將質(zhì)量為w₁g的鈉、鋁共融物投入一定量的水中充分反應(yīng)，金屬?zèng)]有剩余，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V₁ L。向溶液中逐滴加入濃度為amol/L的HCl溶液，過程中有白色沉淀生成后又逐漸溶解，當(dāng)沉淀恰好消失時(shí)所加HCl溶液體積為V₂ L。將溶液蒸干灼燒得固體w₂g。n_(Na)、n_(Al)代表鈉、鋁的物質(zhì)的量，下列所列關(guān)系式中不正確的是(     )

A．35.5a V₂ ＝w₂－w₁              B．23n_(Na)＋27n_(Al)＝w₁

C．n_(Na)＋3n_(Al)＝×2           D．a V₂＝ n_(Na) ＋3n_(Al)

下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)��?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述中正確的說法共有(    )

①燃著的酒精燈不慎碰翻失火，可立即用濕布蓋滅

②滴定用的錐形瓶和滴定管都要用所盛溶液潤(rùn)洗

③分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出

④配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒內(nèi)加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸

⑤不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液

⑥用托盤天平稱量時(shí)，所稱藥品均可放在紙上，并置于天平的左盤

⑦測(cè)定溶液的pH時(shí)，可用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

⑧濃硝酸與濃鹽酸均易揮發(fā)，故均應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，并置于陰涼處

⑨配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，會(huì)使所配溶液的濃度偏高

⑩可以用酸式滴定管量取20.00mL0.1000mol·L^－1KMnO₄溶液

A．4個(gè)         B．5個(gè)          C．6個(gè)        D．7個(gè)

如圖所示，向A中充入1molX和1molY， 向B中充入2molX和2molY，起始V_A＝V_B＝aL，在相同溫度和有催化劑的條件下，兩容器內(nèi)各自發(fā)生下列反應(yīng)：X(g)+ Y(g) 2Z(g)+W(g)；△H＞0，達(dá)到平衡時(shí)，V_A=1.2a L。則下列說法不正確的是（    ）

A．反應(yīng)開始時(shí)，B容器中化學(xué)反應(yīng)速率快

B．平衡時(shí)，A容器中X的轉(zhuǎn)化率為40％，且比B容器內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率大

C．打開K一段時(shí)間再次達(dá)到平衡時(shí)，A的體積為1.6aL(連通管內(nèi)體積不計(jì))

D．打開K再次達(dá)到平衡后，升高溫度，A容器體積會(huì)增大

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（    ）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO₂通入1mol/L 100mL NaOH溶液中：CO₂+OH^—=HCO₃^—-

B．氫氧化亞鐵在空氣中被氧化：4Fe²⁺ + O₂ + 2H₂O = 4Fe³⁺+ 4OH^—

C．硫化鈉水解：S^2—+2H₂O  H₂S+2OH^—

D．等物質(zhì)的量的NH₄HCO₃與NaOH在溶液中反應(yīng)：

NH₄⁺+HCO₃^—+2OH^—= CO₃^2— + NH₃↑ +2H₂O

下列三種有機(jī)物是某些藥物中的有效成分。下列說法正確的是（   ）

A．三種有機(jī)物都能發(fā)生水解反應(yīng)

B．三種有機(jī)物苯環(huán)上的氫原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2種

C．將等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)加入氫氧化鈉溶液中，對(duì)羥基桂皮酸消耗氫氧化鈉最多

D．使用FeCl₃溶液和稀酸可以鑒別這三種有機(jī)物

（19分）已知D、M、H是常見的非金屬單質(zhì)，其中M是無色氣體，H是有色氣體，J是一種金屬單質(zhì)（其同族的某種元素是形成化合物種類最多的元素），A、C是金屬氧化物，C和J均是某種常見電池的電極材料，J元素的+2價(jià)化合物比+4價(jià)化合物穩(wěn)定，B與C反應(yīng)時(shí)，每生成1molH同時(shí)消耗4molB和1molC，K只知含有CO 或CO₂中的一種或兩種。它們關(guān)系如圖：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：    A                   D               

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②                                                                 

⑤                                                                 

（3）由金屬氧化物A和C得到其相應(yīng)的金屬，在冶金工業(yè)上一般可用       方法（填序號(hào)）

①熱分解法      ②熱還原法      ③電解法

其中從A得到其相應(yīng)金屬也可用鋁熱法，若反應(yīng)中1molA參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為                      

（4）用C、J作電極，與硫酸構(gòu)成如圖所示電池，正極的電極反應(yīng)為

當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，負(fù)極質(zhì)量增加         g。

（13分）甲酸（HCOOH）是一種有刺激臭味的無色液體，有很強(qiáng)的腐蝕性。熔點(diǎn)8.4℃，沸點(diǎn)100.7℃，能與水、乙醇互溶，加熱至160℃即分解成二氧化碳和氫氣。

