量筒和滴定管所盛放液體的凹面，都在10 mL刻度，若都采用仰視讀數(shù)，則前者比后者的讀數(shù)

A. 大于                B.小于                C.等于              D.不能比較

下列物質(zhì)中能抑制水的電離且使溶液呈現(xiàn)出酸性的是

A. Na₂CO₃                   B. Al₂（SO₄）₃                 C.K₂SO₄                   D.H₂SO₄

用已知濃度的鹽酸滴定由NaOH固體配成的溶液時，下列操作會使滴定結(jié)果偏低的是

A. NaOH固體稱量時間過長              B.盛放標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的滴定管用堿液潤洗

C. 用酚酞作指示劑　                       D.固體NaOH中含有Na₂O雜質(zhì)

下列事實(shí)可證明氨水是弱堿的是

A  氨水能被弱酸醋酸中和            B  銨鹽受熱易分解

C  氨水可以使酚酞試液變紅          D  0.1mol / L氯化銨溶液的pH約為5

化合物HIn在水溶液中因存在電離平衡HIn(溶液) H^＋(溶液)＋I(xiàn)n^－(溶液)，故可用作酸堿指示劑。                       （紅色）              （黃色）

    濃度為0.02 mol·L^－1的下列各溶液①鹽酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO₄溶液⑤NaHCO₃溶液⑥氨水， 其中能使指示劑顯紅色的是：

   A. ①④⑤                B. ②⑤⑥                     C.①④         D. ②③⑥

以下是幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：①甲基橙3.1～4.4  ②甲基紅4.4～6.2  ③酚酞8.2～10,現(xiàn)用0.1000 mol·L^－1 NaOH溶液滴定濃度相近的甲酸時，上述指示劑

A. 都可以用                                   B.只能用③

C. 可以用①或②                             D.可以用②或③

常溫下，若使pH=3的鹽酸與pH=9的Ba(OH)₂溶液混合使其成為pH=7的溶液，混合時兩溶液的體積比為

　　A、1∶60　　　　　 B、3∶1　　　　　 C、100∶1　　　　 D、1∶100

將0.1mol/LNaOH和0.1mol/LNH₄Cl溶液等體積混合后，離子濃度大小正確的次序是：

Ａ、[Na⁺]＞[Cl^－]＞［ＯＨ^－］＞［Ｈ^＋］�。�、[Na⁺]＝[Cl^－]＞［ＯＨ^－］＞［Ｈ^＋］

Ｃ、[Na⁺]＝[Cl^－]＞［Ｈ^＋］＞［ＯＨ^－］�。�、[Na⁺]＞[Cl^－]＞［ＯＨ^－］＞［Ｈ^＋］

有PH分別為8、9、10的三種相同物質(zhì)的量濃度的鹽溶液NaX、NaY、NaZ，以下說法中不正確的是

A．在三種酸HX、HY、HZ中以HX酸性相對最強(qiáng)

B．HX、HY、HZ三者均為弱酸

C．在X^-、Y^-、Z^-三者中，以Z^-最易發(fā)生水解

D．中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1mol

將0.2的CH₃COONa溶液與0.1的HCl溶液等體積混合后，溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系中，正確的是

A．[CH₃COO^－] = [Cl^－] = [H⁺]> [CH₃COOH]

B．[CH₃COO^－] = [[Cl^－] >[CH₃COO^－] > [H⁺]

C．[CH₃COO^－] > [Cl^－] >[H⁺] > [ CH₃COOH]

D．[CH₃COO^－] > [Cl^－] >[ CH₃COOH] > [H⁺]