有一包白色固體物質(zhì)，可能含有CuSO₄、Na₂SO₄、KNO₃、Na₂CO₃、NH4Cl中的一種或幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①將白色固體溶于水中，得到無(wú)色透明溶液．
②取少量上述溶液2份，其中一份滴加BaCl₂溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀沒有溶解．
③第二份滴加NaOH溶液加熱，聞到有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)．
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，
（1）該白色固體中一定含有______，一定沒有______
（2）通過上述實(shí)驗(yàn)，不能確定的物質(zhì)是______．請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證（要求有操作、現(xiàn)象、結(jié)論）______．
（3）寫出③的化學(xué)方程式______．

鈉著火時(shí)，能采用的滅火物質(zhì)是

1. A.
   水
2. B.
   沙子
3. C.
   煤油
4. D.
   濕布

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是

1. A.
   5.6 g鐵粉在2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0.3N_A
2. B.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧氣混合后的分子總數(shù)為0.5N_A
3. C.
   CO和N₂為等電子體，22.4 L的CO氣體與1 mol N₂所含的電子數(shù)相等
4. D.
   100℃時(shí)，1 L pH=6純水中，含OH^-數(shù)目為10^-6N_A

無(wú)機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類：

（1）上述所示的物質(zhì)分類方法名稱是______．
（2）以Na、K、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表中②③⑥后面．（各空填寫一個(gè)化學(xué)式即可）

物質(zhì)類別	酸	堿	鹽	氧化物	氫化物
化學(xué)式	①HCl ②______	③______ ④Ba（OH）2	⑤Na2CO3 ⑥______	⑦CO2 ⑧Na2O	⑨NH3 ⑩H2O

（3）下列10種物質(zhì)：①水�、诳諝狻、坫~絲�、芏�氧化碳�、萘蛩帷、逇溲趸�鈣
⑦鹽酸 ⑧Fe（OH）₃膠體 ⑨碳酸氫鈣[Ca（HCO₃）₂]⑩NH₃
屬于電解質(zhì)的是______； 屬于非電解質(zhì)的是______（填序號(hào)）
（4）按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①鋅跟稀硫酸反應(yīng)______
②氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)______
③MgO滴加稀鹽酸______．

下列各組離子，在所給條件下一定大量共存的是

1. A.
   pH=0的溶液中：Fe³⁺、Mg²⁺、NO₃^-、SO₄^2-
2. B.
   含有大量Al³⁺的溶液中：K⁺、Mg²⁺、Na⁺、HCO₃^-
3. C.
   能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液：Na⁺、NH₄⁺、S^2-、SO₃^2-
4. D.
   由水電離出的c（OH^-）=1×10^-13mol/L的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-

56gFe粉投入到800ml稀HNO₃中，兩者恰好完全反應(yīng)放出NO（無(wú)其它還原產(chǎn)物），溶液增重32g，則稀HNO₃溶液的物質(zhì)的量濃度為

1. A.
   4.75mol/L
2. B.
   4.0mol/L
3. C.
   3.8mol/L
4. D.
   3.5mol/L

已知氮的氧化物具有氧化性，能與灼熱的銅反應(yīng)生成氧化銅和氮?dú)猓�現(xiàn)將22.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后，生成的氣體體積為11.2L（體積均在相同條件下測(cè)定），則該氮氧化合物的化學(xué)式為

1. A.
   NO₂
2. B.
   N₂O₅
3. C.
   N₂O
4. D.
   N₂O₄

下列物質(zhì)長(zhǎng)期露置于空氣中會(huì)變質(zhì)但不發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是

1. A.
   Na
2. B.
   NaOH
3. C.
   Na₂CO₃
4. D.
   氯水

選用提供的試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣（主要成分是Fe₂O₃）中含有FeO．提供的試劑如下：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO₄溶液、NaOH溶液、碘水．所選用的試劑為________，證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________．

間接碘量法測(cè)定膽礬中銅含量的原理和方法如下：
已知：在弱酸性條件下，膽礬中Cu²⁺與 I^-作用定量析出 I₂；I₂溶于過量的KI溶液中：I₂+I^-═I₃^-；且在溶液中：Fe³⁺+6F-=[FeF₆]^3-（ 六氟合鐵（III）絡(luò)離子 ）
又知：微粒的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篎e³⁺＞Cu²⁺＞I₂＞FeF₆^3-
析出I₂可用cmol/LNa₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定：2S₂O₃^2-+I₃^-═S₄O₆^2-+3I^-．
現(xiàn)準(zhǔn)確稱取ag膽礬試樣，置于250mL碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中，加50mL蒸餾水、5mL3mol/LH₂SO₄溶液，加少量NaF，再加入足量的10%KI溶液，搖勻．蓋上碘量瓶瓶蓋，置于暗處5min，充分反應(yīng)后，加入1～2mL0.5%的淀粉溶液，用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到藍(lán)色褪去時(shí)，共用去VmL標(biāo)準(zhǔn)液．
（1）實(shí)驗(yàn)中，在加KI前需加入少量NaF，推測(cè)其作用可能是______；
（2）實(shí)驗(yàn)中加入稀硫酸，你認(rèn)為硫酸的作用是______；
（3）本實(shí)驗(yàn)中用碘量瓶而不用普通錐形瓶是因?yàn)開_____；
（4）硫酸銅溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)生成白色沉淀（碘化亞銅）并析出碘，該反應(yīng)的離子方程式為：______；
（5）根據(jù)本次實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該膽礬試樣中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω（Cu）=______%．