已知鋅能溶解在NaOH溶液中，產(chǎn)生H₂。某同學據(jù)此設計了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實驗方案，將單側(cè)面積為S、質(zhì)量為m₁的鍍鋅鐵皮與石墨用導線相連，放入6mol/L NaOH溶液中，當石墨棒上不再有氣泡產(chǎn)生時，取出鐵片用水沖洗、烘干后稱量，得質(zhì)量為m₂。下列說法正確的是

A．設鋅鍍層厚度為，鋅的密度為，則

B．鋅電極上發(fā)生還原反應    C．鋅和石墨形成原電池，外電路中電流從鋅流向石墨

D．當石墨不再產(chǎn)生氣泡時，應立即取出鐵皮

已知25℃、101Kpa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為：

C(石墨)+O₂(g)=CO₂(g)         △H= -393.51KJ/mol

C(金剛石)+O₂(g)=CO₂(g)       △H= -395.41KJ/mol

據(jù)此判斷，下列說法正確的是

①由石墨制備金剛石是吸熱反應 ②由石墨制備金剛石是放熱反應 ③等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低 ④等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高。

A、①③       B、①④     C、②③     D、②④

將500 mlPH=5的硫酸銅溶液用惰性電極電解一段時間后,  溶液PH變?yōu)?（設電解前后溶液的體積不變）。若使溶液的濃度、PH與電解前相同，可以向電解后的溶液中加入

A．0.245g Cu(OH)₂     B. 0.31g CuCO₃      C．0.0025mol H₂SO₄     D. 0.2g CuO

已知25℃時，AgⅠ飽和溶液中c(Ag⁺)為1.22×10^－8 mol·L^－1，AgCl的飽和溶液中c(Ag⁺)為1.30×10^－5 mol·L^－1。若在5mL含有KCl和KI濃度均為0.01 mol·L^－1的混合溶液中，滴加8 mL 0.01 mol·L^－1的AgNO₃溶液，則下列敘述中不正確的是

A．反應后溶液中離子濃度大小關系為：c(NO₃^－)>c(Ag⁺)>c(Cl^－)>c(I^－)

B．溶液中先產(chǎn)生的是AgI沉淀

C．AgCl的K_SP的數(shù)值為1.69×10^－10

D．若在AgCl懸濁液中滴加KI溶液，白色沉淀會轉(zhuǎn)變成黃色沉淀

已知部分化合物的溶度積常數(shù)見下表：

現(xiàn)有某種KNO₃溶液，其中混有少量KBr和Ca(H₂PO₄)₂雜質(zhì)，可供選擇的試劑有：①AgNO₃，②K₂CO₃，③KOH，④HNO₃。若規(guī)定不得重復使用試劑，且最后溶液中只允許含有K⁺、NO₃^－和少量H⁺、OH^－，則加入試劑順序正確的是

A．③①②④        B．①③②④      C．②①③④     D．①②③④

(6分)試回答下列問題(溫度均為25℃時)：

 （1）將0. 2mol / L HB溶液與0.1 mol / LMOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH=4,則混合溶液中由水電離出的c（H^＋）__  __0. 2 mol / LHB溶液中由水電離出的c（H^＋）。（填“＞”、“＜”或“=” )

(2)pH=13的Ba(OH)₂溶液a L與pH=3的HCl溶液b L混合。若所得混合溶液呈中性，

則a∶b=        ；

（3）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO₂，還要求提供充足的O₂。某種電化學裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO₂＝2 CO＋O₂，CO可用作燃料。已知該反應的陽極反應為：4OH^－－4e^－＝O₂↑＋2H₂O則陰極反應式為________________________________。

（12分）已知可逆反應CO(g)+H₂O(g)  CO₂(g) + H₂(g)，

（1）寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式：K=                   。

（2）830K時，若起始時：C(CO)=2mol/L，C(H₂O)=3mol/L，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為        ；K值為             。

（3）830K時，若只將起始時C(H₂O)改為6mol/L，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為         。

（4）若830K時，起始濃度 C(CO) = a mol/L， C(H₂O) =  bmol/L，H₂的平衡濃度為

C(H₂) = c mol/L，則：

①a、b、c之間的關系式是                 ；②當a=b時，a=              c。

（6分）甲乙兩同學進行課外實驗，各取250mL無色透明飲料瓶一只，依次加入4g氫氧化鈉、4g葡萄糖、半瓶水、3滴0.2％的亞甲藍溶液(一種氧化還原指示劑)旋上瓶塞振蕩，溶液呈藍色。靜置后溶液變?yōu)闊o色。甲再次振蕩，又呈藍色，靜置后又變?yōu)闊o色，多次反復可重現(xiàn)上述現(xiàn)象。而乙于藍色消失后，向瓶內(nèi)加滿水旋上瓶塞，振蕩卻不再出現(xiàn)藍色，乙認為是物質(zhì)濃度不同引起的。甲設計并完成了—個實驗，否定了乙的說法。你認為甲實驗的操作和現(xiàn)象是：                       。振蕩后出現(xiàn)的藍色主要與________________有關(填寫化學式，下同)；藍色消失又與____________________有關。

（6分）鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎。請回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護過程的有關問題。

（1）工業(yè)用熱還原法煉鐵，寫出由CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃）的化學方程式：

_________________________                   。

（2）生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹�，F(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應的化學方程式__________________________       。

（3）下列哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕_____________ 。

（4）在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如下：

請回答：

① A電極對應的金屬是        (寫元素名稱)，B電極的電極反應式是              。

②鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因:                                                 。

（10分）某研究性學習小組借助A~D的儀器裝置完成有關實驗

【實驗一】收集NO氣體。

（1）用裝置A收集NO氣體，正確的操作是        （填序號）。

a.從①口進氣，用排水法集氣                 b.從①口進氣，用排氣法集氣

c.從②口進氣，用排水法集氣                 d.從②口進氣，用排氣法集氣

【實驗二】為了探究鍍鋅薄鐵板上的鋅的質(zhì)量分數(shù)ω(Zn)和鍍層厚度，查詢得知鋅易溶于強堿：Zn+2NaOH=Na₂ZnO₃+H₂↑。據(jù)此，截取面積為S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣，剪碎、稱得質(zhì)量為m₁ g。用固體燒堿和水作試劑，擬出下列實驗方案并進行相關實驗。

方案甲：通過測量試樣與堿反應生成的氫氣體積來實現(xiàn)探究目標。

（2）選用B和   D    （填儀器標號）兩個裝置進行實驗。

（3）測得充分反應后生成氫氣的體積為VL（標準狀況），ω(Zn) = _______ 。

（4）計算鍍層厚度，還需檢索的一個物理量是           。

（5）若裝置B中的恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，測量結(jié)果將偏大  （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

方案乙：通過稱量試樣與堿反應前后的質(zhì)量實現(xiàn)探究目標。選用儀器C做實驗，試樣經(jīng)充分反應，濾出不溶物、洗滌、烘干，稱得其質(zhì)量為m₂g 。

（6）ω(Zn) =        .

方案丙：通過稱量試樣與堿反應前后儀器、試樣和試劑的總質(zhì)量（其差值即為H₂的質(zhì)量）實現(xiàn)探究目標。實驗同樣使用儀器C。

（7）從實驗誤差角度分析，方案丙     方案乙（填“優(yōu)于”、“劣于”或“等同于”）。