下列各組中的X和Y兩種原子，化學性質(zhì)一定相似的是

A．X原子和Y原子最外層都只有一個電子

B．X原子的核外電子排布為1s²，Y原子的核外電子排布為1s²2s²

C．X原子2p能級上有三個電子，Y原子的3p能級上有三個電子

D．X原子核外M層上僅有兩個電子，Y原子核外N層上僅有兩個電子

下列說法中正確的是

A．干冰升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂

B．同一種元素不同價態(tài)的含氧酸，元素的價態(tài)越高，其含氧酸的酸性越強

C．同一周期元素的電負性，隨著原子序數(shù)的遞增而減小

D．同一主族的元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點一定越高

某物質(zhì)由A、B、C三種元素組成，其晶體中微粒的排列方式如圖所示：

該晶體的化學式是   （     ）

   A．AB₃C₃              B．AB₃C              C．A₂B₃C             D．A₂B₂C

（5分） 以下物質(zhì)①HF②H₂③H₂O④N₂⑤C₂H₄⑥H₂O₂⑦NaCl（填序號）

（1）只含有極性鍵的是                                            ；

（2）既含有極性鍵又含有非極性鍵的是                              ；

（3）既有σ鍵又有π鍵的是                                       ；

（4）含有s—sσ鍵的是                                            ；

（5）以上物質(zhì)為固體時,屬于離子晶體的是                            。

（5分）五種元素A、B、C、D、E位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，A是宇宙中含量最多的元素；B原子的L層p軌道中有2個電子；C與B原子的價層電子數(shù)相同；D原子M層的d軌道有一個成對電子；E原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4:1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5:1。

（1）B與A形成只含一個中心原子的共價化合物，其分子的結(jié)構(gòu)式為        ；

（2）B與C比較，電負性較大的（填元素名稱）____________；

（3）寫出D的外圍電子排布式                          ；

（4）E與Al的化學性質(zhì)相似，請寫出E與NaOH溶液反應的化學方程式                  。

（10分）X、Y、Z、W、N五種元素中，X原子核外的M層中只有兩個成對電子，Y原子的外圍電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分數(shù)）最高的元素，W的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，N在元素周期表的各元素中電負性最大。

（1）Z元素基態(tài)原子的電子排布圖為                       。

（2）W的元素符號是        ，在周期表中的位置是               ，在形成化合物時它的最高化合價為              。

（3）Y的氫化物的VSEPR模型是         ，屬于         分子（填極性或非極性），

（4）X的氫化物的沸點      Z的氫化物的沸點（填高于、低于或等于）

原因是                                                             。

（5）用氫鍵表示式寫出N的氫化物分子間存在的氫鍵                        。

（12分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素�；�合物DC形成的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC₂為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為29。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）

(1）AC₂在H₂C（C的氫化物）中的溶解度不大，其主要原因是                        。

(2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是        ，其中心原子采取     雜化。

(3）寫出化合物AC₂的電子式             ；一種由B、C組成的化合物與AC₂互為等電子體，其化學式為          。

(4）向ESO₄中逐滴加氨水至氨水過量，其現(xiàn)象為                  ；產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因（用離子方程式表示）                   ；                      。

（8分）已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，其原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第8列元素。D的原子序數(shù)比E小6，D跟B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。請回答：

（1）畫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖              ；

（2）E的+2價離子的電子排布式為                             ；

（3）寫出C的單質(zhì)與水反應的離子方程式                                 ；

（4）如圖所示，D跟B形成的離子化合物的化學式為           ；鑒別該離子化合物是否為晶體，最可靠的科學方法是             ，該離子化合物晶體的密度為ag·cm^-3，B、D兩元素的相對原子質(zhì)量分別為b、c，則晶胞的體積是           cm³（只要求列出算式）。

小美在奧運五連環(huán)中填入了5種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應。你認為“五連環(huán)”中物質(zhì)間發(fā)生的反應，沒有涉及的基本反應類型和屬于氧化還原反應的個數(shù)有

A．復分解反應、1個     B．分解反應、2個

C．化合反應、3個       D．置換反應、2個

下列儀器：①容量瓶②蒸鎦燒瓶③漏斗④燃燒匙⑤天平⑥分液漏斗⑦膠頭滴管，常用于物質(zhì)分離的是

A．①③⑤           B．②④⑦     C．①②⑥           D．②③⑥