（1）實(shí)驗(yàn)室可用甲酸與濃硫酸共熱制備一氧化碳：HCOOHH₂O+CO↑，

實(shí)驗(yàn)的部分裝置如下圖所示。制備時(shí)先加熱濃硫酸至80℃—90℃，再逐滴滴入甲酸。

①?gòu)南聢D挑選所需的儀器，畫出Ⅰ中所缺的氣體發(fā)生裝置（添加必要的塞子、玻璃管、膠皮管，固定裝置不用畫），并標(biāo)明容器中的試劑。

分液漏斗  長(zhǎng)頸漏斗     蒸餾燒瓶    集氣瓶    溫度計(jì)

②裝置Ⅱ的作用是                                        。

（2）實(shí)驗(yàn)室可用甲酸制備甲酸銅。其方法是先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅，然后再與甲酸斥制得四水甲酸銅[Cu（HCOO）₂·4H₂O]晶體。相關(guān)的化學(xué)方程式是：

2CuSO₄+4 NaHCO₃== Cu（OH）₂·CuCO₃↓+3CO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O

Cu（OH）₂·CuCO₃+4HCOOH+ 5H₂O==2 Cu（HCOO）₂·4H₂O+CO₂↑

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

Ⅰ、堿式碳酸銅的制備：

③步驟ⅰ是將一定量CuSO₄·5H₂O晶體和NaHCO₃固體一起放到研缽中研磨，其目的是                                             。

④步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應(yīng)溫度控制在70℃—80℃，如果看到                         （填寫實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），說明溫度過高。

Ⅱ、甲酸銅的制備：

將Cu（OH）₂·CuCO₃固體放入燒杯中，加入一定量熱的蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，趁熱過濾除去少量不溶性雜質(zhì)。在通風(fēng)櫥中蒸發(fā)濾液至原體積的1/3時(shí)，冷卻析出晶體，過濾，再用少量無水乙醇洗滌晶體2—3次，晾干，得到產(chǎn)品。

⑤“趁熱過濾”中，必須“趁熱”的原因是                                。

⑥用乙醇洗滌晶體的目的是                                              。

（12分）利用焦炭或天然氣制取廉價(jià)的CO和H₂，再用于氨合成和有機(jī)合成是目前工業(yè)生產(chǎn)的重要途徑�；卮鹣铝袉栴}：

（1）甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH₄＋H₂O＝CO＋3H₂。部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表：

已知1 mol H₂O(g)轉(zhuǎn)變?yōu)? mol H₂O(l)時(shí)放出44.0 kJ熱量。寫出CH₄和水蒸氣在高溫下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                                   。

（2）500℃、50MPa時(shí)，在容積為V L的容器中加入1 molN₂、3 mol H₂，，此時(shí)N₂的轉(zhuǎn)化率為a。則平衡時(shí)NH₃的濃度為                       。

（3）1,3―丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1,3―丙二醇的路線如下：

某化工廠已購(gòu)得乙烯11.2 t，考慮到原料的充分利用，反應(yīng)②、③所需的CO和H₂可由以下兩個(gè)反應(yīng)獲得：

C+H₂OCO+H₂     CH₄+H₂OCO+3H₂

假設(shè)在生產(chǎn)過程中，反應(yīng)①、②、③中各有機(jī)物的轉(zhuǎn)化率均為100%。且反應(yīng)②中CO和H₂、反應(yīng)③中H₂的轉(zhuǎn)化率都為80%，計(jì)算至少需要焦炭           噸、甲烷          噸，

才能滿足生產(chǎn)需要。

（16分）某芳香烴X是一種重要的有機(jī)化工原料，它的相對(duì)分子質(zhì)量為92。研究部門以X為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去），其中A是一氯代物， H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為C₇H₅NO。

已知：Ⅰ．

Ⅱ．（苯胺，易被氧化）

請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)與本題所給信息回答下列問題：

（1）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是                        。

（2）由F 轉(zhuǎn)化為G的反應(yīng)條件是                             。

（3）Y有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類的芳香族化合物共有      種。

（4）由B→C 的化學(xué)方程式是                                    ；

阿司匹林與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是                         。

（5） 由和其他無機(jī)物合成設(shè)計(jì)最合理的方案，寫出合成路線（需注明反應(yīng)條件）。例如：

生活中處處有化學(xué)，下列有關(guān)說法正確的是

A．天然弱堿性水呈堿性的原因是其中含有較多的Mg²⁺、Ca²⁺等離子

B．食用地溝油對(duì)人體的危害極大，原因主要是里面含有黃曲霉素和甘油三酯

C．地球上CH₄、CO₂等氣體含量上升容易導(dǎo)致溫室效應(yīng)，進(jìn)而引發(fā)災(zāi)難性氣候

D．保鮮膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