(7分)下圖表示的反應關系中，部分產物被略去。已知2mol白色固體粉末X受熱分解，恢復到室溫生成白色固體A.無色液體B.無色氣體C各1mol。X.E.G的焰色反應均為黃色。

回答下列問題：

(1)寫出下列物質的化學式：G              D             

(2)寫出G與C反應生成D的化學反應方程式：                              

(3)寫出X＋EA的離子方程式：                                  

(4)寫出C與參加反應的化學方程式______________________________________，

若0.2mol參加反應,則轉移的電子數為_____________個。

 (5)寫出物質X的用途（至少寫出一種）______________________________________

學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水蒸氣反應”的實驗，并利用產物進一步制取FeCl₃·6H₂O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

(1) 回答下列問題：所用鐵粉中若有雜質，欲除去不純鐵粉中混有的鋁粉可以選用的試劑為__       __（填序號）。

A．稀鹽酸   B．氫氧化鈉溶液    C．濃硫酸   D. FeCl₃溶液

 此步涉及反應的離子方程式為                       。經除雜后的鐵粉進一步干燥后裝入反應容器。

（2）反應發(fā)生后裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是_______________   ____。

D裝置的作用：________________.

（3）該小組學生把B中反應后的產物加入足量的鹽酸，過濾，用上述濾液制取FeCl₃·6H₂O晶體，設計流程如下：

①用離子方程式表示步驟I中通入Cl₂的作用                      (2分)

（用單線橋表示電子轉移的方向和數目）

②為了檢驗某未知溶液是否是FeCl₂溶液，同學們設計了以下實驗方案加以證明。

向一支裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液呈現紅色，證明該未知溶液是FeCl₂溶液。你認為此方案是否合理        (填”合理”或”不合理”)。

（8）向20mL某物質的量濃度的AlCl₃溶液中滴入2mol/L NaOH溶液時，得到的Al(OH)₃沉淀的質量與所滴加的NaOH溶液的體積(mL)關系如下圖所示，試回答下列問題：

（1）上述兩步反應用總的離子方程式可表示為：                        ；（2分）

（2）若溶液中有Al(OH)₃沉淀0.39g，則此時用去NaOH溶液的體積為         。

（寫出計算過程）（6分）

（8分）在加熱的條件下，用MnO₂與100mL物質的量濃度為12mol/L的濃鹽酸反應，制得氯氣2.24L（標準狀況）。（已知MnO₂+4HCl（濃） MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O）

（1）需要消耗MnO₂多少克？

（2）被氧化的HCl的物質的量是多少？

（3）若反應后溶液的體積不變，則反應后溶液中Cl^－物質的量濃度是多少？

下列物質中，不屬于合金的是

A、硬鋁     B、黃銅    C、鋼鐵  D 、水銀

只用一種試劑就可以區(qū)別：NaCl、MgCl₂、FeCl₃、Al₂(SO₄)₃四種溶液，這種試劑是

A    AgNO₃      B   NaOH        C  BaCl₂        D  HCl

下列物質的用途錯誤的是

A、硅是制造太陽能電池的常用材料              B、二氧化硅是制造光導纖維的材料

C、水玻璃可用作木材防火劑                    D、硅是制取水泥的原料

下列各組中的離子能在pH=1的無色溶液中大量共存的是

A.Ba²⁺、Na⁺、I^-、ClO^-            B.Mg²⁺、Cl^-、Al³⁺、NO₃^-

C.K⁺、Fe²⁺、Cl^-、MnO₄^-                 D.Ca²⁺、Na⁺、Fe³⁺、Br^-

下列各組溶液，只要用試管和膠頭滴管，不用任何化學試劑就可以鑒別的是

A、KOH和Al₂(SO₄)₃                      B、稀H₂SO₄和NaHCO₃

C、CaCl₂和Na₂CO₃                       D、Ba(OH)₂和NaHSO₄

已知反應3Cl₂ + 6NaOH=5NaCl +NaClO₃ + 3H₂O下列說法正確的是

A、Cl₂既是氧化劑也是還原劑          B、該反應中的電子轉移數目為6e^-

C、氧化劑和還原劑的質量比是1：5    D、NaCl是氧化產物，NaClO₃是還原產物