(14分)工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：

[探究一]

（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是         。

（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y。

①甲同學認為X中除Fe³⁺外還可能含有Fe²⁺。若要確認其中的Fe²⁺，應選用         （選填序號）。

a．KSCN溶液和氯水   b．鐵粉和KSCN溶液    c.．濃氨水    d．酸性KMnO₄溶液

②乙同學取336mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：

SO₂+Br₂+2H₂O＝2HBr+H₂SO₄

然后加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33g。由于此推知氣體Y中SO₂的體積分數(shù)為            。

[探究二]

分析上述實驗中SO₂體積分數(shù)的結(jié)果，丙同學認為氣體Y中還可能含少量的H₂和Q氣體。為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）。

（3）裝置B中試劑的作用是           。

（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是           （用化學方程式表示）。

（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于            （選填序號）。

  a. A之前      b.A－B間      c.B－C間      d.C－D間

（6）如果氣體Y中含有H₂，預計實驗現(xiàn)象應是           。

(4分)一定量的氫氣在氯氣中燃燒,所得混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收,測得溶液中含NaClO的物質(zhì)的量為0.05mol,則

(1) 溶液中含Cl^-的物質(zhì)的量為         mol

(2)所用氯氣和參加反應的氫氣的物質(zhì)的量之比為n(Cl₂):n(H₂)=              

(11分)已知稀硝酸與銅反應時，NO₃^—一般被還原為NO；濃硝酸與銅反應時，NO₃^—一般被還原為NO₂。現(xiàn)將25.6gCu投入到50mL12mol/L的濃硝酸中，充分反應后，收集到4.48L（標況）NO和NO₂的混合氣體。

  （1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量為：                        。

  （2）25.6gCu與50mL12mol/L的硝酸反應后，剩余物為：                       ，

其物質(zhì)的量為：                      。

（3）容積為4.48L的干燥燒瓶充滿上述反應中收集的NO和NO₂的混合氣體（標況）后倒置于水中，須再通入           L（標況）O₂才能使溶液充滿燒瓶。

（4）如果往反應后的體系內(nèi)再加入200mL4mol/L的稀硫酸，是否有氣體逸出？若有,計算生成氣體在標況下的體積（要求有簡單過程，結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。

以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學用語中，對電子運動狀態(tài)描述最詳盡的是

A．:He                       B．                  C．1s²                      D．

下列能級的能量大小比較，正確的是

  A．E(4s)>E(3d)     B．E(6p)>E(5f)      C．E(6s)< E(5p)    D．E(4d)< E(5p)

鈦(₂₂Ti)金屬常被稱為未來鋼鐵。鈦有⁴⁶Ti、⁴⁷Ti、⁴⁸Ti、⁴⁹Ti、⁵⁰Ti等同位素，下列關(guān)于金屬鈦的敘述中不正確的是

A．以上五種鈦原子中，中子數(shù)不可能為22      B．鈦元素在周期表中處于第四周期

C．鈦的不同同位素在周期表中處于不同的位置   D．鈦元素是屬于d區(qū)的過渡元素

下列各組物質(zhì)的晶體中，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是

A．SiO₂和SO₂                 B．CO₂和H₂O         C．Na C1和H C1    D．Mg和Si

下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是

A．BF₃           B．PCl₅                  C．HCl            D．CF₂Cl₂

某元素基態(tài)原子的3d能級上有1個電子，它的N能層上的電子數(shù)是

A．0             B．1                      C．2              D．8

下列各組元素，按原子半徑依次減小、元素第一電離能逐漸升高順序排列的是

A．Cl、S、P     B．Mg、Al、Na         C．C、N、O      D． K、Ca、Mg