鋅錳干電池是最早使用的化學(xué)電池，其基本構(gòu)造如圖1所示．
（1）鋅錳干電池的負(fù)極電極反應(yīng)式是______，電路中每通過(guò)0.4mol e^-，負(fù)極質(zhì)量減少______g；工作時(shí)NH₄⁺離子在正極放電產(chǎn)生2種氣體，其中一種氣體分子是含10e^-的微粒，正極的電極反應(yīng)式是______．
（2）某研究小組對(duì)電池內(nèi)黑色糊狀物進(jìn)行了如圖2所示實(shí)驗(yàn)

已知：Zn（OH）₂是兩性氫氧化物．完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①取少量上述無(wú)色溶液于試管中，逐滴加入NaOH溶液，直至過(guò)量．	生成白色沉淀，______	無(wú)色溶液中 存在Zn2+離子
②______	______	無(wú)色溶液中 存在NH4+離子

（3）利用殘?jiān)�中分離出的MnO₂，研究其在H₂O₂制O₂過(guò)程中的作用．實(shí)驗(yàn)裝置如圖3所示．將等物質(zhì)的量濃度、等體積H₂O₂溶液加入分液漏斗中，分別進(jìn)行2個(gè)實(shí)驗(yàn)（氣體的體積在相同條件下測(cè)定）．

序號(hào)	燒瓶中的物質(zhì)	實(shí)驗(yàn)記錄	實(shí)驗(yàn)結(jié)論與解釋
實(shí)驗(yàn)一	足量MnO2	收集到56mL氣體	MnO2做催化劑
實(shí)驗(yàn)二	足量MnO2 和稀硫酸	黑色粉末部分溶解， 收集到112mL氣體	______ ______

①實(shí)驗(yàn)一、二中參加反應(yīng)的H₂O₂的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____；
②實(shí)驗(yàn)二中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____；
③在測(cè)量氣體體積時(shí)，除要注意待氣體溫度恢復(fù)至室溫、平視讀數(shù)外，還需要注意______．

將足量NH₃通入HNO₃和AgNO₃的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入NH-的體積（V）的關(guān)系正確的是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

氯氣是工業(yè)生產(chǎn)中的重要原料，含氯消毒劑在生活中有著廣泛的用途．
（1）工業(yè)生產(chǎn)通過(guò)電解飽和食鹽水獲取大量氯氣，化學(xué)方程式為_(kāi)_____．
（2）氯氣可用于制取84消毒液（有效成分為NaClO），離子方程式為_(kāi)_____．
（3）下列措施能增強(qiáng)84消毒液殺菌能力的是______．
A．加入適量醋酸　B．加入適量亞硫酸　C．加入少量NaOH粉末
（4）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，若所得溶液恰好為中性，則溶液中離子濃度關(guān)系正確的是______．
A．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）
B．c（Na⁺）=c（ClO^-）+c（Cl^-）
C．c（Na⁺）=2c（ClO^-）+c（HClO）
（5）84消毒液不能用于消毒鋼鐵（含F(xiàn)e、C）制品，易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀．正極反應(yīng)為_(kāi)_____．

兩份體積相同的某植物營(yíng)養(yǎng)液，其配方如下：

含量	KCl	K2SO4	ZnSO4	ZnCl2
①	0.3mol	0.2mol	0.1mol	-
②	0.1mol	0.3mol	-	0.1mol

兩種營(yíng)養(yǎng)液的成分

1. A.
   n（K⁺）相同
2. B.
   n（Cl^-）相同
3. C.
   完全相同
4. D.
   完全不同

已知反應(yīng) ①、②是化工生產(chǎn)中的兩個(gè)重要反應(yīng)：
①甲溶液 A+B+C
②乙經(jīng)過(guò)粉碎后在沸騰爐中燃燒，得到D和E
其中，A、D在常溫常壓下為刺激性氣味氣體，C為無(wú)色無(wú)味氣體．請(qǐng)回答：
（1）A的電子式是______．
（2）將A通入B的溶液中，反應(yīng)的離子方程式是______．
（3）1g C在A中燃燒時(shí)放出92.3kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______．
（4）工業(yè)上可利用E為原料冶煉其中所含的金屬，方法是______．
（5）將A和D按物質(zhì)的量1：1通入如圖裝置中：
該過(guò)程中的化學(xué)方程式是______．
上述實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)不完整，請(qǐng)將所缺部分在裝置圖的右邊方框中畫(huà)出．
（6）一定條件下，將12g乙放入過(guò)量的濃硝酸中，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移1.5mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是______．

用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

1. A.
   常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4N_A
2. B.
   0.1mol鐵在足量的Cl₂中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A
3. C.
   25℃，1.01×10⁵Pa，14 g N₂含有的分子數(shù)為0.5N_A
4. D.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl₄的分子數(shù)為N_A

下列空氣污染物與其主要來(lái)源不對(duì)應(yīng)的是

	A	B	C	D
污染物	二氧化硫	甲醛	氮氧化物	懸浮顆粒物
來(lái)源	雷電時(shí)空氣中產(chǎn)生	人造家具、用具	燃煤、汽車(chē)尾氣	燃煤、施工

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

有X、Y、Z、W四種含氧酸，其成酸元素均為元素周期表中的短周期元素．將分別含有一定質(zhì)量的X、Y、Z、W的水溶液進(jìn)行光照或微熱（有關(guān)的反應(yīng)均進(jìn)行完全），測(cè)得的數(shù)據(jù)如下表：

含氧酸	X	Y	Z	W
含氧酸的質(zhì)量/g	25.2	a	3.1	10.5
生成物U的質(zhì)量/g	3.2	/	/	3.2
生成物V的質(zhì)量/g	3.6	0.9	0.9	/
不同生成物Q的質(zhì)量/g	18.4	3.2	b	c

據(jù)此判斷下列敘述正確的是

1. A.
   表中的數(shù)據(jù)a=5.1g
2. B.
   含氧酸Y為硫酸
3. C.
   四種含氧酸的成酸元素的化合價(jià)分別為+4、+5
4. D.
   四種含氧酸中有一種是強(qiáng)電解質(zhì)、三種是弱電解質(zhì)

下列各組離子，在指定的環(huán)境中能大量共存的是

1. A.
   在酸性溶液中：Na⁺、K⁺、MnO₄^-、S₂O₃^2-
2. B.
   在中性溶液中：Al³⁺、K⁺、SO₄^2-、HCO₃^-
3. C.
   25℃，pH=0的溶液中：Al³⁺、NH₄⁺、NO₃^-、Fe²⁺
4. D.
   c（H⁺）＜c（OH^-）的溶液中：Na⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-

有許多氧化物在一定條件下都能與Na₂O₂反應(yīng)，且反應(yīng)極有規(guī)律．如：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄．根據(jù)上述方程式，你認(rèn)為下列反應(yīng)方程式中不正確的是

1. A.
   2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂
2. B.
   Na₂O₂+2NO₂=2NaNO₂+O₂
3. C.
   2Na₂O₂+2Mn₂O₇=4NaMnO₄+O₂
4. D.
   2Na₂O₂+2SO₃=2Na₂SO₄+O₂