0.1mol·L ^-1NaHCO₃溶液的pH最接近于

A．5.6         B．7.0        C．8.4         D．13.0

一定條件下將2mol SO₂和2mol SO₃氣體混合于一固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應：2SO₂＋O₂ 2SO₃，平衡時SO₃為n mol，在相同溫度下，分別按下列配比在上述容器中放入起始物質(zhì)，平衡時SO₃的物質(zhì)的量可能大于n的是

A.2 mol SO₂ ＋ 1 mol O₂

B.4 mol SO₂ ＋ 1 mol O₂

C.2 mol SO₂ ＋ 1 mol O₂ ＋ 2mol SO₃

D.3 mol SO₂ ＋0.5mol O₂ ＋ 1molSO₃

化學反應N₂+3H₂2NH₃的能量變化如下圖所示，該反應的熱化學方程式是

A. N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(1)  △H＝2(a-b-c)kJ·mol^-1

B. N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)  △H＝2(b-a)kJ·mol^-1

C. N₂(g)+H₂(g)  NH₃(1)  △H＝(b+c-a)kJ·mol^-1

D. N₂(g)+H₂(g)  NH₃(g)  △H＝(a+b)kJ·mol^-1

已知25℃、101kPa下，金剛石、石墨燃燒的熱化學方程式分別為：

C（石墨,s）+O₂（g）=== CO₂（g）   △H＝-393.51 kJ• mol^-1

C（金剛石,s）+O₂（g）=== CO₂（g） △H＝-395.41kJ• moL^-1

據(jù)此判斷，下列說法正確的是

A. 由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低

B. 由石墨制備金剛石是放熱反應；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低

C. 由石墨制備金剛石是吸熱反應；金剛石比石墨穩(wěn)定

D. 由石墨制備金剛石是放熱反應；石墨比金剛石穩(wěn)定

（10分）電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。下圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則① 電解池中X極上的電極反應式是           。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是           。② Y電極上的電極反應式是        ，檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是                                        。

（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則：

X電極的材料是      ，電極反應式是               。

（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應不必寫出）

（10分）草酸晶體的組成可用H₂C₂O₄·XH₂O表示，為了測定x值進行如下實驗：

①稱取Wg草酸晶體，配成100. mL水溶液

②取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H₂SO₄后，用濃度amol/L的KMnO₄溶液滴定，所發(fā)生的反應為：

2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O；

試回答：

(1)實驗中不需要的儀器有     (填序號)還缺少的儀器有(填名稱)         .

a托盤天平(帶砝碼，鑷子)   b滴定管   c 100mL量筒   d 100mL容量瓶

e燒杯   f漏斗   g錐形瓶  h玻璃棒   i藥匙    j燒瓶   k滴定管夾

(2)實驗中KMnO₄溶液應裝在    式滴定管中，達到滴定終點的現(xiàn)象是                                                         

(3)若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測得x值會         (偏大、偏小、無影響)。

(4)在滴定過程中若用去amol/L的KMnO₄溶液VmL（已取三次平均值），則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為       mol/L，由此可計算X的值是          .

(5)若滴定終點讀數(shù)時俯視，則計算的X值可能會      (偏大、偏小、無影響)

（6分）一學生在實驗室測某溶液pH。實驗時他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后

用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測。

①這種錯誤操作是否導致實驗結果一定有誤差？答：                   。

②若按此法分別測定c(H⁺)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是      ，原因是                                                           

  另一同學用正確的方法測定NH₄Cl溶液的pH﹤7，用離子方程式表示原因：

                                   。

（5分）依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式。

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為_________________________________________。

（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學方程式：

  Fe₂O₃(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO₂(g)        △H＝ - AkJ／mol

  3Fe₂O₃(s)+CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)    △H＝ - B kJ／mol

Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)       △H＝ + C kJ／mol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學方程式：

（15分）高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為：

已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：

請回答下列問題：

(1) 該反應的平衡常數(shù)表達式K=_____________，△H______0(填“>”、“<”或“=”)；

(2) 在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0 mol,

反應經(jīng)過l0min后達到平衡。求該時間范圍內(nèi)反應的平均反應速率υ(CO₂)=

隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須集中處理的問題被提到議事日程，首要原因是

A、利用電池外殼的金屬材料

B、防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染

C、不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品

D、回收其中石墨電極