酸（H₂S水溶液）酸性強(qiáng)  ②HCl的穩(wěn)定性比H₂S強(qiáng)  ③相同條件下，Cl₂與鐵反應(yīng)生成FeCl₃ ，而S與鐵反應(yīng)生成FeS  ④Cl₂能與H₂S反應(yīng)生成S  ⑤酸性強(qiáng)弱：硫酸<高氯酸

 A．①②③④        B．②③④          C．①②③④⑤     D．②③④⑤

下圖是質(zhì)量相等且形狀相同的CaCO₃固體與不同濃度鹽酸反應(yīng)放出CO₂的圖像，

(縱坐標(biāo)表示CO₂的體積，橫坐標(biāo)表示反應(yīng)時間)，其中對鹽酸濃度的判斷正確的是（   ）

    A．a(chǎn)的濃度大                      B．b的濃度大     

      C．a(chǎn)與b濃度相同                 D． 無法比較大小

某同學(xué)對“CO₂是共價化合物和NH₄Cl是離子化合物”， 有下列四點感悟，其

中不正確的是（    ）

A．離子化合物中可能含共價鍵        B．共價化合物中一定不含離子鍵

C．離子化合物中不一定含金屬元素             D．離子化合物中一定不含共價鍵

可逆反應(yīng)2NO₂  2NO + O₂在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，現(xiàn)有以下幾種

說法：

①反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等 

②單位時間內(nèi)生成n mol O₂ 的同時生成2n mol NO₂

③用NO₂、NO、O₂的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率比為2:2:1的狀態(tài) 

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 

⑥混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

其中表示達(dá)到平衡狀態(tài)的表述是（   ）

A．①④     　　　B．②④⑥  　　　   C．①②③  　　　 D．①②④⑤

已知C（s）+ CO₂（g） 2CO（g）正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，下列措施能使正反應(yīng)速率加快的是（    ）

①增加少量C（s） ②升高溫度  ③容器不變，再通入CO₂  ④縮小體積增大壓強(qiáng)

下列說法正確的是（   ）

A. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B. 放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

C. 反應(yīng)是放熱還是吸熱，可根據(jù)反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小判斷

D. 吸熱反應(yīng)在常溫下一定不能發(fā)生

將4 mol A和2 mol B在2L的密閉容器中混合并在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

2A（g）+ B（g）2C（g），經(jīng)2秒后測得C的濃度為0.6 mol •L^-1，現(xiàn)有以

下幾種說法：

①用物質(zhì)A表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.3 mol •L^-1• s ^-1　

②用物質(zhì)B表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.6 mol •L^-1• s ^-1

③2s時物質(zhì)B的物質(zhì)的量的濃度為0.7 mol •L^-1

④2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

其中表述正確的是（   ）

（8分）下列幾種物質(zhì)中①Ar ②HCl ③NH₄Cl ④ N₂ ⑤ Na₂O₂ ⑥ CaCl₂ ⑦H₂O⑧KOH只存在共價鍵的是           ，只存在離子鍵的是           ，既存在共價鍵又存在離子鍵的是          ，不存在化學(xué)鍵的是        （填寫序號）。

（14分）下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素

（1）表中所列元素中屬于主族元素的有                                     ；屬于金屬元素的有                      ；e在元素周期表中的位置是                    。

（2）下列_____組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。

    A．d、e、f         B．b、c、i          C．c、d、g       D．a(chǎn)、g、k

（3）表中某元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物呈兩性的化學(xué)式是          ,它與短周期元素b的最高價氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                                 ;

（4）b、a與j形成原子個數(shù)比為1:1:1的化合物中含有的化學(xué)鍵類型是        。

（13分）有A、B、C、D、E五種短周期元素, 它們的原子序數(shù)依次增大。 已知A和B原子具有相同的電子層數(shù), 且A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍, C是該周期中原子半徑最大的元素， C的單質(zhì)在加熱下與B的單質(zhì)充分反應(yīng),可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物,E與D相鄰。 試根據(jù)以上敘述回答:

（1）元素名稱: A              C__________   E         

（2）寫出AB₂與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式                          ;

    寫出 C₂B₂與AB₂反應(yīng)的化學(xué)方程式                                      ;

（3）畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖                                          ,

用電子式表示化合物 C₂D 的形成過程                                ;

（4）D、E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性          大于           （填化學(xué)式）。