燒堿、醋酸和碳酸氫鈉等是生活中的常見物質(zhì)。 下列有關(guān)它們的表達(dá)正確的是

  A.將醋酸逐滴加入醋酸鈉溶液中至溶液呈酸性，則該混合液中：

     C（Na⁺）>C（CH₃COO^-）> C（H⁺）>C（OH^-）

  B.將0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋，在此過程中，醋酸的電離程度、溶液的PH都逐漸增大

  C.在碳酸氫鈉溶液中加入與其等物質(zhì)的量的燒堿，溶液中的陰離子只有CO3-和OH-

  D.常溫下，將PH==12的燒堿溶液與PH==2的醋酸溶液等體積混合，所得混合溶液的PH＞7

25℃時，在某物質(zhì)的溶液中，由水電離出的H⁺濃度為1´10^-amol/L，下列說法正確的是

A、a <7時，水的電離受到抑制

B、a <7時，溶液的PH可能為a

C、a >7時，此溶液可能是NH₄Cl溶液

D、a >7時，此溶液的PH值一定為14-a

（6分）在一定溫度下，將3molA和1molB兩種氣體混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+ B(g) XC(g)+2D(g)，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成0.8molD,并測得C的濃度為0.4mol/L,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）、X值等于       

（2）、B的平衡濃度為       

（3）、達(dá)平衡狀態(tài)時，A的轉(zhuǎn)化率為       

（4）、2min內(nèi)，生成D的平均反應(yīng)速率為       

（5）、如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)     （填：“增 大” 、“減小” 或“不變” ）。

（6）、若升高溫度后，D的體積分?jǐn)?shù)減小，則正反應(yīng)為        （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。

（4分）25℃時，將25mL 12mol/L的鹽酸與100mL2mol/L的 NaOH溶液混合后，再稀釋至1L，該溶液的PH是    ，其中由水電離產(chǎn)生的C(H⁺)是    

（7分）用中和滴定的方法測定NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中NaOH含量時，可先在混合液中加入過量的BaCl₂溶液，使Na₂CO₃完全轉(zhuǎn)化為BaCO₃沉淀，然后用酚酞作示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定。試回答：

（1）      向混有BaCO₃沉淀的NaOH溶液中滴加鹽酸，為什么不會使BaCO₃溶解而影響NaOH含量的測定                             

（2）      達(dá)到滴定終點時溶液的顏色如何突變？                      

（3）      滴定時，若滴定管中滴定液一直下降到活塞處才到終點，則能否由此得出準(zhǔn)確的測定結(jié)果？為什么？                       

（4）      能否改用甲基橙作指示劑？        。若使用甲基橙作指示劑，測定結(jié)果如何？

（9分） 鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。

(1)在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：Fe₂O₃(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO₂(g)

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=                   

        ②該溫度下，在2L盛有Fe₂O₃粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵ll．2g。則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為             。

(2)請用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)：

①                                    ②                                          

(3)某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)。下列反應(yīng)速率(V)和溫度(T)的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是            。

  (4)寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式：                                  

欲使上述體系中Al³⁺濃度增加，可加入的物質(zhì)是                     。

（10分）金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，  控制溶液的pH，達(dá)到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度（s，mol·L^-1）見圖。

（1）pH=3時溶液中銅元素的主要存在形式是：              （寫化學(xué)式）

（2）若要除去CuCl₂溶液中的少量Fe³⁺，應(yīng)該控制溶液的pH為          （填字母）

A、＜1    B、4左右    C、＞6

（3）在Ni(NO₃)₂溶液中含有少量的Co²⁺雜質(zhì)，    （能、不能）通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去，理由是            

（4）要使氫氧化銅沉淀溶解，除了加入酸之外，還可以加入氨水，生成[Cu(NH₃)₄]²⁺，寫出反應(yīng)的離子方程式。                                 

（5）已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表。

某工業(yè)廢水中含有Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的     除去它們的是       。（選填序號）

A、NaOH    B、FeS     C、Na₂S

（4分）

  在含有Cl^-、Br^-、I^-的溶液中，已知其濃度均為0.1mol/L，而AgCl、AgBr、AgI的溶度積分別為1.6×10^-10、4.1×10^-15、1.5×10^-16.若向混合溶液中逐滴加入AgNO₃溶液時，首先析出的沉淀是       ，最后析出的沉淀是        ，當(dāng)AgBr沉淀開始析出時，溶液中Ag⁺濃度是           

（6分）

在某溫度下，將H₂和I₂各1.0 mol充入容積為10L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到衡后，測得C(H₂)=0.080mol/L。

（1）求該反應(yīng)的平衡常數(shù)。

（2）、在上述溫度下，該容器中若通入H₂和I₂蒸氣各2.0 mol，求達(dá)到平衡時各物質(zhì)的濃度。

據(jù)報道，某些花崗巖會產(chǎn)生氡（²²²₈₆Rn）,這是一種放射性很強(qiáng)的原子，會對人體產(chǎn)生傷害，因此，家庭裝修時應(yīng)盡量避免使用天然產(chǎn)的花崗巖材料。已知氡是一種稀有氣體元素，下列敘述正確的是

A.該原子與同周期ⅠA、ⅡA族陽離子具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)

B.該原子最外層有8個電子

C.該原子中子數(shù)是86

D.1mol氣體氡的質(zhì)量大約是444g