盛有氯化鋇稀溶液的甲、乙兩試管分別通入SO₂至飽和，若向甲試管中加入足量硝酸，乙試管中加入足量氫氧化鈉溶液，則下列敘述正確的是

A．甲、乙兩試管都有白色沉淀生成       B．甲、乙兩試管都沒(méi)有白色沉淀生成

C．甲試管沒(méi)有白色沉淀生成而乙試管有   D．甲試管有白色沉淀生成而乙試管沒(méi)有

X鹽和Y酸反應(yīng)，可放出有氣味的氣體Z；Z跟NaOH溶液反應(yīng)又得到X；Z氧化的最終產(chǎn)物為W ，W溶于水又得到Y(jié)，則X和Y是

A．Na₂S和H₂SO₄         B．Na₂SO₃和鹽酸   C．Na₂S和鹽酸   D．Na₂CO₃和H₂SO₄

將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中正確的是

A．溶解合金時(shí)收集到NO氣體的體積為2.24mL

B．加入合金的質(zhì)量可能為6.4g

C．沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為150mL

D．參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol

常溫下某淡黃色固體單質(zhì)A，與它的氣態(tài)氫化物B和氧化物C之間，有如右圖的轉(zhuǎn)變關(guān)系，試回答:

（1）A是        、B是        、C是        。

（2）B的物質(zhì)的量為x，氧氣的物質(zhì)的量為y，則當(dāng)B跟氧氣恰好反應(yīng)，完全轉(zhuǎn)化為A時(shí)，x與y的數(shù)值關(guān)系為        ；若當(dāng)B轉(zhuǎn)化為C時(shí)，反應(yīng)后，常溫下體系中只有C一種氣體， x與y的數(shù)值關(guān)系是                。

（1）在密閉容器中有H₂O(g) +C(s) CO(g) + H₂(g)反應(yīng)，一定條件下達(dá)到平衡，①增大水蒸汽濃度，平衡向       反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”、“逆”或“不”下同），CO的濃度將     。（填“增大”、“減小”或“不變”下同）

②增加H₂濃度平衡向    反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的濃度將     。

（2）用注射器吸入少量NO₂和N₂O₄的混合氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：

2NO₂（g）N₂O₄（g） 當(dāng)活塞迅速向外拉時(shí)，平衡向     反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體的顏色先變_____（“淺”、“深”或“不變”下同），后變______；最終和最初相比，_____更深（填“前”或“后”）。

可逆反應(yīng)A(氣)＋B(氣)3C(氣)，下圖中甲、乙、丙分別表示在不同的條件下，生成物C在反應(yīng)混和物中的百分含量(C%)和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系：

（1）若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無(wú)催化劑時(shí)的情況，則___    曲線是表示有催化劑時(shí)的情況。

（2）若乙圖中的a曲線表示200℃和b曲線表示100℃時(shí)的情況，則此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是_____     熱反應(yīng)。

（3）若丙圖中兩條曲線分別表示不同壓強(qiáng)下的情況，則____     曲線是表示壓強(qiáng)較大的情況。

在容積為2.0 L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如下圖，據(jù)圖回答下列問(wèn)題：

（1）從反應(yīng)開(kāi)始到第一次達(dá)到平衡時(shí)，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為          。

（2）根據(jù)右圖寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式          。

（3）第5分鐘時(shí)，升高溫度，A、B、D的物質(zhì)的量變化如右圖，則該反應(yīng)是       （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。若在第7分鐘時(shí)增加D的物質(zhì)的量，A的物質(zhì)的量變化正確的是_____（用圖中a~c的編號(hào)回答）

（4）某同學(xué)在學(xué)習(xí)了“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”專題后，發(fā)表如下觀點(diǎn)，你認(rèn)為錯(cuò)誤的是          。

a．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品

b．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率

c．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

d．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合效益

下列四種溶液中，①pH=0的鹽酸②0．1 mol·L^－1的鹽酸③0．01mol·L^－1的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液。由水電離生成的氫離子濃度之比是__________________。

實(shí)驗(yàn)室欲配制80mL 1.4mol/L的NaNO₃溶液，試回答：

（1）用不到的儀器是：                   ；

　　A.燒杯 B.500mL容量瓶  C.量筒  D.膠頭滴管  E.玻璃棒  F.100mL容量瓶

（2）配制時(shí)應(yīng)稱取NaNO₃       g；

（3）下列操作的順序是（用字母表示）              ；

　　A.冷卻 B.稱量  C.洗滌  D.定容  E.溶解 F.搖勻  G.轉(zhuǎn)移

（4）在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，下列操作對(duì)所配得溶液無(wú)影響的是（寫序號(hào)）          ；會(huì)使所配溶液的濃度偏大的是       。

A．在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時(shí)不慎濺出少量溶液；

B．未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶；

C．容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水；

D．將配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、潔凈的試劑瓶中時(shí)，有少量濺出；

E．將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水；

F．將容量瓶中液面將達(dá)到刻度線時(shí)，俯視刻度線和液面。

下圖所示裝置為銅跟濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫的實(shí)驗(yàn)裝置：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在裝置A中放入有關(guān)藥品后，打開(kāi)活塞K，將分液漏斗中的液體加入燒瓶中，關(guān)閉分液漏斗的活塞，點(diǎn)燃酒精燈，燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。

（2）裝置D中試管口放置的棉花中應(yīng)浸有一種液體，這種液體是________，其作用是_________________。

（3）裝置B的作用是貯存多余的二氧化硫和防止其污  染環(huán)境，則B中應(yīng)盛放的液體是（填寫字母代號(hào)）________；?

a．水      b．濃溴水；    c．KMnO₄酸性溶液     d．NaHSO₃飽和溶液

（4）收集二氧化硫完畢，應(yīng)進(jìn)行的操作為：________________________________。

（5）若用該套的A、B、C裝置制備H₂S，則B中應(yīng)加入的最合理的液體是____________。