下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是

  A．H⁺ 、 CO₃^2-  、AlO₂^- 、SO₄^2-  B．Fe³⁺ 、NO₃^- 、Mg²⁺ 、I^-

  C．Al³⁺ 、Cl^- 、SO₄^2- 、HCO₃^-    D．NH₄⁺、Cl^- 、HCO₃^- 、Ca²⁺

測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實驗，下列四項中造成結(jié)果偏高的原因有

①坩堝用水洗后沒有烘干②加熱時有少量晶體濺出③把加熱得到的白色粉末放在空氣中冷卻、稱量④加熱后粉末中有少量的黑色固體

  A．①②③      B．①②     C．②③     D．①②④

科學家已獲得了極具理論研究意義的N₄分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體（如右圖所示），與白磷分子相似。已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molNN鍵吸收941kJ熱量，則（　  　）

  A．N₄與N₂互稱為同位素

  B．1molN₄氣體轉(zhuǎn)化為N₂時要吸收748kJ能量

  C．N₄是N₂的同系物

  D．1molN₄氣體轉(zhuǎn)化為N₂時要放出724kJ能量

將V₁mL1.0mol/L HCl溶液和V₂mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如右圖所示(實驗中始終保持 V₁ + V₂=50mL)。下列敘述正確的是（  ）

  A．做該實驗時環(huán)境溫度為22℃

  B．該實驗表明化學能可能轉(zhuǎn)化為熱能

  C．NaOH溶液的濃度約為1.0mol/L

  D．該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

關(guān)于晶體的下列說法正確的是

　 A．在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子B．在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子

　 C．原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高　 D．分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低

在下列各說法中，正確的是（   ）

  A．△H>0表示放熱反應(yīng)，△H < 0表示吸熱反應(yīng)

  B．熱化學方程式中的化學計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)

  C．1mol H₂SO₄與1 mol Ba(OH)₂反應(yīng)生成BaSO₄沉淀時放出的熱叫做中和熱

  D．1mol H₂與0.5mol O₂反應(yīng)放出的熱就是H₂的燃燒熱

從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：   14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，下列說法正確的是

  A．Cu₂S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物     B．5mol FeS₂發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移

  C．產(chǎn)物中的SO₄^2-離子有一部分是氧化產(chǎn)物D． FeS₂只作還原劑

已知

（1）H₂（g）+1/2O₂（g）＝H₂O（g）； △H₁＝a kJ·

（2）2H₂（g）+O₂（g）＝2H₂O（g）； △H₂＝b kJ·

（3）H₂（g）+1/2O₂（g）＝H₂O（l）； △H₃＝c kJ·

（4）2H₂（g）+O₂（g）＝2H₂O（l）； △H₄＝d kJ·

下列關(guān)系式中正確的是

   A．a(chǎn)＜c ＜0    B．b＞d＞0    C．b＜a＜0     D．d＞c＞0

充分利用能源、提高原子利用率、減少向環(huán)境排放廢棄物等都是“綠色化學”的基本要求。① 實驗室短時間保存硫酸亞鐵溶液時，向試劑瓶中添加鐵釘和少量稀硫酸；② 用稀硝酸代替濃硝酸溶解、回收做銀鏡實驗后試管內(nèi)壁的銀； ③接觸法制硫酸的設(shè)備中安裝“熱交換器”和鍋爐，利用余熱預(yù)熱冷原料氣和蒸氣發(fā)電； ④工業(yè)合成氨中分離產(chǎn)物得到氫氣和氮氣再循環(huán)使用。上述主要不是從“綠色化學”角度考慮的是（    ）

   A．只有①     B．②④     C．③④   D．②③

下列說法正確的是（    ）

  A．碳酸氫根離子的電離方程式： HCO₃^－+H₂O H₃O⁺+ CO₃^2－

  B．從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，故氫鹵酸的酸性依次減弱

  C．因為氧化性：HClO＞稀H₂SO₄，所以非金屬性：Cl＞S

  D．NaCl晶體中每個Na^＋同時吸引著6個Cl^－，CsCl晶體中每個Cl^－同時吸引著6個Cs^＋