下列說(shuō)法正確的是：

A．可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率總是和逆反應(yīng)速率相等

B．在其它條件不變時(shí)，升高溫度可以使吸熱反應(yīng)速度增大，使放熱反應(yīng)速度減慢，所以升高溫度可以使化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)

C．在其它條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)一定會(huì)破壞反應(yīng)的平衡狀態(tài)

D．在其它條件不變時(shí)，改變體系的溫度能破壞大多數(shù)化學(xué)平衡狀態(tài)

對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）+B（g）2C（g）+D（g）—Q當(dāng)達(dá)到平衡后，在其

他條件不變時(shí)，若增大壓強(qiáng)。以下說(shuō)法正確的是                                                 

A．正反應(yīng)速度增大，逆反應(yīng)速度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B．正反應(yīng)速度增大，逆反應(yīng)速度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．正反應(yīng)速度增小，逆反應(yīng)速度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．正反應(yīng)速度減大，逆反應(yīng)速度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

下列有關(guān)硫酸工業(yè)制法的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．預(yù)熱從接觸室出來(lái)的混合氣體，有利于被濃硫酸吸收

B．黃鐵礦在加入沸騰爐前需粉碎，其目的是提高原料的利用率

C．SO₂跟O₂是在催化劑(如V₂O₅等)表面上接觸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的

D．用98．3％的硫酸吸收SO₃，而不用H₂O或稀硫酸吸收SO₃

反應(yīng)2A(g)2B(g)+E(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是

A．降溫                      B．減壓               C．減少E的濃度               D．加壓

下列化學(xué)反應(yīng)的速率，前者一定大于后者的是

A．相同溫度下，顆粒大小相同的鋅粒分別與pH值相同的硫酸和鹽酸反應(yīng)

B．A + B C；      D + EF

C．相同溫度下，與同濃度鹽酸反應(yīng)的鋅粒和鐵粉

D．G + H → W + Q（Q>0），其他條件相同時(shí)分別在200℃和100℃時(shí)反應(yīng)

等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到下圖，則曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別是

A．4-3-2-1

B．1-2-3-4

C．3-4-2-1

D．1-2-4-3

mA(g) + nB(g)  pC(g)在同一壓強(qiáng)下變化如圖，下列敘述正確的是

A．T₁＞T₂      正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)   B．T₁＜T₂     正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C．T₁＜T₂     正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)     D．T₁＞T₂      正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

對(duì)可逆反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)+Q（Q>0)，下列探究目的和示意圖相符的是

復(fù)分解反應(yīng)的條件是生成_____________、_____________或____________。

分類法對(duì)研究化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)有重要的意義，請(qǐng)完成下列問(wèn)題。

今有七種物質(zhì)： ①鋁線  ②熔化的KNO₃   ③氯氣   ④NaCl晶體 ⑤液態(tài)氯化氫      ⑥石灰水  ⑦乙醇

其中能導(dǎo)電的物質(zhì)是       ，屬于電解質(zhì)的是         ，屬于非電解質(zhì)的是        。