某學生發(fā)現(xiàn)氯水能使有色布條褪色，氯水的成分比較復雜，那么氯水中究竟什么成分具有漂白性呢？帶著疑問，他做了如下探究：

（1）查找資料后得知氯水的成分有____、___、____、____。

（2）根據(jù)資料查閱和實驗結(jié)果分析， 新制的氯水呈____色，氯水中含有多種微粒.將紫色石蕊試液滴入其中，溶液顯紅色.起作用的微粒是    ;過一會兒,溶液的顏色逐漸褪去，起作用的微粒是    。該物質(zhì)之所以具有漂白性，與它的____ __(填性質(zhì))有關。往氯水中滴入硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀,起作用的微粒是     。氯水能使淀粉碘化鉀試紙變藍,起作用的是     .（本小題中除第一個外，其余每個空格處都請?zhí)顚懳⒘５姆�號�?/p>

（3）從以上過程可看出，該學生的探究活動體現(xiàn)了最基本的科學研究方法，即：

氯堿廠電解飽和食鹽水溶液制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)上圖，完成下列填空：

（1）在電解過程中化學反應方程式為              ，與電源負極相連的電極附近收集到的氣體是        。

（2）如果粗鹽中SO₄^2—含量較高，必須添加鋇試劑除去SO₄^2—，該鋇試劑可以是       。

    A．Ba(OH)₂   B．Ba(NO₃)₂         C．BaCl₂         D．BaSO₄

（3）如何除去粗鹽中含有的CaCl₂、MgCl₂及Na₂SO₄（實際上是指Ca²⁺、Mg²⁺及 SO₄^2-），具體操作有： A、過濾   B、加足量的BaCl₂溶液       C、加適量的稀鹽酸   

D、加足量的NaOH溶液  E、加足量的Na₂CO₃溶液

具體操作的順序為                       

（4）脫鹽工序中，通過加熱濃縮、冷卻、過濾的方法除去NaCl，該方法利用的是NaOH與NaCl這兩物質(zhì)在             上的性質(zhì)差異。

（5）用隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl₂和NaOH反應；若采用無隔膜電解冷的食鹽水，Cl₂和NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H₂，相應的化學方程式為                    。

氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學試劑。某課外小組通過下列實驗測定某試樣中Ba(OH)₂·nH₂O的含量。

（1）稱取3.50g試樣溶于蒸餾水配成100mL溶液，從中取出10.0mL溶液于錐形瓶中，用0.100mol/LHCl溶液中和，共消耗鹽酸20.0mL（雜質(zhì)不與酸反應），求試樣中氫氧化鋇的物質(zhì)的量。

（2）另取5.25g試樣加熱至失去全部結(jié)晶水（雜質(zhì)不分解），稱得質(zhì)量為3.09g，求Ba(OH)₂·nH₂O中的n值。

較低溫度下，氯氣通入石灰乳中可制得漂白粉，該反應為放熱反應。某校甲、乙兩化學小組均用200 mL 12 mol/L鹽酸與17.4 g MnO₂在加熱條件下反應制備氯氣，并將制備的氯氣與過量的石灰乳反應制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸收殘余的氯氣。分析實驗結(jié)果發(fā)現(xiàn)：①甲、乙兩組制得的漂白粉中Ca(ClO)₂的質(zhì)量明顯小于理論值。②甲組在較高溫度下將氯氣與過量的石灰乳反應，所制得的產(chǎn)品中Ca(ClO₃)₂的含量較高。試回答下列問題：（1）上述實驗中理論上最多可制得Ca(ClO)₂多少克?

（2）實驗中所得到的Ca(ClO)₂的質(zhì)量明顯小于理論值，試簡要分析其可能原因。

不能發(fā)生鋁熱反應的是                                   （   ）

下列各物質(zhì)中，不能由組成它的兩種元素的單質(zhì)直接化合得到的是   (     )

下列變化屬于化學變化的是

A．氨的液化   B．氯化銨受熱“升華”   C．碘的升華    D．硝酸的揮發(fā)

下列反應屬于氮的固定的是

①N₂和H₂在一定條件下反應生成NH₃

②雷雨閃電時空氣中的N₂和O₂化合生成NO

③NH₃經(jīng)過催化氧化生成NO

④NH₃和HNO₃反應生成NH₄NO₃

A．①③    B．②④    C．③④     D．①②

下列反應過程需要吸收熱量的是

A．燃燒   B．濃硫酸溶于水   C．酸堿中和    D．水的電離

為了防止氣候變暖的進一步惡化，聯(lián)合國環(huán)境保護組織于1998年通過大會要求各國減少工業(yè)排放量的氣體是

A．二氧化硫    B．二氧化碳    C．硫化氫   D．氟里昂