下列敘述正確的是:                                                          (   )

A．0.1 mol/LC₆H₅ONa溶液中：c(Na⁺)＞c(C₆H₅O^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

B．Na₂CO₃溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和K_w均減小

C．在Na₂S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S^2-)下降

D．pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，c(H⁺)不相等

分別取pH均等于2的鹽酸和醋酸各l00mL，稀釋2倍后，再分別加入足量鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，下列有關(guān)敘述正確的是：                                          （   ）

A．反應(yīng)開始時，鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的速率一樣大

B．反應(yīng)開始時，鹽酸與鋅反應(yīng)的速率大

C．鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多               D．醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多

下列說法不正確的是：                                                      （   ）

A．電化學(xué)腐蝕過程伴隨有電流產(chǎn)生，化學(xué)腐蝕過程卻沒有

B．根據(jù)氧化還原反應(yīng)Zn(s)+Fe²⁺(aq)=Zn²⁺(aq)+Fe(s)設(shè)計一個原電池時，負極是Zn，正極可以是碳棒，電解質(zhì)溶液是FeCl₂

C．氫氧燃料電池中，負極室通入的氣體是氧氣

D．鹽橋是具有導(dǎo)電作用的裝置，其作用是將兩個半電池連接起來

一定溫度下，在氫氧化鋇的懸濁液中，存在氫氧化鋇固體與其電離的離子間的溶解平衡關(guān)系：Ba(OH)₂(固體) Ba²⁺＋2OH^－。向此種懸濁液中加入少量的氧化鋇粉末，下列敘述正確的是：

（   ）

A．溶液中氫氧根離子濃度增大　　　　　　　　　B．溶液中鋇離子濃度減少

C．溶液中鋇離子數(shù)目減小　　　　　           D．pH減小

用鉛蓄電池（總反應(yīng)：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O）電解苦鹵水 (含C1^―、Br^―、Na^＋、Mg^2＋)的裝置如圖所示(a、b為石墨電極)。

下列說法中正確的是  ：                   （   ）

A．鉛蓄電池放電時的正極反應(yīng)是：PbO₂+4H⁺+SO₄^2- =PbSO₄+2H₂O

B．電解苦鹵水時，a 電極首先放電的是Br^―而不是Cl^―，說明當(dāng)其它條件相同時Br^―的還原性強于Cl^―

C．鉛蓄電池充電時，A極應(yīng)與外接電源負極相連

D．忽略能量消耗，當(dāng)b極產(chǎn)生0.02g氣體時，鉛蓄電池中消耗0.01 mol H₂SO₄

(6分)已知25℃、101kpa時，一些物質(zhì)的燃燒熱為：

請回答下列問題。

（1）寫出該條件下CH₃OH(l)完全燃燒的熱化學(xué)方程式：                             。

（2）根據(jù)蓋斯定律完成下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

CO(g)+ 2H₂(g)= CH₃OH(l)；△H=                 。

（3）現(xiàn)有H₂和CH₄的混合氣體112 L（標(biāo)準狀況），使其完全燃燒生成CO₂(g)和H₂O(l)，共放出熱量3242.5 kJ，則原混合氣體中H₂和CH₄的物質(zhì)的量之比是：       

A．1∶1        B．1∶3        C．1∶4       D．2∶3

(8分)（1）常溫下，有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列問題：

①比較兩溶液的pH ，鹽酸     （填“<” 、“=” 或 “>”）醋酸,寫出醋酸電離的方程式                                                                      。

②兩種酸均能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽，其中醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)能生成醋酸鈉，實驗室現(xiàn)有部分醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈     （填“酸性” 、“中性” 或 “堿性”），其原因是（用離子方程式表示）                                         。

③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，當(dāng)測得溶液的pH=7時，溶液中離子的濃度大小為

        （填字母，下同），當(dāng)測得溶液的pH<7時，溶液中離子的濃度大小為            。

a．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)         b．c(Na⁺) = c(CH₃COO^—)＞c(OH^—) =c(H⁺) 

c．c(CH₃COO^—)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^—)        d．c(Na+)＞c(CH₃COO^—)＞c(H⁺)＞c(OH^—)

（2）向盛有１ｍＬ0.１mol/LＭgCl_２溶液的試管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LＦeCl₃溶液，靜置�？梢杂^察到的現(xiàn)象是                        ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式或文字表示）                                          。

(12分)合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為：

N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g) △H= -92.4KJ/mol   ，據(jù)此回答以下問題：

（1）下列有關(guān)該反應(yīng)速率的敘述，正確的是（選填序號）           。

a．升高溫度可以增大活化分子百分數(shù)，加快反應(yīng)速率

b．增大壓強不能增大活化分子百分數(shù)，所以不可以加快反應(yīng)速率

c．使用催化劑可以使反應(yīng)物分子平均能量升高，加快反應(yīng)速率

d．在質(zhì)量一定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對反應(yīng)速率有顯著影響

（2）①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=_______________________。

②根據(jù)溫度對化學(xué)平衡的影響規(guī)律可知，對于該反應(yīng)，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越_____ 。

（3）某溫度下，若把10 mol N₂與30 mol H₂ 置于體積為10 L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，測得平衡混合氣體中氨的體積分數(shù)為20%，則該溫度下反應(yīng)的K=___________（可用分數(shù)表示）。能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是               （填字母）。

a．容器內(nèi)的密度保持不變              b．容器內(nèi)壓強保持不變    

c．υ_正（N₂）＝2υ_逆（NH₃）            d．混合氣體中 c（NH₃）不變

（4）對于合成氨反應(yīng)而言，下列有關(guān)圖象一定正確的是（選填序號）_____________。

（5）相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1molN₂和3 molH₂，此時兩容器的體積相等。在一定條件下反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A中NH₃的體積分數(shù)為a，放出熱量Q₁kJ；

B中NH₃的體積分數(shù)為b，放出熱量Q₂kJ。則：a_____b(填>、=、<)， Q₁_____Q₂(填>、=、<)， Q₁_____92.4(填>、=、<)。

(7分)在0.5mol/L的NaHSO₃溶液中滴入石蕊，溶液變紅。試回答下列問題：

（1）該溶液中HSO₃^－的電離程度______（填“大于”、“小于”或“等于”）HSO₃^－的水解程度。

（2）溶液中Na⁺、HSO₃^-、H⁺、OH^-、SO₃^2-等離子的濃度由大到小的順序為               。

（3）在Na₂SO₃溶液中滴入酚酞，溶液變紅。若在該溶液中再滴入過量的BaCl₂溶液，所觀察到的現(xiàn)象是                     。其原因是（以離子方程式及簡要文字說明）              。

(7分)據(jù)報道，摩托羅拉公司開發(fā)了一種以甲醇為原料，以為電解質(zhì)的用于手機的可充電的高效燃料電池，充一次電可連續(xù)使用一個月。下圖是一個電化學(xué)過程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH₃OH+3O₂+4KOH2K₂CO₃+6H₂O

請?zhí)羁眨?/p>

（1）放電時：負極的電極反應(yīng)式為____                                   _____。

（2）充電時：①原電池的負極與電源_________極相連。

②陽極的電極反應(yīng)為__________________。

（3）在此過程中若完全反應(yīng)，乙池中B極的質(zhì)量升高648g，則甲池中理論上消耗_________L（標(biāo)準狀況下）。